云南省昭通市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、甲醇羰基化反应制备乙酸的转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.总反应方程式为

B.、是该转化过程中的催化剂

C.物质间转化过程中需要不断补充水

D.若总反应放出热量，则断裂化学键吸收总能量小于形成化学键放出总能量

2、下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是

A．SiO2和Si

B．KI和I2

C．Na2S和Na

D．CO2和C

3、某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如表：

下列说法不正确的是

A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响

B．II的烧杯中产生白色沉淀

C．II和I的pH曲线基本重合，说明II中OH-没有参加反应

D．III比II的pH曲线低，说明III初期发生反应：HCO+OH-=CO+H2O

4、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是

A．最外层电子数逐渐增多

B．最高正化合价数值逐渐增大

C．原子半径逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1

5、下列说法正确的是

A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B. CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

D. C3H8的二氯代物共有3种

6、室温下，0.1mol·L-1CH3COONH4呈中性，下列说法错误的是

A．水电离产生的c(H+)=1×10-7mol·L-1

B．c(NH)=c(CH3COO-)

C．CH3COONH4能促进水的电离

D．c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)

7、以下实验操作，不能达到目的的是

A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集SO2

B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取氨气

D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

8、COCl2 的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A．第 4min 时，改变的反应条件是升高温度

B．第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C．第 8min 时的平衡常数 K＝2.34

D．第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线

9、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是(  )

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

10、已知某温度下，Ka（HCN）＝6.2×10－10mol·L－1、Ka（HF）＝6.8×10－4mol·L－1、Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5mol·L－1、Ka（HNO2）＝6.4×10－6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A. HCN溶液   B. HF溶液   C. CH3COOH溶液   D. HNO2溶液

11、下列离子方程式正确的是

A. 钠和水反应:Na+H2O=Na+ +OH-+H2↑

B. 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

C. 碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-= NH3↑+H2O

D. 碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I- +2Cl2 = 2Fe3++I2+4C1-

12、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被取代，则此气态烃可能是

A．

B．

C．

D．

14、如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

15、质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（   ）

①硝酸②无水乙醇③盐酸④CO⑤H2

A.①②④ B.②④⑤ C.②⑤ D.①④⑤

16、下图装置中，U型管内为红墨水，a,b试管内分别盛有食盐水和氯化铁溶液。各加入生铁块放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）

A. 生铁比纯铁更易被腐蚀

B. 红墨水柱两边的液面变为左高右低

C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-→Fe2+

D. a试管中发生了吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

17、下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是(   )

A.1 mol固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小

B.1 mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离

C.同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等

D.同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同

18、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）

A. Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2

B. N2→ NO→ NO2→ HNO3

C. Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3

D. S → SO3→ H2SO4→ MgSO4

19、某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.1mol该有机化合物最多可以和反应

B.该有机化合物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C.该有机化合物遇溶液不变色，但可使酸性溶液褪色

D.1mol该有机化合物与浓溴水反应，最多消耗

20、向xmL0.1 mol·L−1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH－)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法错误的是

A.x = 20

B.b、c点由水电离出的c(OH－)大小为：b＞c

C.b点时溶液中微粒浓度：c(NH)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O) = c(HClO4)＋c(ClO)

D.a、d点对应氨水的电离常数：K(a)＞K(d)

21、根据所学有机化学知识，回答下列问题：

(1)有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。

①1，2，3—丙三醇的俗称是___。

②的系统命名为：___。

(2)有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。

①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有__种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为___。

②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为__。

(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用，请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：__。

(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3：6：1；已知该有机物的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图所示，则其结构简式为___。

22、3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______ 。

23、中电负性最大的是_______。

24、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水     ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。

（2）Na2O2 是   色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为   。

（4）漂白粉的有效成份是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为   。

25、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是_______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_______。

(3)上述反应中，氧化剂是_______，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)_______mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明NaBiO3氧化性比KMnO4的氧化性_______(填“强”或者“弱”)。

26、写出下列物质所含官能团的名称：

(1)：__________________；

(2)CH2=CH—CH2CHO：________。

27、现有下列八种物质：①铝  ②溶液  ③蔗糖固体  ④稀硫酸  ⑤熔融的  ⑥饱和溶液  ⑦  ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系

(1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。

(2)上述物质能导电且属于电解质的有_________(填序号)。

(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是_________(填字母代号)。

A.浓溶液   B.浓溶液   C.冷水   D.沸水

(4)可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：______________________。

(5)⑦和足量②反应的离子方程式为______________________。

(6)①与⑤的水溶液反应的离子方程式为______________________。

28、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

(1)CO2属于____氧化物。(填“酸性”或“碱性”)

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质____(填选项)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：____。

(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2•CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于____。

A．置换反应

B．复分解反应

C．氧化还原反应

D．离子反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应Ⅰ：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑

请回答下列问题：

①反应Ⅰ中，氧化产物是____，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目____。

②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是____。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

29、某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：

I．探究黑色沉淀的成分

查阅资料：Fe2S3(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)3。

设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。

(1)①同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是_____。

②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS，则一定混有S，理由是_____。

③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为________。

II．探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：

原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。

原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。

设计实验：电极材料为石墨

(2)①试剂X和Y分别是__________、_______。

②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_____。

③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_____。

④由此得出的实验结论是_____。

III．探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

(3)①用离子方程式解释实验1中的现象_____、_____(写离子方程式)。

②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因_____。

30、2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液， 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。试计算：

(1)生成的气体在标况下的体积 _______

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度 _______

(3)完全反应后转移的电子个数为 _______

31、含锌废料具有毒性，若随意排放会对环境和人体造成较大的危害。现有一种湿法回收含锌废料(主要成分为ZnO，还含有少量FeO、、、、CaO和MgO)生产硫酸锌晶体()的工艺流程如下：

查阅资料：

①几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下：

②25℃时，，。

请回答下列问题：

(1)滤渣a的成分是___________(写化学式)。

(2)“氧化除杂”时，加入ZnO的目的是___________；“氧化除杂”时，先加入，后加入ZnO。请用离子反应方程式说明加入的作用是___________。

(3)25℃时，“脱钙镁”后的滤液中，___________。

(4)滤渣c与浓反应所得某一产物，可进入“___________”(填“酸浸”“氧化除杂”或“脱钙镁”)工序循环利用。

(5)“一系列操作”有___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

32、工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：

I．NOx的消除

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：    2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g)  ΔH。

若已知：①CO的燃烧热ΔH1＝-283.0 kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)　ΔH2＝180.5 kJ·mol-1

则反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) 的ΔH＝________。

(2)T ℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：

则c2合理的数值为________ (填序号)。

A．2.80          B．2.95        C．3.00          D．4.20

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是________ (填序号)。

A．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮

D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变

II．SO2的综合利用

(4)某研究小组对反应NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K＝________。

②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC________TD (填“＞”“＜”或“＝”)。