云南省普洱市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5

A．实验开始至5s，铬元素被氧化

B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2

C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+

D．80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

2、下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．质子数相同的微粒一定是同种元素

D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

3、下列说法正确的是(   )

A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1

4、在一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法错误的是

A．升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率

B．0-5min内用NH3表示的平均反应速率为0.12mol·L-1·min-1

C．10min时，反应已达到平衡状态，y为0.8mol

D．反应进行到2.5分钟时，剩余的N2的物质的量应小于1.85mol

5、化合物(WY2Z4•X2Z)中的四种元素X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，Y的最高价氧化物(无味)可用W的最高价氧化物的水化物来检验，且生成X2Z。该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B．X2Z的沸点低于YZ2

C．400~600℃发生的反应为非氧化还原反应

D．最终得到固体产物的化学式为WO

6、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A. S2－   B. CO32－   C. NH4+   D. Br－

7、在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是

A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

8、实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是

A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体

B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气

C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟

D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯

9、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(   )

10、下列说法正确的是 ( )

A.一种元素可有多种离子，但只有一种原子

B.由同种元素组成的物质属于单质

C.有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

D.具有相同质子数的微粒都属同种元素

11、下列性质与化学键有关且正确的是(   )

A.稳定性： B.熔点：金刚石<晶体硅

C.熔点： D.沸点：

12、古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是

A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”

B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁鉉(铅)锡作金”

C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”

D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”

13、下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是

A．由C(s，石墨)═C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

B．CO(g)燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(l)   △H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＜△H2

14、电解质电离时一定相等的是(　　)

A．阴离子与阳离子的总数

B．阳离子和阴离子的质量

C．正电荷总数和负电荷总数

D．每个阳离子和阴离子所带电荷数

15、氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列说法正确的是

A．基态氮原子的核外电子有5种运动状态

B．NH和H2S中心原子均采用sp3杂化方式

C．ClO2是由极性键构成的非极性分子

D．偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为：

16、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解

C．二氧化锰或高温条件会减弱过碳酸钠的漂白效果

D．过碳酸钠溶液与足量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O

17、近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、12C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是（   ）

A.34S原子核内的中子数为16

B.1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1

C.13C和15N核内的质子数相差2

D.2H+核外电子数为2

18、在一定温度下，将CO2和C(各0.16 mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应△H＞0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的

A．反应前2s的平均反应速率

B．其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快

C．反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%

D．反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1

19、硫酸钡在医学上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是

A．Ba元素位于p区

B．硫酸钡属于强电解质

C．硫酸钡可作白色涂料

D．的空间结构为正四面体形

20、两个容积均为1.12 L的容器，在同温同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是

A.气体分子数均为3.01×1022 B.密度相等

C.原子数相等 D.电子数相等

21、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。

（1）直流电源中，N为  极。

（2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH      ，若要硫酸恢复成原溶液需加入    

（3）Pt电极上生成的物质是      ，其质量为 g。

22、一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

23、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

(1)NOx能形成酸雨，NO2和NH3在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。

(2)在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_______。

(3)将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

①NO2的体积为_______L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L-1。

24、工业上根据以下工艺流程合成有机化合物H，请据此回答有关问题。

(1)化合物G中的含氧官能团为____________、____________和醚键(填官能团的名称)。

(2)指出下列反应的反应类型：B⃗C______________________，C⃗D__________________。

(3)在一定的条件下，1 mol E最多可以与________mol H2发生反应。

(4)由化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构简式为____________________________。

(5)写出A与足量浓溴水发生反应的化学方程式： _________________________。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图________________(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

25、2021年，中国科学院马延和研究员带领团队宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的全合成。该团队采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，头三步反应如下：

(1)已知：(I)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①△H3=______(用△H1和△H2表示)。

②已知△H3＜0，则下列条件中，同时有利于提高CH3OH平衡产率和反应速率的是_____。

A.相对高温        B.相对低温        C.相对高压          D.相对低压

(2)T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同时刻容器内压强变化如表：

已知：分压=总压×体积分数。

①该反应用分压表示的平衡常数Kp表达式为_____。

②反应前1小时内，用分压表示的平均反应速率v(H2)=_____MPa•h-1。

③该温度下H2的平衡转化率为______。

(3)在催化条件下，密闭容器内通入CO2发生下列反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4

①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作lnK)与温度()的关系如图所示，则△H4_____0(填“＞”或“＜”)。

②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示，在300～600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：_____。

26、绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____，电负性最大的元素的价层电子轨道表示式____。铬元素位于周期表第____周期____族，其基态原子的电子排布式为____。

(2)天门冬氨酸中的共价键类型为____(填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为____，图中O—C—C的键角__C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。

(3)H2S和H2Se热稳定性较好的是____，从分子结构角度解释其原因：____。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2，换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是____。

(5)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线____(填字母)，用分子间作用力解释该曲线：____。O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是____。

某些氢键的键能和键长

27、完成下列问题。

(1)某化学学习小组为探究和的反应，进行如下实验(如图所示)。

①图甲两集气瓶中___________(填“上”或“下”)瓶颜色深。

②图丙中“有红棕色气体产生”说明和反应的产物中有___________，说明在该反应中表现___________性。

③由图乙和图丙中的现象写出和反应的化学方程式：___________。

(2)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

①该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。

②电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。

28、下面几组物质，请将合适组号填写在下表中。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

29、氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，N元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

(1)b装置的作用是___________。

(2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，d中还可能有___________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②，，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是___________。

(5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。

30、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

（1）需要锌的物质的量____?

（2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

31、在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2⇌ N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L−1·s−1。

（2）n3________(填“＞”“＜”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。

（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

32、碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)滤渣可能含S、______（填化学式）。

(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有______（填2条）。

②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

由图一可知适宜的浓度范围为______：由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______：图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是______。

(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）；

a.NaOH       b.HCl       c.CuO       d.

(4)常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______[常温下，]。