宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质属于碱的是

A．食盐

B．纯碱

C．烧碱

D．小苏打

2、为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是

A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1

B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大

C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等

3、能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是(　　)

A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

B. SO2和SO3的物质的量浓度相等

C. 反应容器内压强不随时间变化而变化

D. 单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2

4、在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝a kJ·mol－1（a＞0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100 mol·L－1，则c（CO2）＝0.0263 mol·L－1

B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ

5、下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A. 甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

6、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

8、40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判断

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子

B.向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子

C.4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的电子数为2.3NA

D.120g NaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为3NA

10、下列实验操作符合要求的是 

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是

A．Z与Y形成的化合物中一定只有离子键

B．离子半径大小：Z＞Y＞W

C．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低

D．Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂

12、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(    )

A.     二溴乙烷

B.    2—羟基戊烷

C.  2—甲基—3—乙基—1—丁烯

D.   2，4，5—三溴苯甲酸

13、前20号主族元素W、X、Y、Z分别位于不同周期，且原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数比其次外层电子数少1；W、X、Y三种元素的主族序数之和为13；Z的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A.Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于X的

B.简单离子半径大小顺序为Y＞Z＞X

C.W、X、Y三种元素形成的化合物一定是离子化合物

D.W与X、Y、Z分别形成的简单化合物的沸点：Z＞Y＞X

14、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA

B.18 g NH4+含有质子数为10NA

C.1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA

D.0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣的离子总数为0.2NA

15、等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是

A. △H<0, △S<0   B. △H>0, △S<0   C. △H<0, △S>0   D. △H>0, △S>0

16、化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是

A．酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇

B．二氧化硫漂白纸张时，发生了氧化还原反应

C．居家消毒时，漂白液和盐酸可以混合使用

D．舞台表演时，可用干冰制造“云雾”

17、下列有关物质性质的比较中，能用元素周期律解释的是

A．碱性：

B．沸点：

C．酸性：

D．热稳定性：

18、常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列有关该反应的说法正确的是

A．Cl2被氧化

B．每生成1mol N2转移的电子数目为6mol

C．NH3发生还原反应

D．NH4Cl既是还原产物又是氧化产物

19、检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是

A.通过品红溶液

B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

C.先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

20、下列说法正确的是（　　）

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

21、下图是元素周期表的一部分。

(1)①-⑩元素中最稳定的原子是_______(填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是_______(填氢化物的化学式)。

(2)②的最高价氧化物的电子式为_______；用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程：_______。

(3)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为_______。

(4)某同学设计了如下实验证明非金属性③＞②＞⑧。已知是不溶于水的白色胶状沉淀，易挥发。

该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③＞②＞⑧。请问该同学的结论合理吗_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______。

22、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：

（1）原子种类由____决定；   

（2）元素种类由_____决定；

（3）核电荷数由____决定。   

（4）元素的化学性质主要由____决定；

（5）元素的原子半径由_______决定；  

（6）元素的化合价主要由____决定。

23、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ•mol-1

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___；N2和H2的转化率比是___。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___，密度___。(填“变大”“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度___(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

(5)如果一个反应的ΔH–TΔS＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198.2J•K-1•mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下___(填“能”或“不能”)自发进行。

24、根据所学知识,回答下列问题:

(1)在标准状况下,测得1. 92g某气体的体积为672ml,此气体的相对分子质量为__________。(2)32g此气体的物质的量是__________,所含分子数是__________,在标准状况下的体积是__________。

(3)同温同压下,相同体积的容积中,分别盛有CO和CO2,二者分子数之比为__________,原子总数之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。

25、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

A．  B．  C．

26、氮元素及其化合物应用广泛。

(1)如图是氮及其化合物的转化关系，X的化学式为____。图中①②③的转化步骤，不涉及氧化还原反应是____(填序号)。

(2)①如图装置可用来实验室制取氨气，写出大试管中发生反应的化学方程式____。

②请在图装置方框内画出用试管收集NH3的装置图(需必要的标注)____。

(3)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，使尾气中的有害气体CO与NO反应转化为无害气体，该反应的化学方程式为____。

27、今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

28、元素周期表是学习化学的基础，如表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。

回答下列问题：

(1)画出元素⑤的原子结构示意图：____。

(2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是____(填化合物的化学式)。

(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(填化合物的电子式)。

(4)⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为____。

(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为____。

(6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为___。

29、实验室以H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下：

已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。

(一)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备

(1)步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的是：________。

(2)实验室制备三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为：_______________________。

(3)实验操作1为______________。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是____________________________________________。

(4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是_________________。

(二)产品中NH3含量的测定

现称取0.1000g产品，在三颈烧瓶中发生如下反应：

[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(见下图)，锥形瓶中装有10.00mL c mol·L-1 H2SO4，加热烧瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示剂，用0.5000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，滴定达到终点时消耗NaOH溶液V mL。

(5)下列关于实验的说法不正确的是______________。

A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，目的是加速固体的溶解

B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成Cu(OH)2

C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

D.第④步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出

E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞

(6)根据实验(二)的数据计算：晶体中NH3的质量分数为__________(用含字母的式子表示)。

30、将2.3克Na溶于水中，得到体积为1L的溶液，求

(1)生成的H2在标况下的体积为多少______。

(2)此溶液中溶质的物质的量浓度为多少______。

(3)2.3克Na完全反应后转移的电子数目为多少______。

31、FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu和蚀刻液的流程如下：

（1）“蚀刻”时的化学反应方程式为____。

（2） 滤渣的成分为____。

（3）“反应Ⅱ”的离子方程式为____。

32、按要求回答下列问题：

(1)结构简式为此烃名称为_______________。

(2)某烷烃被命名为3，5－二甲基－2—乙基己烷，该名称不正确，正确的命名为________________。

(3)在实验室鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________（填序号）。

①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④用HNO3酸化；

(4)乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。写出乙基香草醛分子中官能团称___________、___________、___________。