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宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟(二)化学试卷(原卷+答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共18题,共 90分)
  • 1、下列过程一定释放出能量的是(

    A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子

     

  • 2、下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向KBrO3溶液中通入少量氯气,然后再加入少量苯

    有机层呈橙红色

    氧化性:

    B

    将25℃溶液加热到40℃,用传感器监测溶液pH变化

    溶液的pH逐渐减小

    温度升高,水解平衡正向移动

    C

    用蒸馏水溶解固体,并继续加水稀释

    溶液由绿色逐渐变为蓝色

    正向移动

    D

    向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液

    酸性溶液紫色褪去

    该补血口服液中一定含有

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),每生成14gN2放出332kJ的热量,该反应包含下列两步:

    ①2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)       (慢)

    ②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)     (快)

    T℃时测得有关实验数据如表:

    序号

    c(NO)/(mol•L-1)

    c(H2)/(mol•L-1)

    速率/(mol•L-1•min-1)

    0.0060

    0.0010

    1.8×10-4

    0.0060

    0.0020

    3.6×10-4

    0.0010

    0.0060

    3.0×10-5

    0.0020

    0.0060

    1.2×10-4

    若该反应速率可表示为:v=k•c2(NO)•c(H2),k为反应速率常数。下列说法正确的是

    A.H2O2是该反应的催化剂

    B.该反应的反应速率由②步决定

    C.据表中实验数据可知k=5000

    D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=+644kJ•mol-1

  • 4、从某中草药提取的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中错误的是

    A.分子式为

    B.既能与溶液反应,又能与溶液反应

    C.1 mol该有机物最多可与2 mol氢氧化钠反应

    D.1 mol该有机物最多可与2 mol的发生加成反应

  • 5、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足图中阴影部分关系的是

     

    A

    NaCl

    K2SO4

    KCl

    B

    Na2SO4

    K2SO4

    KCl

    NH4Cl

    C

    NaCl

    K2SO4

    KCl

    NH4Cl

    D

    Na2SO4

    KCl

    K2SO4

    NH4Cl

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是

    A.物质的量浓度为 0.5 mol·L1 的 MgCl2溶液中,含有 Cl个数为 NA

    B.18gNH4所含电子数为11NA

    C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA

    D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

  • 7、下列物质由分子构成且属于电解质的是

    A. H2SO4   B. CO2   C. NaCl   D. C2H5OH

  • 8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是(   )

    A. 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液:CO2+2OH-=CO32-+H2O

    B. 碳酸镁溶于硝酸中:2H+CO32=CO2↑+H2O

    C. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

    D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3=CO2↑+H2O

  • 9、下列分子式只能表示一种物质的是(   )

    A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C3H6O

  • 10、在一定温度下,10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    v(O2/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.1

     

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(

    A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

    B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)

    C.反应到6 min时,H2O2分解了40%

    D.反应到10 min时,c(H2O2)≈0.24 mol/L

  • 11、下列有关钠的化合物说法正确的是

    A. Na2O2H2O反应中有氢氧化钠生成,Na2O2是典型的碱性氧化物

    B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

    C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,一定没有K+

    D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

  • 12、合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是

    A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

    B.配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe

    C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

    D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

  • 13、随原子序数的增大,下列性质的递变规律符合图像的是

       

    A.原子半径

    B.元素第一电离能

    C.元素电负性

    D.单质的熔点

  • 14、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法正确的是(  )

    A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

    B.古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化

    C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

  • 15、下列物质组合能生成氢气的是

    A.Fe+HNO3() B.Al+H2SO4() C.Mg+HCl() D.Cu+ H2SO4 ()

  • 16、佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识,下列说法正确的是(   )

    A.古人使用丝巾遮盖口鼻,丝巾的主要成分是蛋白质

    B.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成,熔喷布是天然高分子材料

    C.一次性防尘口罩可防烟、雾,烟、雾的分散质是空气

    D.氯气泄漏时,可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩

  • 17、下列几种说法中:①明矾可以作净水剂;②实验室配制FeCl2溶液时,往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉;③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④《礼记•内则》记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。”;⑤在HCl的气流中,蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体;⑥在饱和氯化钠溶液中,通入HCl气体,产生白色沉淀。其中与盐类水解完全相关的是

    A.①②③④

    B.①③④⑤

    C.①③⑤

    D.①②③④⑤⑥

  • 18、下列有关叙述中正确的是

    A.二氧化硅能导电,因此常被用于制造光导纤维

    B.钠在氯气中燃烧,产生白色烟雾

    C.利用液氨汽化时吸热,可用液氨作制冷剂

    D.Si和C相似,在自然界主要以单质形式存在

二、 (共2题,共 10分)
  • 19、相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。

    容器

    反应条件

    起始物质的量/mol

    达到平衡所用时间/min

    达平衡过程中的能量变化

    X2

    Y2

    XY3

    恒容

    1

    3

    0

    10

    放热 0.1a kJ

    恒压

    1

    3

    0

    t

    放热b kJ

    下列叙述正确的是

    A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的值相同

    B.①中:从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L•min)

    C.②中:X2的平衡转化率小于10%

    D.b>0.1a

  • 20、我国力争于2030前做到碳达峰,2060年前实现碳中和,利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK,下列说法错误的是

    A.Pt片为电解池的阳极

    B.Sn片上发生的电极反应为CO2+2e-+HCO=HCOO-+CO

    C.电路中转移1mole-阳极产生5.6L气体

    D.电解一段时间后,阴极区需要补充KHCO3溶液

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、阅读短文,回答问题。

    2021年国务院政府工作报告指出,扎实做好碳达峰、碳中和各项工作,制定2030年前碳达峰行动方案,优化产业结构和能源结构。

    石油、煤炭、木材等由碳元素构成的自然资源消耗多,导致地球暖化的元凶——二氧化碳也制造得多。随着人类的活动,全球变暖也在影响着人们的生活方式,带来越来越多的问题。

    “碳”即二氧化碳,“中和”即正负相抵。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内,直接或间接产生的温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放,实现二氧化碳的“零排放”。碳达峰指的是碳排放进入平台期后,进入平稳下降阶段。

    请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

    (1)石油、煤炭、木材等物质中含有碳元素。______

    (2)二氧化碳过量排放会导致温室效应。______

    (3)碳中和是指不排放二氧化碳。______

    (4)碳达峰指的是碳排放达到最大量的阶段。______

  • 22、根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。

    (1)原子核外有2个电子层,10个电子的原子:__________

    (2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子:____________

    (3)质量数为24,质子数等于中子数的原子:___________

    (4)电子总数为18+1价单核阳离子:___________

  • 23、写出下列反应的化学方程式。

    (1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

    (2)TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O________

    (3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________

    (4)Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解。___________

  • 24、25℃时,物质的量浓度均为0.1mol•L1的几种盐溶液的pH如表:

    序号

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

     

    (1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____

    (2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式:_____

    (3)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(OH)=_____mol•L1;Ka(CH3COOH)_____Kb(NH3•H2O)(填“>”、“<”或“=”)。

    (4)下列说法正确的是_____

    A.c(NH4+):

    B.物质的量浓度和体积均相等的NaClCH3COONH4两种溶液中,离子总数相等

    C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3)+c(CO32)=0.1mol•L1

    D.将pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小

    (5)某同学欲用0.1mol•L1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤,当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时,出现了意想不到的现象:试管中出现了白色沉淀,并伴有气体生成试解释产生上述现象的原因:_____

     

  • 25、根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

    (1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式);

    (2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同);

    (3)宇宙中含量最多的元素是________

    (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________

    (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:________强于________(填化学式)。

    (6)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________

    (7)原子中p轨道半充满的元素是________

     

  • 26、氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下,将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

    (1)若保持容器容积不变,t1时反应达到平衡,用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示);

    (2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示),理由是___________

    (3)在该温度下,反应的标准平衡常数Kθ=____。[已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)       Kθ=,其中pθ=100kPa,pGpHpDpE为各组分的平衡分压]。

  • 27、根据相关物质结构理论,回答下列问题:

    1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断,违反了泡利原理的是___,违反了洪特规则的是___,违反了能量最低原理的是___

    (21Sc)1s22s22p63s23p63d3

    2)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___

    3)铁元素常见的离子有Fe2+Fe3+,稳定性Fe2+__Fe3+(填大于小于”),原因是__

  • 28、Ⅰ.A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

     

    根据实验现象回答下列问题:

    (1)装置甲中负极的电极反应式是_______________装置乙中正极的电极反应式是___________

    (2)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________

    Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的负极反应式为_________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

    对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干,分别得到MN固体。

    回答下列问题

    1)用pH计分别测定0.5mol·L1 NaHCO3溶液、0.5mol·L1Na2CO3溶液,得pH依次为ab。预测a___________b(填”““=”

    2)为了定性确认MN成分,进行实验:

    X的化学式为___________(填化学式)

    3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如下实验:

    ①点燃酒精灯前,先通入N2,其目的是____________。加热一段时间后,装置A中棕色粉末变红色,装置B中白色粉末变蓝色;装置C中产生白色沉淀。当装置AM完全反应时停止加热,继续通入N2

    ②停止加热之前,___________先拆去BC之间导管(填不要)。

    ③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g,则M的化学式为___________

    4FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________

    5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、(1)现有以下物质①稀H2SO4FeNaOH溶液④CaCO3固体⑤NH3•H2OCO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇(C2H5OH),其中能导电的是________;其中属于电解质的是_________,属于非电解质的是________

    (2)32gSO2标况下的体积为________L,含有______个氧原子。1.204×1024NH3分子所含的氢原子数与_______molCH4含有的氢原子数相同。

    (3)在标准状况下,由COCO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合气体的平均相对分子质量是_______________,混合物中COCO2物质的量之比是______

    (4)20.0g质量分数为14.0%NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%NaNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为_______(结果保留1位小数)

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、为充分利用资源,变废为宝,某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁,主要流程如下(部分 条件省略) :

    回答问题:

    (1)步骤①中适当加热,其目的是_______

    (2)步骤①中主要反应的离子方程式是_______

    (3)分离废渣与FeSO4溶液的操作是_______(选填“过滤”或“蒸发”)。

    (4)步骤②中加入H2O2溶液的目的是_______

    (5)废铁中含有少量硫化物,反应产生的副产物与H2S,可用_______吸收(填选项代号)。

    A.稀硫酸                    B.氢氧化钠溶液             C.硫酸铜溶液

  • 32、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短,仅为4小时,铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题:

    (1)铜的晶胞结构如下图所示,铜原子的配位数为____,基态铜原子价层电子排布式为____

    (2)与铜同周期,N能层电子数与铜相同,熔点最低的金属是_______

    (3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜),碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______的空间构型为__________

    (4)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为__,σ 键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质,1 mol紫色物质中含配位键的数目为____

    (5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1 ,0)。

    ①原子B的坐标参数为_______

    ②)若该晶体密度为dg·cm-3,则铜镍原子间最短距离为______

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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