宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有机物的命名错误的是

A．乙烯苯

B．   3-甲基-1-丁烯

C．对二甲苯

D． 2-甲基丁烷

2、某能使酚酞变红的溶液中存在大量Na＋、Cl-和，该溶液中还能大量共存的离子是

A.H+ B.Ag+ C.Ba2+ D.

3、某混合物的水溶液中可能含有以下离子：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取100mL的两份溶液进行如下实验。(己知NH4++OH-=NH3↑+H2O)

① 一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

② 向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③ 另一份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经量盐酸酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。

下列有关叙述正确的是(  )

A．由①可知原溶滚存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L

B．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)=3：l：10

C．原溶液一定存在Cl-

D．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．18g D2O中含有中子的数目为10 NA

B．标准状况下，4.48 L CH4中含有C－H键数目为0.8 NA

C．等质量的CO和N2含有的分子数目均为NA

D．1 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2 NA

5、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A. Ba（OH）2 B. H2SO4 C. HCl D. MgCl2

6、下列有关IVA族元素形成的物质的叙述中，不正确的是

A．金刚石和石墨互为同素异形体

B．石墨导电，可用作电极材料

C．二氧化硅可用作半导体材料

D．72Ge和74Ge互为同位素

7、某铁的氧化物(FexO)30.4 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下2.24 LCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为

A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93

8、下列说法正确的是

A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同

B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.碱性氧化物一定是金属氧化物

9、食品安全重于泰山。下列做法不当的是

A.向葡萄酒中添加少量SO2 B.向海鲜中加入少量甲醛

C.面粉发酵时加入少量小苏打 D.向水果罐头中加入维生素C

10、下列表示不正确的是

A．镁离子的结构示意图：

B．二氧化碳的比例模型：

C．硫化钠的电子式：

D．乙醚的键线式：

11、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

12、下列说法中错误的是(　　)

A. 在煤中添加石灰石作脱硫剂

B. 将废弃塑料热裂解处理，可获得乙烯、丙烯等化工原料

C. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

13、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离(   )

A.植物油和食盐水 B.丁醇和乙醚

C.硝酸钾和氯化钠 D.碳酸钙和硫酸钾

14、下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是(  )

A. 红色石蕊试纸   B. 蓝色石蕊试纸   C. KI淀粉试纸   D. pH试纸

15、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A. Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br2

C. 明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O

16、与之间能发生反应：   。标准状况下， 。下列有关说法正确的是

A．

B．增大压强能使全部转化为

C．的生成速率和NO的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态

D．标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于

17、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

A. 铝跟NaOH溶液

B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

C. Al2O3和热水

D. Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水

18、下列事实不能说明醋酸为弱酸的是

A．稀醋酸溶液的导电性比较弱

B．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色

C．一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONa晶体，溶液pH增大

D．一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同

19、下列关于试剂存放的叙述不正确的是

A. 浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识

B. 金属钠保存在煤油中

C. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

D. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

20、某固体物质X由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤;②将固体置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液少许滴加Ba(OH)2溶液后无明显变化，则固体物质X 可能为

A. Na2SO4、 Mg(OH)2   B. AgNO3、KCl   C. MgSO4 、BaCl2   D. K2SO4、Al(NO3)3

21、（1）键线式表示的分子式________；名称是_______________。

（2）中含有的官能团的名称为________________________。

（3）写出丁基的4种同分异构体_________________________。

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、____________、______________、尾接管、锥形瓶。

22、在一固定体积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为___。

（3）若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度___(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。

A.容器内压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

E.c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)

23、某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；

②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；

③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。

24、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。

A．铜丝                  B．烧碱                      C．盐酸                      D．               E．水玻璃

(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。

(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：

Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。

②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。

③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。

25、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别预测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

（1）从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______ ，C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。

（2）从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

①Na2O2的性质_____（填序号）。

a.只有氧化性         b.只有还原性          c.既有氧化性又有还原性

②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是____（填序号）。

a.S2-      b.S        C．    d.

（3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ________________ （填化学式）。

②“三酸”中一种酸的浓溶液与“84消毒液”混合会生成一种黄绿色气体，该反应的离子方程式为_________（并用单线桥标出电子转移情况）。

26、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

27、现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

根据上述元素信息，回答下列问题:

（1）基态T2+的电子排布式为____________。

（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。

（3）YX4+的空间构型为____________，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ，YX4+电子式为________。

（4）YX3的一种等电子体分子是______，YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。

（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______mol σ键。

（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。

28、硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ  SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ  2HIH2＋I2

Ⅲ  2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O   d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3   b．CuSO4   c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

29、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示：

实验步骤如下：

Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。

Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是__，d的作用是__。

（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___(写化学式)。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是__。

（4）下列关于该实验的说法错误的是__(填写序号)。

a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化

c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：___。

30、将某浓度的NH4HSO4溶液，加入到50mLNaOH溶液中并加热，得气体标况下体积如下表：

(1)等浓度的NH4HSO4与NaOH溶液，体积比为1：2混合并加热的离子方程式______。

(2)c(NaOH)=_______。

31、我国某地粉煤灰中镓含量丰富，其主要成分以Ga2O3的形式存在，除此之外还含有A12O3、Fe3O4、SiO2等杂质。已知从粉煤灰中回收镓的艺流程如图甲所示。

信息：(i)转型液中镓以GaO2－的形式存在；

(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。

回答下列问题：

(1)滤渣A中一定含有的成分是___________。

(2)“氧化”过程中加入H2O2的目的是___________，该过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)洗脱液中还有少量的Fe3+、Ga3+，其中Ga3+浓度为1.4×10－4mol/L，列式计算当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L]，G a3+是否开始沉淀___________。

(4)流程图中两次调节pH的目的分别是___________。

(5)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图乙所示①粗镓与电源___________极相连(填“正”或“负”)。②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式为___________。

32、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：

(1)已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式_______。

(2)Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是_______。

(3)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，则沉淀X为反应剩余的Fe和_______。

(4)向溶液Y中加入H2O2的目的是_______。