1、甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂,其分子结构如图。下列说法错误的是
A.分子式为C18H26O3
B.分子中有2种含氧官能团
C.能发生氧化反应和加成反应
D.分子中所有原子可能共平面
2、在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.
C. D.
3、下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是
A.盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰
B.澄清的石灰水、铜、氨气
C.石油、水、硫酸钡
D.海水、氯化钠、氧气
4、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②太阳能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧
C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧
5、对于、
、
和三种粒子,下列叙述正确的是
A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成
D.核电荷数、核外电子数一定相同
6、下列叙述正确的是( )
A. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B. 任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
7、对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是( )
A.v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(O2)=0.2mol·L-1·min-1
C.v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-1
8、CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度
的关系曲线如图。下列说法正确的是
A.通过增高反应炉的高度,增大矿石和CO接触面积,能减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C.CO还原的反应
D.工业冶炼金属Cu时,高温有利于提高CO的转化率
9、下列化学用语中,书写正确的是 ( )
A. CO2的比例模型: B. 甲烷的结构简式:CH4
C. 乙醇的球棍模型: D. 聚乙烯的结构式:
10、下列物质属于电解质的是
A.石墨 B.氨气 C.氢氧化钠 D.二氧化碳
11、化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( )
A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品袋内的抗氧化剂
12、调查表明:2008年9月曝光的“问题奶粉”事件,与婴幼儿服用含有三聚氰胺()的奶粉有关,判断下列有关它的推断中一定不正确的是( )
A.它呈一定的弱碱性
B.三聚氰胺化学式为C3H6N6
C.可能会形成分子间的氢键
D.它与HBr发生加成反应,只能得到一种加成产物
13、下列对有关事实的解释正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 与Na反应剧烈程度:CH3OH<H2O | 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱 |
B | 熔点:Cr>K | 相对原子质量:Cr>K |
C | 稳定性:HF>HCl | HF分子间存在氢键 |
D | 键角:H2O<SO3 | H2O的孤电子对数多于SO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
14、碳酸钠溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为
A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色
15、人体所需的十多种微量元素中,有一种被称为“生命元素”的X元素,对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为XO3,则X元素的名称为
A. 铁 B. 硫 C. 硒 D. 硅
16、下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是
A.分子中所有的碳原子一定共平面
B.沸点:正戊烷>异戊烷>丙烷>新戊烷
C.苯和氯气可以发生加成反应生成六六六(),说明苯分子中含有碳碳双键
D.若烷烃的分子中同时含有
、
、
、
,则n≥8
17、下列各组物质的关系描述正确的是
A. 35Cl与37Cl属同素异形体 B. 12C、13C、14C是同种核素
C. O2与O3属同位素 D. H2O与D2O化学性质相同
18、硝酸是重要的化工原料,在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是
A.难挥发 B.能溶于水 C.能与碳反应 D.能与氨气反应
19、化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应
B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目均为2
20、短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z与W同主族,五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A.原子半径:W>X>Y>Q
B.元素的最高正化合价:Z>Y>X
C.Q、X、Y、Z四种元素只能形成共价化合物
D.气态氢化物的沸点:W>Z>X
21、I.有以下物质:
①铝 ②酒精③氨水④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦液态氯化氢 ⑧熔融氯化钠
(1)其中能导电的是_______(填序号,下同);属于非电解质的是________;属于电解质的是________。
(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式:_____。
(3)④与③反应的化学方程式为____________,说明二氧化碳是酸性氧化物。
II.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是_______________,96 g五硼烷中含有______________个硼原子。
(2)含有4.214×1022个原子的五硼烷的质量为____________。
22、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH固体可使NH3的脱除率増大,用平衡移动原理解释其原因:___________。
23、有机物的种类和数目非常庞大,认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构:
回答下列问题:
(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是_______(填正确答案标号)
(2)上述物质互为同分异构体的是_______(填序号)。三者互为_______。
(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应的化学方程式是_______,其反应类型为_______。
(4)有机物H的分子式为_______,该分子中最多在同一平面的碳原子有_______个,有机物H的一氯代物有_______种。
(5)写出由D转化成的化学方程式_______。
24、t℃时,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为__________;平衡时,SO2转化率为_____________
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的 __________
A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时消耗 n mol O2
E.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时生成 n mol O2 F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________
A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂
D.升高温度 E.向容器中通入氦气。
(4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2)∶n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。则SO2的转化率为__________。
25、(1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知
,
时:
则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________。
(2)贮氢合金可催化由CO、
合成
的反应。温度为T时,该反应的热化学方程式为____。
已知温度为T时:
(3)已知:
由、C和
反应生成
的热化学方程式为_____。
26、温度为T时,某容积为5L的密闭容器内,A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2),用B表示的平均反应速率
_______
。
(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A.升高温度
B.减小A的浓度
C.缩小容器体积
D.恒温恒容条件下充入氦气
(4)下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器中气体总质量不再变化
B.单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率
C.A的物质的量浓度不再变化
D.容器中气体总物质的量不再变化
27、下列是中学化学常见气体:①氧气②二氧化碳③氯化氢④氯气⑤一氧化氮⑥氨气⑦二氧化硫,回答下列问题:
(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是___________(填序号)。
(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是___________(填序号)。
(3)一定条件下,一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质,该化学方程式为_______。
(4)上述气体中_______(填序号)能使品红溶液褪色;在通常状况下,将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是________,其原因是________(用离子方程式表示)。
(5)实验室用MnO2与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为________。
28、(1)有机物命名:
__________;
___________;
(2)依据名称写出物质:3,4-二甲基-4-乙基庚烷________;
(3)在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④
⑤(CH3)2CHCH3⑥
⑦
⑧
⑨
⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______,属于苯的同系物的是_____,互为同分异构体的是________。
29、亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。
I.鉴别NaCl和NaNO2。
(1)用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________(用离子方程式解释)。
(2)已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。
(3)已知:2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应,可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐,进行实验时,必须选用的物质有____________(填选项字母)
A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
Ⅱ.NaNO2与酸反应。
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应,且有NO和NO2生成,并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品,验证自己的假设。已知沸点:NO2为21℃,NO为-151℃。
(1)按气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为A→___________→B。
(2)反应前,先打开弹簧夹,通入一段时间氮气,其目的是___________________________。
(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生了红棕色气体。
①依据__________现象,可确认产物中有NO。
②裝置E的作用是______________________ 。
(4)如果没有装置C,对实验结论的影响是______________________________________。
(5)综合以上信息推断,NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。
30、填空
(1)0.3molD2O中所含中子数与_____克H2O分子中所含电子数相等。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是_____;A的相对原子质量是_____。
(3)在无土栽培中,配制1L内含0.5mol、0.64molCl-、0.56molK+、_____mol
的某中性营养液,若用KCl、NH4Cl、_____配制,则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、_____mol。
(4)现有一定条件下CO2和H2O的混合气体37.5g,通过足量的Na2O2固体后,剩余的气体在标准状况的体积为11.2L,则:混合气体中CO2的物质的量为_____mol,混合气体中H2O的质量为_____g。
(5)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应,得到300mL溶液,其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少_____。
31、25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:__________;此反应的平衡常数表达式K=__________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为__________。
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是__________。
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系, A的转化率最大的一段时间是__________。
A | B | C | D |
32、利用菱镁矿MgCO3(含杂质SiO2、FeCO3)制取镁的工艺流程如图:
已知:
a.SiO2难溶于盐酸。
b.Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去。
(1)“酸浸”时,提高菱镁矿浸出率可采取的措施是____(任写一条)。
(2)“氧化”过程中试剂最佳选择为____(填字母符号);
A.KMnO4溶液 B.HNO3 C.H2O2
氧化过程离子方程式为____;氧化过程中需要控制温度不宜过高,原因是____。
(3)沉淀混合物的成分是____(填化学式)。
(4)将MgCl2溶液置于某容器中,经过____、____(操作②名称),过滤,洗涤烘干,制得MgCl2•6H2O晶体。