云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是

A. 第七周期0族   B. 第六周期第IA族

C. 第八周期第ⅡA族   D. 第七周期第ⅦA族

2、下列各组物质中，分子数相同的是(　　)

A. 2 L SO2和2 L CO2   B. 9 g水和标准状况下11.2 L CO2

C. 标准状况下1 mol氧气和22.4 L水   D. 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体

3、2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某澄清溶液含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)，K+、Na+、Ag+、Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，测得各种离子的物质的量浓度相等.为探究溶液中离子组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

④另取溶液倒入足量的高浓度氢氧化钠，无明显现象，后再加入适量盐酸有白色絮状物生成。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A.溶液中无法确定NO3-的存在 B.原溶液中不含的离子为：K+、Ag+、Cu2+、CO32-

C.步骤①中可以确定Na+的存在 D.步骤③中共有2种钡盐沉淀

5、下列物质不属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

6、下列有关苯的说法错误的是（   ）

A.苯可以燃烧

B.苯分子的结构是平面正六边形

C.苯具有较强挥发性，有毒

D.苯的结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色

7、下列物质的名称正确的是

A．乙醚：CH3OCH3

B．黄铜矿：CuFeS2

C．硝化纤维：

D．乙苯：

8、已知下列反应：Co2O3＋6HCl（浓）=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O（Ⅰ）；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3（Ⅱ）。下列说法正确的是（　　）

A.还原性：CoCl2>HCl>I2

B.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

C.反应Ⅰ中HCl是氧化剂

D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

9、黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂是 KNO3，还原剂为 S 和 C

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1

C.氧化产物只有 CO2，还原产物只有 N2

D.每消耗 0.1molS，反应中共转移电子 0.2mol 电子

10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是

A．人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒

B．用固体可以除去工业废水中的，反应原理为

C．分多次用硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失

D．明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒

12、某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案:

①将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

②定量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4

③将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

④把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡而铜片上有气泡产生

⑤把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡而铜片上无气泡产生

以上实验方案设计合理的是

A．①④

B．①③④

C．②③④

D．②⑤

13、向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为

B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应

C．Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

14、同温同压下，等体积的N2O和CO2两种气体相比较：①质量相等；②所含原子数相等；③所含电子数相等；④所含分子数相等；⑤所含氧原子数相等，上述结论中不正确的是（   ）

A.③⑤ B.②④ C.①③ D.⑤

15、下列物质中含有电子的是

A．铝粉

B．金刚石

C．液态氯化氢

D．冰醋酸

16、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NA

B.3g3He含有的中子数为1NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA

17、下列叙述与图像对应符合的是

A．对于达到平衡状态的 在t0时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B．对于反应 ，，

C．该图像表示的化学方程式为：

D．对于反应 ，y可以表示Y的百分含量

18、时，的电离常数：，，下列说法中正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．和混合液中：

D．溶液与溶液中之比小于5

19、下列实验能达到测量要求的是

A. 用托盘天平称取35．20gNaOH

B. 用10mL量筒量取8．50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液

C. 用25ml滴定管量取15．80ml浓溶液配一定物质的量浓度溶液

D. 用pH试纸测得溶液pH为4．2

20、使用下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是

A．在实验室使用装置甲制备少量CO2气体，并随时控制反应的发生与停止

B．用装置乙探究碳酸氢钠的热稳定性

C．用装置丙制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

D．用装置丁收集氢气并测量其体积

21、二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；

②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________

（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________

Ⅱ．二氧化钛的用途：

（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。

22、回答下列问题:

(1)等质量的、、完全燃烧时耗去的量最多的是_______；在120℃、时，有上述两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_______。

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______；它可能的结构有_______种。

(3)一种有机物Y的键线式如图所示：

Y的分子式为_______；Y的一氯代物有_______种。

23、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为500mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

(1)b电极反应式为__。

(2)当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__mol。

24、第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．

（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 ．

（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是： ．

（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol﹣1，失去第二个电子为7 296kJ•mol﹣1，失去第三个电子为11 799kJ•mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ．

25、有机化学种类繁多，回答下列小题：

(1)① 含氧官能团的名称为___________。

②某有机物的键线式 用系统命名法命名为___________。

③加聚产物的结构简式为___________。

④如图所示是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，

化学家将其取名为“doggycene”。该物质分子式为___________。

(2)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。

(3)C4H10的二氯代物有___________种(不含立体异构)，写出其中含有两个—CH3的同分异构体的结构简式___________。(写一种即可)

26、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。该反应属于_______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)②与⑤反应的离子方程式为_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H+＋OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式： _______。

27、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有___种

28、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO（黄色）+2H+ Cr2O（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____色；

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是____；

a.溶液的颜色不变

b.2v(CrO)=v(Cr2O)

c. Cr2O和CrO的浓度相同

（3）第②步中，还原1mol Cr2O离子，需要___mol的FeSO4·7H2O。

29、铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的“绿色化”。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是____。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是____。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变慢，气体颜色变浅。

(3)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a中加入浓盐酸，实验现象为____；但此实验的不足之处是____。

(4)若用上述装置进行实验证明非金属性S＞C＞Si，①实验操作为____，②能说明非金属性C＞Si的反应的离子方程式为____。

30、通过计算填写下列内容：

(1)在标准状况下，6.72L CO的物质的量为_______，质量为_______。

(2)在标准状况下，23g C2H5OH的物质的量为_______，氢原子数目为_______。

(3)100mLAl2(SO4)3 和MgSO4的混合溶液中，含有Mg2+ 0.24g， SO的物质的量浓度为1mol/L，则Al3+的物质的量浓度为_______ mol/L，加水稀释至1L后，MgSO4的物质的量浓度为_______ mol/L。

31、丙烯是一种很有应用潜力的无色可燃性气态烃。目前工业生产丙烯的方法有：

反应I丙烷直接脱氢法： C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)   ΔH1＝+129 kJ·mol－1 Kp＝0.5

反应II丙烷氧化脱氢法： 2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)   ΔH2＝－238 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)O2(g)+2H2(g) 2H2O(g)   ΔH＝___________kJ·mol－1。

(2)提高反应II中C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___________(任答一条)。

(3)反应I在常压下进行，高温下易发生副反应。

①向1 L实验容器中充入1 mol C3H8，反应10 min，将采集的数据绘制出温度对C3H8的转化率和C3H6的选择性(转化的C3H8中生成C3H6的百分比)影响如图甲所示。当C3H8的转化率为40%时，丙烯的选择性是___________ %， 反应I中v生成(C3H6)＝___________ mol·L－1·min－1

②实际生产中通常会向恒压体系中掺入水蒸气(不参与体系反应)。分析这样设计的目的是___________。

(4)为避免反应II中生成的C3H6在氧气中深度氧化。从原料气选择的角度，用弱氧化剂CO2替代O2得到：反应III：CO2(g)+ C3H8 (g) C3H6 (g)+CO(g)+H2O(g)   ΔH3＝+165.0kJ·mol－1，在温度为T的恒容容器中，加入1.0 mol·L－1的CO2、3.0 mol·L－1的C3H8.若反应起始压强为100p kPa、平衡后总压强为120p kPa，则该反应的平衡常数Kp＝___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 ×物质的量分数)

(5)基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性C3H8电化学脱氢制C3H6的工艺，装置如图乙，则C3H8生成C3H6的电极反应式为___________。

32、燃油汽车尾气中的NO、CO和硝酸工厂尾气的排放，是大气污染的主要原因。

Ⅰ.燃油汽车尾气研究

燃油汽车发展史上，有人提出通过反应来处理汽车尾气。

(1)现将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，发生反应： ，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图。

①c点时，平衡体系中C、N原子个数之比___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②a、b、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___________。

③向恒容容器中，加入的反应物，起始压强为，反应达平衡时，压强变为，则NO的转化率为___________。

Ⅱ．硝酸工业原理探究工序

工序Ⅰ.催化氧化：

工序Ⅱ．接触氧化：

工序Ⅲ．水吸收：

(2)将工序Ⅰ中产生的气体(温度高于800℃)快速冷却到100℃以下，然后再送入接触氧化设备中发生工序Ⅱ，目的是___________(任答一条即可)。

(3)工序Ⅱ中，以2：1的比例通入NO和，达到一定转化率所需时间(t)和温度(T)、压强(p)的关系如下表所示

由表中数据可知，工序Ⅱ是在___________(填“加”“减”或“常”)压、___________(填“高”“低”或“常”)温下进行的。

(4)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，v正=k正·ca(A)·cd(D)，v逆=k逆·cg(G)·ch(H)。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。

工序Ⅱ： (非基元反应)

一种可能的机理为

(i)快速平衡平衡常数(K1)

(ii)慢反应(即控速步)

①求出k与、、的关系为___________(用含有k、、、的表达式表示)

②反应几乎是自然界唯一的“升高温度，速率反而减慢”的例子，目前的研究认为和上述机理有关，下表为平衡常数(K1)和第二步的速率常数()在不同温度下的数值：

根据表中数据推测：升高温度，工序Ⅱ的反应速率反而减慢的原因可能是___________。