宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列过程一定释放出能量的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

2、下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)，每生成14gN2放出332kJ的热量，该反应包含下列两步：

①2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)       (慢)

②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)     (快)

T℃时测得有关实验数据如表：

若该反应速率可表示为：v=k•c2(NO)•c(H2)，k为反应速率常数。下列说法正确的是

A．H2O2是该反应的催化剂

B．该反应的反应速率由②步决定

C．据表中实验数据可知k=5000

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=+644kJ•mol-1

4、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是

A．分子式为

B．既能与溶液反应，又能与溶液反应

C．1 mol该有机物最多可与2 mol氢氧化钠反应

D．1 mol该有机物最多可与2 mol的发生加成反应

5、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 NA

B．18gNH4＋所含电子数为11NA

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

7、下列物质由分子构成且属于电解质的是

A. H2SO4   B. CO2   C. NaCl   D. C2H5OH

8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（   ）

A. 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

B. 碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

C. 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

9、下列分子式只能表示一种物质的是(   )

A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C3H6O

10、在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A.0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反应到6 min时，H2O2分解了40%

D.反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L

11、下列有关钠的化合物说法正确的是

A. Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物

B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

12、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

13、随原子序数的增大，下列性质的递变规律符合图像的是

A．原子半径

B．元素第一电离能

C．元素电负性

D．单质的熔点

14、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化

C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

15、下列物质组合能生成氢气的是

A.Fe+HNO3(稀) B.Al+H2SO4(浓) C.Mg+HCl(稀) D.Cu+ H2SO4 (稀)

16、佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是(   )

A.古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质

B.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料

C.一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气

D.氯气泄漏时，可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩

17、下列几种说法中：①明矾可以作净水剂；②实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”；⑤在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体；⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀。其中与盐类水解完全相关的是

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤⑥

18、下列有关叙述中正确的是

A．二氧化硅能导电，因此常被用于制造光导纤维

B．钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾

C．利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂

D．Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在

19、相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。

下列叙述正确的是

A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同

B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min)

C．②中：X2的平衡转化率小于10%

D．b＞0.1a

20、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A．Pt片为电解池的阳极

B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e-+HCO=HCOO-+CO

C．电路中转移1mole-阳极产生5.6L气体

D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

21、阅读短文，回答问题。

2021年国务院政府工作报告指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳达峰行动方案，优化产业结构和能源结构。

石油、煤炭、木材等由碳元素构成的自然资源消耗多，导致地球暖化的元凶——二氧化碳也制造得多。随着人类的活动，全球变暖也在影响着人们的生活方式，带来越来越多的问题。

“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。碳达峰指的是碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)石油、煤炭、木材等物质中含有碳元素。______

(2)二氧化碳过量排放会导致温室效应。______

(3)碳中和是指不排放二氧化碳。______

(4)碳达峰指的是碳排放达到最大量的阶段。______

22、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

23、写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________

(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________

(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。___________

24、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：

（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____mol•L﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1mol•L－1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（5）某同学欲用0.1mol•L－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

25、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

（2）属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

26、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；

(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________

(3)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)       Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。

27、根据相关物质结构理论，回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。

28、Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。

（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。

Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。

29、某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。

回答下列问题

（1）用pH计分别测定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

（2）为了定性确认M、N成分，进行实验：

X的化学式为___________（填化学式）

（3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：

①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是____________。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。

②停止加热之前，___________先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。

③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为___________。

（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。

（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。

30、(1)现有以下物质①稀H2SO4②Fe③NaOH溶液④CaCO3固体⑤NH3•H2O⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇(C2H5OH)，其中能导电的是________；其中属于电解质的是_________，属于非电解质的是________。

(2)32gSO2标况下的体积为________L，含有______个氧原子。1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______molCH4含有的氢原子数相同。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合气体的平均相对分子质量是_______________，混合物中CO和CO2物质的量之比是______。

(4)将20.0g质量分数为14.0%的NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为_______(结果保留1位小数)。

31、为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分 条件省略) ：

回答问题：

(1)步骤①中适当加热，其目的是_______。

(2)步骤①中主要反应的离子方程式是_______。

(3)分离废渣与FeSO4溶液的操作是_______(选填“过滤”或“蒸发”)。

(4)步骤②中加入H2O2溶液的目的是_______。

(5)废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H2S，可用_______吸收(填选项代号)。

A.稀硫酸                    B.氢氧化钠溶液             C.硫酸铜溶液

32、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态铜原子价层电子排布式为____。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______，

(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______，的空间构型为__________。

(4)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为__，σ 键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1 mol紫色物质中含配位键的数目为____。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1 ，0)。

①原子B的坐标参数为_______

②)若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______