云南省保山市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。下列说法错误的是

A．分子式为C18H26O3

B．分子中有2种含氧官能团

C．能发生氧化反应和加成反应

D．分子中所有原子可能共平面

2、在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A.   B.

C.   D.

3、下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是

A．盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰

B．澄清的石灰水、铜、氨气

C．石油、水、硫酸钡

D．海水、氯化钠、氧气

4、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气  ②太阳能  ③核能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A. ①②③④   B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧   D. ②③⑥⑦⑧

5、对于、 、 和三种粒子，下列叙述正确的是

A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B.化学性质几乎相同

C.一定都由质子、中子、电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同

6、下列叙述正确的是(  )

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

7、对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(   )

A.v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(O2)=0.2mol·L-1·min-1

C.v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-1

8、CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线如图。下列说法正确的是

A.通过增高反应炉的高度，增大矿石和CO接触面积，能减少尾气中CO的含量

B.CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C.CO还原的反应

D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

9、下列化学用语中，书写正确的是   （   ）

A. CO2的比例模型：   B. 甲烷的结构简式：CH4

C. 乙醇的球棍模型：   D. 聚乙烯的结构式：

10、下列物质属于电解质的是

A.石墨 B.氨气 C.氢氧化钠 D.二氧化碳

11、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是(   )

A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品袋内的抗氧化剂

12、调查表明：2008年9月曝光的“问题奶粉”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺()的奶粉有关，判断下列有关它的推断中一定不正确的是（   ）

A.它呈一定的弱碱性

B.三聚氰胺化学式为C3H6N6

C.可能会形成分子间的氢键

D.它与HBr发生加成反应，只能得到一种加成产物

13、下列对有关事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为

A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色

15、人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为

A. 铁    B. 硫    C. 硒    D. 硅

16、下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是

A．分子中所有的碳原子一定共平面

B．沸点：正戊烷＞异戊烷＞丙烷＞新戊烷

C．苯和氯气可以发生加成反应生成六六六()，说明苯分子中含有碳碳双键

D．若烷烃的分子中同时含有、、、，则n≥8

17、下列各组物质的关系描述正确的是

A. 35Cl与37Cl属同素异形体   B. 12C、13C、14C是同种核素

C. O2与O3属同位素   D. H2O与D2O化学性质相同

18、硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是

A.难挥发 B.能溶于水 C.能与碳反应 D.能与氨气反应

19、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(   )

A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目均为2

20、短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Q

B．元素的最高正化合价：Z＞Y＞X

C．Q、X、Y、Z四种元素只能形成共价化合物

D．气态氢化物的沸点：W＞Z＞X

21、I.有以下物质:

①铝 ②酒精③氨水④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦液态氯化氢 ⑧熔融氯化钠

(1)其中能导电的是_______(填序号,下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式:_____。

(3)④与③反应的化学方程式为____________，说明二氧化碳是酸性氧化物。

II.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。

(1)五硼烷的摩尔质量是_______________，96 g五硼烷中含有______________个硼原子。

(2)含有4.214×1022个原子的五硼烷的质量为____________。

22、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH固体可使NH3的脱除率増大，用平衡移动原理解释其原因：___________。

23、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是_______(填正确答案标号)

(2)上述物质互为同分异构体的是_______(填序号)。三者互为_______。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是_______，其反应类型为_______。

(4)有机物H的分子式为_______，该分子中最多在同一平面的碳原子有_______个，有机物H的一氯代物有_______种。

(5)写出由D转化成的化学方程式_______。

24、t℃时,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为__________；平衡时,SO2转化率为_____________

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的 __________

A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时消耗 n mol O2

E.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时生成 n mol O2 F.混合气体密度不再变化

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

(4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2)∶n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。则SO2的转化率为__________。

25、(1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知，时：

则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________。

(2)贮氢合金可催化由CO、合成的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为____。

已知温度为T时：

(3)已知：

由、C和反应生成的热化学方程式为_____。

26、温度为T时，某容积为5L的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)，用B表示的平均反应速率_______。

(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度

B．减小A的浓度

C．缩小容器体积

D．恒温恒容条件下充入氦气

(4)下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中气体总质量不再变化

B．单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率

C．A的物质的量浓度不再变化

D．容器中气体总物质的量不再变化

27、下列是中学化学常见气体：①氧气②二氧化碳③氯化氢④氯气⑤一氧化氮⑥氨气⑦二氧化硫，回答下列问题：

(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是___________(填序号)。

(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是___________(填序号)。

(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_______。

(4)上述气体中_______(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________，其原因是________(用离子方程式表示)。

(5)实验室用MnO2与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为________。

28、（1）有机物命名：

__________；

___________；

（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧  ⑨ ⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______，属于苯的同系物的是_____，互为同分异构体的是________。

29、亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。

I.鉴别NaCl和NaNO2。

（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。

（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。

（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）

A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖   E.食醋   F.白酒

Ⅱ.NaNO2与酸反应。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。

（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。

（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。

（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。

①依据__________现象，可确认产物中有NO。

②裝置E的作用是______________________   。

（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。

（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。

30、填空

(1)0.3molD2O中所含中子数与_____克H2O分子中所含电子数相等。

(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是_____。

(3)在无土栽培中，配制1L内含0.5mol、0.64molCl-、0.56molK+、_____mol的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、_____配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、_____mol。

(4)现有一定条件下CO2和H2O的混合气体37.5g，通过足量的Na2O2固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO2的物质的量为_____mol，混合气体中H2O的质量为_____g。

(5)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少_____。

31、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:__________;此反应的平衡常数表达式K=__________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为__________。

(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。

(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系， A的转化率最大的一段时间是__________。

32、利用菱镁矿MgCO3(含杂质SiO2、FeCO3)制取镁的工艺流程如图：

已知：

a.SiO2难溶于盐酸。

b.Fe(OH)2呈絮状，不易从溶液中除去。

(1)“酸浸”时，提高菱镁矿浸出率可采取的措施是____(任写一条)。

(2)“氧化”过程中试剂最佳选择为____(填字母符号)；

A.KMnO4溶液 B.HNO3 C.H2O2

氧化过程离子方程式为____；氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是____。

(3)沉淀混合物的成分是____(填化学式)。

(4)将MgCl2溶液置于某容器中，经过____、____(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得MgCl2•6H2O晶体。