宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．溶液的质量分数：

D．标准状况下，甲电极上每消耗体时，理论上有移入阴极区

2、向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（   ）

A. 溶液中一定含有SO42-

B. 溶液中一定含有Ag+

C. 溶液中一定含有SO32-

D. 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种

3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液

B.将80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）

C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

D.含K+为2mol的K2SO4溶液

4、下列有关物质的性质与用途说法正确的是

A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

B.CaO 能与 SO2反应，可作工业废气脱硫剂

C.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维

D.SO2 和湿润的 O3 都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂

5、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

B．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬

D．直接加热氧化汞得到金属汞

6、下列说法不正确的是(       )

A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

C.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

D.复合材料一般比单一材料的性能优越

7、不能用浓硫酸干燥的是

A.NH3 B.N2 C.SO2 D.HCl

8、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(   )

A.液态植物油制成人造奶油 B.无定形硅应用于光伏发电

C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D.煤经过汽化、液化得到清洁燃料

9、用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.100g质量分数是的浓硫酸中所含氧原子数为

B.标况下氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为

C.常温常压下，乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为 

D.同温下，体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为

10、利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质是废水处理中的重要方法之一，在Cl2处理废水中CN-的方程式中：2CN- + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O，氧化剂是(   )

A.Cl2 B.CN- C.CO2 D.N2

11、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A． ∆H1；   ∆H2；则∆H1＞∆H２

B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的∆H不同

C．S(s，正交)=S(s，单斜)   ∆H＝+0.33kJ/mol，单斜硫比正交硫稳定

D．已知   ∆H，则∆H代表甲烷的燃烧热

12、脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：n+nHCHO+xH2O，下列说法不正确的是（   ）

A.网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主

B.方程式中的化学计量数x=n-1

C.脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体

D.通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度

13、下列化合物不能由单质直接化合而成的是

A. FeCl3   B. CuS   C. HCl   D. Fe3O4

14、将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是

A. 氧化性   B. 脱水性   C. 酸性   D. 吸水性

15、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．“即热饭盒”给人们生活带来方便，它是利用盐酸与碳酸氢钠反应释放的热量加热食物

B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡化转率

C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同

D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度

16、下列关于周期表的说法正确的是（   ）

A.同一周期元素原子的最外层电子数相同

B.同一主族元素原子的电子层数相同

C.能生成碱的金属都在第ⅠA族

D.第三周期有8种元素

17、反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是

A．v(C)=2v(A)

B．3v(B)=2v(D)

C．v(A)=3v(B)

D．2v(D)=v(A)

18、原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）

A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是

D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是

19、化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法错误的是

A．分子式为C17H18O3

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有2种含氧官能团

D．分子中最多可能有17个碳原子共平面

20、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)

A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 按原子的电子构型，可将周期表分为5个区

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

21、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________________。

若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为________________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

22、钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠___________在水面；原因是___________。

②钠块___________成小球；原因是___________。

③钠球四处___________，发出嘶嘶的声音，最后消失；原因是___________。

④滴入酚酞后溶液___________，原因是___________。

23、改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．）

​

A. _________________________.

B. _________________________.

C. __________________________.

D. ___________________________.

24、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。<填序号>

（1）其中能导电的是       ；属于非电解质的是     ；

属于强电解质的是     ；属于弱电解质的是   。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：       。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：   。

25、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生   反应；浓H2SO4作_______剂，具有   性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成   L SO2(标准状况)气体。

26、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正   V逆（填大于，小于或等于）

（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

e．平衡时，两容器中CO的转化率相同

（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：   。

27、有机电合成是用电化学的方法进行有机合成的技术。下图是在KI-CH3OK-CH3OH体系中，以石墨为电极电解2-丁酮(C4H8O)制备有机物3-碘-2-丁酮(C4H7OI)的原理图。回答相应问题。

(1)石墨A连接电源的___________极。

(2)石墨B上发生的电极反应式为 ___________。

(3)反应①的方程式为___________。

(4)整个过程的总反应离子方程式为___________。

(5)当电路中通过0.2mol电子时，会生成物质D的质量为___________。

28、下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；

(2)①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；

(3)④⑦两种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______；(用化学式表示)；

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______；

(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是________。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

29、氮氧化物(NOX)是常见的大气污染物，烟气脱硝是NOX控制措施中最重要的方法。研究氮氧化物的反应机理，对于保护环境有重要意义。

Ⅰ.(1)请写出烟气中的氮氧化物对环境的一种危害：___________。

Ⅱ．NO能被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为；

②NaOH溶液能与反应，不与NO反应。

③是一种常见干燥剂，与NO、不能反应

(2)装置A中盛放稀硝酸的仪器是___________。

(3)上述装置接口的连接顺序为：a→___________→___________→___________→___________→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。___________

(4)装置B的作用是___________。

(5)装置E中反应的化学方程式为___________。

Ⅲ．开发湿法脱硝技术具有广阔的工业应用前景。湿法脱硝一般有碱液吸收法和氧化吸收法等。

(6)碱液吸收法能将NOX回收为有销路的亚硝酸盐或硝酸盐产品。某实验小组为了证明酸性条件下具有氧化性，下列可供选用的试剂有___________。

A.KMnO4溶液    B.溶液    C.KI—淀粉溶液    D.NaClO溶液

(7)在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：往酸性的吸收液中通入含和NO的模拟烟气，发现脱销效果比脱硫效果差，可能原因是___________。

30、实验室进行以下相关实验。请回答下列问题：

(1)准确称量1.06 g Na2CO3，溶于80 mL水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成正盐，共用去盐酸20.00 mL，该稀盐酸的物质的量浓度为___________mol∙L-1；

(2)实验室配制上述稀盐酸240 mL，需要量取10 mol/L的浓盐酸_____mL，配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____。

(3)某NaHCO3样品中含有少量NaCl，称取一定量该样品，恰好可以和20.00 mL上述配制的稀盐酸完全反应，若改用 0.4 mol/L稀硫酸与之反应，需用稀硫酸____mL；

(4)现有9.3 g已变质的 NaOH固体(其中含有Na2CO3)，恰好可以和200 mL上述配制的稀盐酸完全反应(生成正盐，得到气体)，则该混合物中NaOH的质量分数为________；

(5)将(4)中所生成的气体通入200 mL某 KOH溶液中，气体被完全吸收，KOH无剩余，则该KOH溶液的浓度为_________。

31、合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。

Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知：①不同铅化合物的溶度积(25℃)：；

②PbSiF6和均为能溶于水的强电解质。

(1)过程i中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)过程ⅱ需要加入溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：___________。

(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．工业上用PbSiF6、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。

(4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出

b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag

c．工作一段时间后，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定

(5)铅的电解精炼需要调控好电解液中的。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中的变化趋势如图。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________。

32、氯化亚铜(CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色粉末，广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl，其流程如下图。已知：常温下，的约为。

(1)“浸取”时，发生反应为：，该反应分为两步进行：

第一步为；

第二步为___________；

其中，滤渣的成分为___________(填化学式)。

(2)除杂时，在常温下加入氨水，并控制混合溶液pH=4.0；此时，该溶液中___________。在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热，其目的是___________。

(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为___________；若“稀释”时加水不足，会导致CuCl的产率___________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中，将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，得到CuSO4溶液；加热溶液，待没有气体逸出后，再加入过量KI溶液，充分反应；向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液V mL。已知：、。

①“加热溶液，待没有气体逸出”的目的是___________。

②滴定终点的判断依据是___________。