云南省普洱市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有机物包含有两个手性碳原子的是

A．乳酸CH3—CHOH—COOH

B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脱氧核糖  CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

2、下列说法中错误的是(　　)

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

3、“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是

A．铜的金属活动性大于银

B．通过揉搓可提供电解质溶液

C．银丝可长时间保持光亮

D．用铝丝代替银丝铜也会变黑

4、1 mg锎(Cf)每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是

A．锎位于元素周期表第七周期

B．1 mg锎(Cf)中含有2.34×109个中子

C．Cf原子中，质子数和核外电子数均为98

D．Cf的中子数与质子数之差为56

5、下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是

A．在人体内分解会放出热量

B．能调节人体体温

C．是人体内进行生化反应的介质

D．在人体内是一种良好的溶剂

6、下列表述或判断正确的是

A. 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B. 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

C. 在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D. 25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

7、下列有关光合作用的说法不正确的是(　　)

A．将无机物转化为有机物

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．将太阳能转变为化学能

D．是自然界碳元素循环的重要途径

8、下列分散系不可能产生丁达尔效应的是

A．云

B．雾

C．碘酒

D．豆浆

9、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是

A. 金刚石  石墨   B. NH4Cl KCl   C. H2S  CCl4   D. CO2  SiO2

10、由2—氯丙烷为原料，制取1,2－丙二醇时需要经过下列几步反应类型顺序正确的是

A. 加成，消去，取代   B. 消去，加成，水解

C. 取代，消去，加成   D. 消去，加成，消去

11、在化学反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，被还原与被氧化的氯元素的质量之比是

A．1∶1

B．5∶1

C．1∶5

D．3∶1

12、下列说法不正确的是

A．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

B．目前，全球仍处于化石能源时代

C．人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的

D．当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

13、反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2

14、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．75%的酒精因具有强氧化性可用于环境的杀菌消毒

B．太空站“太阳翼”中的硅可将太阳能转变为电能

C．我国利用合成的淀粉属于天然高分子化合物

D．北京冬奥会“剪切增稠液体服”中的结构含

16、在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为

A.   B.

C.   D.

17、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是

A. 容量瓶使用前必须检查是否漏液

B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

C. 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子

D. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH

18、氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

19、下列说法正确的是（   ）

A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B. 铝在空气中很容易燃烧

C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D. 铁锈的主要成分是Fe3O4

20、实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确的是

A．Cl2是氧化产物

B．浓盐酸在反应中只体现还原性

C．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子

D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2

21、(1)在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季长青的原因：

①___；②___；③___。

(2)治理汽车尾气含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，现有一种治理方法是用使NO与CO在催化剂的表面发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：___。

22、100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。

23、海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：

(1)海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是__________，它在反应中__________(填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是_________。

(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为__________，滴加溶液略微过量的目的是__________。

(3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为__________，该漂白液的有效成分是__________(填名称)。

24、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______．

（2）装置2中的石墨是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为______极；甲烧杯中铁电极的电极反应为______．

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______．

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL．

25、阅读下列科普短文，完成填空：

纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水①、碱和酒精②，纳米在潮湿的空气③中容易被④氧化，高温下能被氧化成⑤，也可溶于HCl⑥溶液中，生成⑦和⑧。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如NaOH⑨、氨水⑩等，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。

(1)若将直径为80 nm的纳米分散在水中，所形成的混合物属于___________(填溶液、胶体或浊液)。

(2)实验室可用___________(填化学式)溶液检验⑧中的阳离子。

(3)由转化为⑤的反应属于___________(填氧化还原反应或非氧化还原反应)。

(4)请写出向⑦的溶液中滴加新制氯水时发生反应的离子方程式___________。

(5)实验室需要配制0.5 mol/L的⑨溶液480 mL，需用到的基本仪器有托盘天平(带砝码)、镊子、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________；在托盘天平上需称量⑨固体质量为___________g；定容时若仰视刻度线，所配溶液的浓度会___________(填偏高、偏低或无影响)。

26、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe原子价电子排布图为___________。

(2)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___________。

27、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是__，甲装置中铜片上的现象是__。

（2）利用反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以设计一个原电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是__，电解质溶液是__。

28、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

29、我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知(3+2)环加成反应：CH3CC-E1+E2-CH=CH2（E1、E2可以是-COR或-COOR）

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为__，所含官能团名称为__，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为__。

（2）化合物B满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为__。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基(-COOCH2CH3)

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式__。

（3）C→D的反应类型为__。

（4）D→E的化学方程式为__。

（5）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图___（其他试剂任选）。

30、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N2的平衡转化率______；(小数点后保留一位)

（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数_______。(不带单位)

31、X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同则：

（1）用电子式表示X与Y所组成的简单化合物的形成过程__，W在周期表中的位置是__。

（2）已知，在101kPa时，X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__。

（3）在体积为1L的密闭容器中反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

从反应开始到平衡，用H2浓度变化量表示的平均反应v(H2)=___mol•L-1•min-1。

（4）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：

a.NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

b.2HI(g)H2(g)+I2(g)

则反应a达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向__(填正向、逆向或不移动)

（5）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4∆H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是__。

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C.d点：v(正)>v(逆)

（6）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a的电极反应式为___。

②为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___交换膜。

③当有2.24LNO2(标准状况下)被处理时，通过交换膜移动的离子为__mol。

32、一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

(1)用 SO2表示0～15min的平均反应速率为_____。升高温度，SO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)，化学反应速度_______。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)反应第一次处于平衡状态的时间是______。此时反应的平衡常数K=______(填分数)。

(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____(填写编号)。

a.加了催化剂   b.升高温度   c.降低温度   d.在恒容条件下充入氦气

(4)在相同条件下，在该2L的密闭容器中充入的是1mol的SO3，0.5mol的O2，1mol的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入(填SO2、O2、SO3中的一种 ) ______，为______mol。