云南省普洱市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，Na+、Ca2+、Cl-、HCO

B．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO

C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na+、K+

D．无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO

2、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（   ）

A. NaOH稀溶液   B. NaAlO2溶液   C. 饱和NaHCO3溶液   D. CaCl2溶液

3、下列说法不正确的是

A. 红磷和白磷互为同素异形体    B. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体

C. 12C和14C互为同位素    D. 核素21H的中子数为0

4、下列操作中错误的是（   ）

A. 除去乙烷中的少量乙烯：通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶

B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层

C. 除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再蒸馏

5、常温下，用0.1mol∙L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol∙L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知：常温下，Kb(NH3∙H2O)=1.8×10-5；Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。下列说法不正确的是

A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

B．当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3∙H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C．当滴入氨水20mL时，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(H+)+c()

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()＜c(Cl-)

6、如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)

A. B.

C. D.

7、某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

下列说法不正确的是

A．生成的黑色固体中含有C

B．白色固体是Na2O

C．实验说明CO2具有氧化性

D．金属Na着火不能用CO2灭火

8、氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3－O2燃料电池的装置如图所示，电池工作时的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，下列说法正确的是

A．电极a作负极

B．NH3发生还原反应

C．OH-向电极b方向迁移

D．当消耗2.24LO2时，电路中转移电子0.4mol

9、下列有关实验的说法正确的是（   ）

A.取1.06g Na2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1 Na2CO3溶液

B.用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）

C.用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+

D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+

10、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑥ D.③⑤⑥

11、科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。下列说法错误的是

A．导线中电子移动方向为a→导线→b

B．溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→a

C．负极发生的电极反应为

D．通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变

12、实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是

A．X电极为阳极

B．Y电极上发生氧化反应

C．X电极上有氯气生成

D．通电一段时间，Na＋物质的量增大

13、氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环已烯（）。环己二烯（）和苯的氢化热数据。下列说法正确的是

A.由氢化热数据可推测，环己二烯与的反应最剧烈

B.环已烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D.上述条件下，1mol转变为时放出热量

14、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ）

A.导热性 B.具有金属光泽 C.延展性 D.导电性

15、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列溶液中，大小关系正确的是

A．在都为5的和两种溶液中，由水电离产生的浓度：前者大于后者

B．的醋酸的的醋酸的，则

C．等物质的量浓度的①、②、③，：①＞②＞③

D．相同条件下，将足量加入等体积的①溶液、②溶液、③蒸馏水三种液体中，所能溶解的质量关系为：①＞②＞③

17、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A. ④⑥   B. ②③④⑤   C. ②⑤⑥   D. ④⑤⑥

18、铝合金是航空、建筑、汽车三大工业的重要材料，工业上常用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝，其工艺流程如下：

下列叙述错误的是

A．试剂X可以是氨水，也可以是氢氧化钠溶液

B．溶液乙中所含的阴离子主要有：、

C．反应②发生的离子方程式有：

D．“灼烧”操作需在坩埚中进行

19、向一定量的、、的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标况)的气体，所得溶液中无。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．

B．

C．

D．无法计算

20、下列物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3 三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

（2）CH3COOH 的电离平衡常数表达式为K=__________。

（3）写出H2CO3 的第二步电离方程式：_____________。

（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

（5）将体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH 的变化如图所示，则HX 的电离平衡常数____________(填“大 于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

22、写出下列反应的离子方程式。

(1)硫酸溶液与金属锌的反应___；

(2)CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液___；

(3)盐酸溶液与氧化钙的反应___；

(4)钠与水的反应___；

(5)氯气与NaOH溶液的反应___；

(6)CO2通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。

23、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____，其中水为____剂。

(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：____。

(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

①配平此氧化还原反应方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。

②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

24、在实验室配制溶液时，常加入几滴NaOH溶液，试说明原因：___________。

25、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)；

26、2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：

(1)固态胺吸收与浓缩CO2在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是_______。

(2)CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的反应如下：(放热反应)，有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是_______(写一种)。

27、2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) =______ 。

②该反应的平衡常数表达式K=______。温度升高，平衡常数K______(填增大、减小或不变)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．保持容器的容积不变，再充入l molCO2和3 molH2

④不能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

a．容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．混合气体中c(CO2)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O)

d．容器内的压强保持不变

28、已知质量分数为的溶液，向其中加入足量铁粉充分反应，此时溶液体积为。试计算：

(1)的物质的量_______；

(2)反应后溶液中的物质的量浓度_______。

29、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：

Ⅰ.制备K2FeO4

装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。

(2)A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。

(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定

准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。

(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为___________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

31、化学反应纷繁复杂，但我们可以从离子，电子等微观视角对其进行研究以揭示其中规律。回答下列问题：

I．某溶液可能含有、、、、、中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；

②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，取适量白色沉淀置于试管中，加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生；

③在②的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

(1)该溶液中一定含有的离子有___________(填离子符号，下同)，一定不含的离子有___________，可能含有的离子有___________。

(2)③中产生白色沉淀的离子方程式为___________。

II．高锰酸钾、氯酸钾等强氧化剂可与浓盐酸反应产生氯气：已知反应。

(3)该反应中还原产物是___________。

(4)该反应中盐酸体现的性质是___________(填字母)。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．漂白性

(5)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)如果该反应转移，则生成标准状况下的气体体积为___________L。

32、钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）已知：

①2Mo(s)＋3O2(g)=2MoO3(s)　   化学平衡常数K1

②MoS2(s)＋2O2(g)=Mo(s)＋2SO2(g)　   化学平衡常数K2

③2MoS2(s)＋7O2(g)=2MoO3(s)＋4SO2(g)　化学平衡常数K3

则K3＝________(用含K1、K2的代数式表示)

（2）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：

MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)　ΔH

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0；p2________(填“>”或“<”)0.1 MPa。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是________(选填编号)。

A．v正(H2)＝v逆(H2O)

B．再加入MoS2，则H2的转化率增大

C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________(计算结果保留三位有效数字)。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压＝气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp＝________(MPa)2。