云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列“类比”结果正确的是

A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS

B．Al能溶于NaOH溶液，则Fe也能溶于NaOH溶液

C．Na能与发生反应，Rb(与Na同主族)也能与发生反应

D．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高

2、下列碳原子电子排布图表示的状态中能量最低的是

A. B.

C. D.

3、下列叙述正确的是

A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

B．把饱和FeCl3溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

4、食品化学家A．Saari Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185℃)时,会产生如图所示高毒性物质,许多疾病和这种有毒物质有关,如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断正确的是

A．该物质分子中含有两种官能团

B．该物质的分子式为C9H15O2

C．1mol该物质最多可以和2molH2发生加成反应

D．该物质不能发生银镜反应

5、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．已知，14gR含有的中子数为8

B．0.4mol联氨()中含有共价键数目为2

C．138g与完全反应时转移的电子数为3

D．常温下1L pH=12的溶液中，电离出的数为

6、，电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应。下列有关电池的说法正确的是（    ）

A.该电池可用溶液作电解质溶液

B.该电池放电时，电池内部的Li+向负极移动

C.该电池中Li作负极

D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐减少

7、下列有关实验的叙述中，合理的是

A. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液

B. 用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2

C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

D. 实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

8、下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)

A．HBrO4＜HIO4

B．H2SO4＜H3PO4

C．HClO3＜HClO

D．H2SO4＞H2SO3

9、据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的"半成品碳"状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫"焦糖烯"的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是（    ）

A."半成品碳"在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应

B."半成品碳"是碳元素的一种新单质

C.蔗糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成

D.焦糖烯是一种新型的烯烃

10、下列离子方程式正确的是

A.将标准状况通入溶液中：

B.与足量稀反应：

C.用铜棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合

11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯

B．Na2O2与CO2反应生成O2，可用作供氧剂

C．NaOH固体易潮解，可用于吸收SO2

D．NaHCO3能溶于水，可用于治疗胃酸过多

12、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是

A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1

B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1

C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g

D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol

13、X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．X与Z形成共价化合物

C．Y的氧化物对应的水化物为强酸

D．Z、W的氢氧化物可发生反应

14、下列叙述正确的是

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

15、下列实验能达到预期目的是

A．向某无色溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+

D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体

16、与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是(   )

A.参加反应的氯气的物质的量是0.09 mol

B.产物成分与温度无关

C.一定条件下，和可反应得到

D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

17、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A．Al(OH)3 → Al2O3

B．Al2O3 → Al(OH)3

C．Al → AlO

D．Al3+ → Al(OH)3

18、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是

A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共键

C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl

D．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性

19、有关物质聚集状态与现代仪器分析，下列说法正确的是

A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成。

B．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆状

C．质谱利用质荷比来测定相对分子质量，与CH3OCH3的质谱图完全相同

D．红外光谱确定氢原子的类型及相对数目，可用于区分与CH3OCH3

20、下列物质中含有手性碳原子的是

A．CHClF2

B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CHBrCl

D．CH3CH2OH

21、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的   极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为   。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为     。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有   。

a．KCl   b. KClO3   c. MnO2   d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，   (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是   (用离子方程式说明)。

22、I：雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________________。（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象______________________________。

II ：汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

（4）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO+O3 = NO2+O2，生成标准状况11.2 L O2时，转移电子的物质的量是______mol。

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

（5）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

① 装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式________________

② 装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为__________。

23、在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。

(1)写出生成的化学方程式是_______。

(2)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

①写出由生成过程中链传递的方程式：_______，_______。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：。

已知：25℃，时，断裂中和中键分别需要吸收和的能量。

a．计算当X为时，上述反应参与反应_______(“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

b．若X依次为F、、、I，则放出或吸收的能量随着原子序数增大逐渐_______(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：_______。

③探究光照对与反应的影响，实验如下。

a．由B和D得出的结论是_______。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：_______。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

推知断裂中比断裂 中所需能量_______(填“大”或“小”)。

24、已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。

X：_______，Y：_______。

25、回锅肉是四川传统名菜，口味独特，肥而不腻。制作原料除豆瓣酱外，还有：①五花肉、②青椒、③蔗糖、④味精等。用数字序号填空：

(1)富含油脂的是_______。

(2)富含蛋白质的是_______。

(3)属于糖类的是_______。

(4)含有维生素C的是_______。

(5)属于增味剂的是_______。

26、下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是   。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。

（3）过量的还原剂应是 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为   。

②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为   g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：   ﹥   ﹥   。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为   L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为 .

27、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_______。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______。的沸点比高，原因是_______。

28、很多电解过程都会产生氢气。

(1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为___________， 阳极电极反应式为____________， 溶液 pH___________(填增大，减小或不变）

(2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

① 阳极电极反应式__________________，电解一段时间后，c(OH-）降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”）。

② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）随初始c(NaOH）的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

29、某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________（填字母）。

a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入

（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（_____）→（_____）→（_____）

（3）丙装置中碱石灰的作用是__________________________。

（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。

（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：____、____。

②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．________；iii．___________。

③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

样品I的成分及质量分数为______________________。

30、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为多少？

31、工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素．

请回答下列问题．

装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ ．

含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是 ______ 填标号．

A 时，溶液中  

B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数

C 为获得尽可能纯的 ，应将溶液的pH控制在 为宜

D 和 时的溶液中所含粒子种类不同

②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．

装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．

已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ，要使 该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______  L．

32、空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。

(1)已知：   。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母)。

(2)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CmHn(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

如：①     ；

②；

③   。

则△H3=___________。

(3)含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的一种试剂。

已知：     △H＜0

①一定温度下，将2 mol NO(g)与2 mol Cl2(g)置于2 L恒容密闭容器中发生上述反应，若4 min末反应达到平衡状态，此时压强是初始时的0.8倍，则0~4 min内，平均反应速率v(Cl2)=__________。下列现象可判断反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不变     

B．混合气体的密度保持不变

C．每消耗1 mol NO(g)同时生成1 mol ClNO(g)

D．NO和Cl2的物质的量之比保持不变

②为加快反应速率，同时提高NO(g)的平衡转化率，在保持其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项字母)。

A．升高温度                                   B．缩小容器体积

C．使用合适的催化剂                      D．再充入Cl2(g)

③一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO(g)的体积分数随的变化如图所示，当=2.5时，达到平衡状态，ClNO(g)的体积分数可能是图中的___________点(填“D”“E”或“F”)。

(4)已知：的反应历程分两步：

① (快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)；

②        (慢)，v2正=k2正·c(N2O2) ·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)。

比较反应①的活化能与反应②的活化能E2，E2___________E1 (填“＞”“＜”或“=”)；的平衡常数与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为___________。