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云南省保山市2025年中考模拟(二)化学试卷(原卷+答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂,其分子结构如图。下列说法错误的是

       

    A.分子式为C18H26O3

    B.分子中有2种含氧官能团

    C.能发生氧化反应和加成反应

    D.分子中所有原子可能共平面

  • 2、25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L1的醋酸溶液至0.01 mol·L1,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )

    A.   B.

    C.   D.

     

  • 3、下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是

    A盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰

    B澄清的石灰水、铜、氨气

    C石油、水、硫酸钡

    D海水、氯化钠、氧气

     

  • 4、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(

    ①天然气  ②太阳能  ③核能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

    A. ①②③④   B. ②⑥⑦⑧

    C. ①③⑤⑥⑦⑧   D. ②③⑥⑦⑧

     

  • 5、对于 和三种粒子,下列叙述正确的是

    A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同

    B.化学性质几乎相同

    C.一定都由质子、中子、电子构成

    D.核电荷数、核外电子数一定相同

  • 6、下列叙述正确的是(  )

    A. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

    B. 任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

    C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

     

  • 7、对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(   )

    A.v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(O2)=0.2mol·L-1·min-1

    C.v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-1

  • 8、CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线如图。下列说法正确的是

    A.通过增高反应炉的高度,增大矿石和CO接触面积,能减少尾气中CO的含量

    B.CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

    C.CO还原的反应

    D.工业冶炼金属Cu时,高温有利于提高CO的转化率

  • 9、下列化学用语中,书写正确的是   (   )

    A. CO2的比例模型:   B. 甲烷的结构简式:CH4

    C. 乙醇的球棍模型:   D. 聚乙烯的结构式:

     

  • 10、下列物质属于电解质的是

    A.石墨 B.氨气 C.氢氧化钠 D.二氧化碳

  • 11、化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是(   )

    A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品袋内的抗氧化剂

  • 12、调查表明:20089月曝光的问题奶粉事件,与婴幼儿服用含有三聚氰胺()的奶粉有关,判断下列有关它的推断中一定不正确的是(  

    A.它呈一定的弱碱性

    B.三聚氰胺化学式为C3H6N6

    C.可能会形成分子间的氢键

    D.它与HBr发生加成反应,只能得到一种加成产物

  • 13、下列对有关事实的解释正确的是

    选项

    事实

    解释

    A

    与Na反应剧烈程度:CH3OH<H2O

    甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱

    B

    熔点:Cr>K

    相对原子质量:Cr>K

    C

    稳定性:HF>HCl

    HF分子间存在氢键

    D

    键角:H2O<SO3

    H2O的孤电子对数多于SO3

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 14、碳酸钠溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为

    A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色

  • 15、人体所需的十多种微量元素中,有一种被称为“生命元素”的X元素,对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为XO3,则X元素的名称为

    A.     B.     C.     D.

  • 16、下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是

    A.分子中所有的碳原子一定共平面

    B.沸点:正戊烷>异戊烷>丙烷>新戊烷

    C.苯和氯气可以发生加成反应生成六六六(),说明苯分子中含有碳碳双键

    D.若烷烃的分子中同时含有,则n≥8

  • 17、下列各组物质的关系描述正确的是

    A. 35Cl37Cl属同素异形体   B. 12C13C14C是同种核素

    C. O2O3属同位素   D. H2OD2O化学性质相同

     

  • 18、硝酸是重要的化工原料,在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关于浓硝酸性质的描述不正确的是

    A.难挥发 B.能溶于水 C.能与碳反应 D.能与氨气反应

  • 19、化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

    下列有关化合物XY的说法正确的是(   )

    A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

    B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

    C.XY均能与酸性KMnO4溶液反应

    D.室温下XY分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目均为2

  • 20、短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z与W同主族,五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

    A.原子半径:W>X>Y>Q

    B.元素的最高正化合价:Z>Y>X

    C.Q、X、Y、Z四种元素只能形成共价化合物

    D.气态氢化物的沸点:W>Z>X

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、I.有以下物质:

    ①铝 ②酒精③氨水④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦液态氯化氢 ⑧熔融氯化钠

    (1)其中能导电的是_______(填序号,下同);属于非电解质的是________;属于电解质的是________

    (2)写出物质⑤溶于水的电离方程式:_____

    (3)④与③反应的化学方程式为____________,说明二氧化碳是酸性氧化物。

    II.北京奥运会主体育场的外形好似鸟巢”,有一类物质的结构也好似鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。

    (1)五硼烷的摩尔质量是_______________96 g五硼烷中含有______________个硼原子。

    (2)含有4.214×1022个原子的五硼烷的质量为____________

  • 22、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH固体可使NH3的脱除率増大,用平衡移动原理解释其原因:___________

  • 23、有机物的种类和数目非常庞大,认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构:

    回答下列问题:

    (1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是_______(填正确答案标号)

    (2)上述物质互为同分异构体的是_______(填序号)。三者互为_______

    (3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应的化学方程式是_______,其反应类型为_______

    (4)有机物H的分子式为_______,该分子中最多在同一平面的碳原子有_______个,有机物H的一氯代物有_______种。

    (5)写出由D转化成的化学方程式_______

  • 24、t℃时,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mol,请填写下列空白:

    (1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为__________;平衡时,SO2转化率为_____________

    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的 __________

    A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

    C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时消耗 n mol O2

    E.相同时间内消耗 2n mol SO2 的同时生成 n mol O2 F.混合气体密度不再变化

    (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

    A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

    D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

    (4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2)∶n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。则SO2的转化率为__________

  • 25、(1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知时:

    和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________

    (2)贮氢合金可催化由CO合成的反应。温度为T时,该反应的热化学方程式为____

    已知温度为T时:

    (3)已知:

    C反应生成的热化学方程式为_____

  • 26、温度为T时,某容积为5L的密闭容器内,A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题:

    (1)该反应的化学方程式为_______

    (2),用B表示的平均反应速率_______

    (3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

    A.升高温度

    B.减小A的浓度

    C.缩小容器体积

    D.恒温恒容条件下充入氦气

    (4)下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母)。

    A.容器中气体总质量不再变化

    B.单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率

    C.A的物质的量浓度不再变化

    D.容器中气体总物质的量不再变化

  • 27、下列是中学化学常见气体:①氧气②二氧化碳③氯化氢④氯气⑤一氧化氮⑥氨气⑦二氧化硫,回答下列问题:

    (1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是___________(填序号)。

    (2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是___________(填序号)。

    (3)一定条件下,一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质,该化学方程式为_______

    (4)上述气体中_______(填序号)能使品红溶液褪色;在通常状况下,将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是________,其原因是________(用离子方程式表示)。

    (5)实验室用MnO2与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为________

  • 28、1)有机物命名:

    __________

    ___________

    2)依据名称写出物质:34-二甲基-4-乙基庚烷________

    3)在下列有机物中①CH3CH2CH3CH3CH=CH2CH3-CCH ⑤(CH3)2CHCH3  ⑨CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______,属于苯的同系物的是_____,互为同分异构体的是________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。

    I.鉴别NaCl和NaNO2

    (1)用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________(用离子方程式解释)。

    (2)已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。

    (3)已知:2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应,可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐,进行实验时,必须选用的物质有____________(填选项字母)

    A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖   E.食醋   F.白酒

    Ⅱ.NaNO2与酸反应。

    已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应,且有NO和NO2生成,并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品,验证自己的假设。已知沸点:NO2为21℃,NO为-151℃。

    (1)按气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为A→___________→B。

    (2)反应前,先打开弹簧夹,通入一段时间氮气,其目的是___________________________

    (3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生了红棕色气体。

    ①依据__________现象,可确认产物中有NO。

    ②裝置E的作用是______________________  

    (4)如果没有装置C,对实验结论的影响是______________________________________

    (5)综合以上信息推断,NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、填空

    (1)0.3molD2O中所含中子数与_____克H2O分子中所含电子数相等。

    (2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是_____;A的相对原子质量是_____

    (3)在无土栽培中,配制1L内含0.5mol、0.64molCl-、0.56molK+_____mol的某中性营养液,若用KCl、NH4Cl、_____配制,则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、_____mol。

    (4)现有一定条件下CO2和H2O的混合气体37.5g,通过足量的Na2O2固体后,剩余的气体在标准状况的体积为11.2L,则:混合气体中CO2的物质的量为_____mol,混合气体中H2O的质量为_____g。

    (5)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应,得到300mL溶液,其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少_____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质ABC的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。

    (1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:__________;此反应的平衡常数表达式K=__________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)__________

    (2)5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是__________

    (3)2表示此反应的反应速率v和时间t的关系, A的转化率最大的一段时间是__________

    A

    B

    C

    D

     

  • 32、利用菱镁矿MgCO3(含杂质SiO2、FeCO3)制取镁的工艺流程如图:

    已知:

    a.SiO2难溶于盐酸。

    b.Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去。

    (1)“酸浸”时,提高菱镁矿浸出率可采取的措施是____(任写一条)。

    (2)“氧化”过程中试剂最佳选择为____(填字母符号);

    A.KMnO4溶液 B.HNO3 C.H2O2

    氧化过程离子方程式为____;氧化过程中需要控制温度不宜过高,原因是____

    (3)沉淀混合物的成分是____(填化学式)。

    (4)将MgCl2溶液置于某容器中,经过________(操作②名称),过滤,洗涤烘干,制得MgCl2•6H2O晶体。

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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