云南省普洱市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、为实现碳达峰、碳中和目标，可将CO2催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+ H2O，下列有关说法错误的是

A．两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性

B．H2O能与H+以配位键结合成H3O+

C．CH3OH能与水分子形成分子间氢键

D．CO2分子中σ键与π键的个数比为2：1

2、某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（          ）

A．1：3

B．1：1

C．3：1

D．4：1

3、HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是

A．的数量级是

B．的分布分数等于时，溶液的pH=4.1

C．b点恰好有50%的HR与NaOH发生了反应

D．c点：

4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是

A.180mL1mol·L1的NaCl B.75 mL2mol·L1的NH4Cl

C.150mL3mol·L1的KCl D.75 mL2mol·L1的CaCl2

5、下列离子方程式书写正确的是

A.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

B.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有阴离子数目为0.1

B．标况下，甲醇中含有共用电子对数目为2.5

C．溶液中数目小于

D．铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3

7、下列有关物质的分类正确的是

A．CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物

B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．溶液，浊液，胶体都属于混合物

D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

8、下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是(　　)

A.跟活泼金属Na等发生反应

B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水

C.当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O

D.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸

9、下列说法正确的是

A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变，平衡不发生移动

B．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1

C．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

D．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

10、氯气-铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为溶液，则下列说法中不正确的是

A．通入氯气的电极是正极

B．电池工作时，电子从电极流出

C．负极反应为

D．该电池总反应为

11、下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是

A.蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水

B.自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+

D.某溶液滴入BaCl2 溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有

12、能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是

A．CuO溶于稀H2SO4

B．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应

D．Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

13、四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是

A．若与物质的量之比，则还原产物为

B．与浓盐酸反应生成转移电子数为

C．酸性介质中氧化性：

D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为

14、下列实验的试剂、装置选用合理的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、对常温下的溶液，下列叙述不正确的是

A.

B. 加入少量固体后， 降低

C. 该溶液中由电离出的是

D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性

16、某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物有

A. 2种   B. 4种   C. 6 种   D. 8种

17、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

18、下列氧化还原反应中，电子转移情况表示错误的是

A．

B．

C．

D．

19、t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X点有Ag2CrO4沉淀生成

C.通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点

D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

20、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等

D．正反应速率与逆反应速率相等

21、按要求填空

(1)泡沫灭火器工作原理的离子方程式：___________。

(2)氯碱工业工作原理的化学方程式：___________。

(3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式：___________。

(4)碱性氢氧燃料电池，负极的电极反应式是：___________。

(5)有机物命名：①：___________；②：___________；

(6)根据名称写出物质(结构简式)：

①3，4-二甲基-4-乙基庚烷：___________；

②3，4，4-三甲基-1-戊炔：___________。

(7)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为___________；用系统命名法命名，其名称为___________。

(8)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式______；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为_____，_____。

22、(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________

②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O键，Si和O原子配位数之比为____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________。

（2）比的沸点_______(填“高”或“低”)。

23、已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

（1）a、c分别代表什么意义?

a：____________________；c：____________________。

（2）该反应ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

24、书写下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：_________；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________；

(3)醋酸与氨水反应：__________；

(4)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；

(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_____；

25、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题

（1）最活泼的金属元素是_______________(填元素符号)

（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是_______________(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是_____________(填元素符号)；

（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式_______________________________________ 。

26、钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题

(l）写出基态Ni原子的电子排布式：_________。

(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是__________。

(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_______。②原子半径r(Cl)_____ (填“＞”、“＜”或“=”，下同)r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)。

(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为_________。

(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。该合金中Ti的配位数为_______。

27、用电子式表示下列化合物的形成过程：

⑴Na2S：___________________；

⑵CaCl2：_______________；

⑶CH4：____________________；

⑷CO2：________________。

28、某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

29、二氧化氯（ClO2）很不稳定，是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，制备的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.0 mL试样；

步骤2：量取10.00 mL试样加入到碘量瓶中，用适量的稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：用0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL（已知I2＋2S2O＝2I－＋S4O）。

（1）若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）上述步骤3中滴定终点的现象是______。

（3）请根据上述步骤计算出原ClO2溶液的浓度（用g·L－1表示）________。

30、运用已学知识完成下列计算：

（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。

（3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg∙mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

31、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

(1)_______。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了以下流程，回收铜和绿矾()。

①请写出操作①中铁粉与发生反应的离子方程式_______；

②试剂B的化学式是_______

③上述100L废水经处理理论上可获得的物质的量是_______mol；

④由制得的绿矾晶体配制溶液时，实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还必须用到的两种玻璃仪器是_______，需称量绿矾晶体_______g，在配制溶液过程中按以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高的是_______

a.用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘

b.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

c.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

d.定容后摇匀，发现液面降低，未补加蒸馏水

e.定容时，俯视刻度线

32、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴(CoxOy)的流程如下：

(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_______(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_______。

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_______。

(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3 (蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是_______。

(仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(4)“除铁”工艺中加入适量的Na2CO3，调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。