1、下列过程一定释放出能量的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
2、下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向KBrO3溶液中通入少量氯气,然后再加入少量苯 | 有机层呈橙红色 | 氧化性: |
B | 将25℃ | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高, |
C | 用蒸馏水溶解 | 溶液由绿色逐渐变为蓝色 |
|
D | 向某补血口服液中滴加几滴酸性 | 酸性 | 该补血口服液中一定含有 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),每生成14gN2放出332kJ的热量,该反应包含下列两步:
①2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g) (慢)
②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g) (快)
T℃时测得有关实验数据如表:
序号 | c(NO)/(mol•L-1) | c(H2)/(mol•L-1) | 速率/(mol•L-1•min-1) |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
若该反应速率可表示为:v=k•c2(NO)•c(H2),k为反应速率常数。下列说法正确的是
A.H2O2是该反应的催化剂
B.该反应的反应速率由②步决定
C.据表中实验数据可知k=5000
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+644kJ•mol-1
4、从某中草药提取的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中错误的是
A.分子式为
B.既能与溶液反应,又能与
溶液反应
C.1 mol该有机物最多可与2 mol氢氧化钠反应
D.1 mol该有机物最多可与2 mol的发生加成反应
5、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足图中阴影部分关系的是
| ① | ② | ③ | ④ |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | KCl | K2SO4 | NH4Cl |
A.A
B.B
C.C
D.D
6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 的 MgCl2溶液中,含有 Cl-个数为 NA
B.18gNH4+所含电子数为11NA
C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
7、下列物质由分子构成且属于电解质的是
A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. C2H5OH
8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A. 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液:CO2+2OH-=CO32-+H2O
B. 碳酸镁溶于硝酸中:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2O
9、下列分子式只能表示一种物质的是( )
A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C3H6O
10、在一定温度下,10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
v(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反应到6 min时,H2O2分解了40%
D.反应到10 min时,c(H2O2)≈0.24 mol/L
11、下列有关钠的化合物说法正确的是
A. Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成,Na2O2是典型的碱性氧化物
B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,一定没有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
12、合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B.配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉
C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
13、随原子序数的增大,下列性质的递变规律符合图像的是
A.原子半径
B.元素第一电离能
C.元素电负性
D.单质的熔点
14、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅
B.古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
15、下列物质组合能生成氢气的是
A.Fe+HNO3(稀) B.Al+H2SO4(浓) C.Mg+HCl(稀) D.Cu+ H2SO4 (稀)
16、佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识,下列说法正确的是( )
A.古人使用丝巾遮盖口鼻,丝巾的主要成分是蛋白质
B.医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成,熔喷布是天然高分子材料
C.一次性防尘口罩可防烟、雾,烟、雾的分散质是空气
D.氯气泄漏时,可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩
17、下列几种说法中:①明矾可以作净水剂;②实验室配制FeCl2溶液时,往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉;③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④《礼记•内则》记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。”;⑤在HCl的气流中,蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体;⑥在饱和氯化钠溶液中,通入HCl气体,产生白色沉淀。其中与盐类水解完全相关的是
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①③⑤
D.①②③④⑤⑥
18、下列有关叙述中正确的是
A.二氧化硅能导电,因此常被用于制造光导纤维
B.钠在氯气中燃烧,产生白色烟雾
C.利用液氨汽化时吸热,可用液氨作制冷剂
D.Si和C相似,在自然界主要以单质形式存在
19、相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。
容器 | 反应条件 | 起始物质的量/mol | 达到平衡所用时间/min | 达平衡过程中的能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放热 0.1a kJ |
② | 恒压 | 1 | 3 | 0 | t | 放热b kJ |
下列叙述正确的是
A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的值相同
B.①中:从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L•min)
C.②中:X2的平衡转化率小于10%
D.b>0.1a
20、我国力争于2030前做到碳达峰,2060年前实现碳中和,利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK,下列说法错误的是
A.Pt片为电解池的阳极
B.Sn片上发生的电极反应为CO2+2e-+HCO=HCOO-+CO
C.电路中转移1mole-阳极产生5.6L气体
D.电解一段时间后,阴极区需要补充KHCO3溶液
21、阅读短文,回答问题。
2021年国务院政府工作报告指出,扎实做好碳达峰、碳中和各项工作,制定2030年前碳达峰行动方案,优化产业结构和能源结构。
石油、煤炭、木材等由碳元素构成的自然资源消耗多,导致地球暖化的元凶——二氧化碳也制造得多。随着人类的活动,全球变暖也在影响着人们的生活方式,带来越来越多的问题。
“碳”即二氧化碳,“中和”即正负相抵。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内,直接或间接产生的温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放,实现二氧化碳的“零排放”。碳达峰指的是碳排放进入平台期后,进入平稳下降阶段。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)石油、煤炭、木材等物质中含有碳元素。______
(2)二氧化碳过量排放会导致温室效应。______
(3)碳中和是指不排放二氧化碳。______
(4)碳达峰指的是碳排放达到最大量的阶段。______
22、根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层,10个电子的原子:__________。
(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子:____________。
(3)质量数为24,质子数等于中子数的原子:___________。
(4)电子总数为18的+1价单核阳离子:___________。
23、写出下列反应的化学方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________
(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________
(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________
(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解。___________
24、25℃时,物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如表:
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。
(2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式:_____。
(3)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(OH-)=_____mol•L﹣1;Ka(CH3COOH)_____Kb(NH3•H2O)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)下列说法正确的是_____。
A.c(NH4+):①>②
B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等
C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol•L-1
D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小
(5)某同学欲用0.1mol•L-1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤,当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时,出现了意想不到的现象:试管中出现了白色沉淀,并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因:_____。
25、根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同);
(3)宇宙中含量最多的元素是________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:________强于________(填化学式)。
(6)电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。
(7)原子中p轨道半充满的元素是________。
26、氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下,将0.1mol NH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
(1)若保持容器容积不变,t1时反应达到平衡,用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示);
(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示),理由是___________
(3)在该温度下,反应的标准平衡常数Kθ=____。[已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g) Kθ=,其中pθ=100kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。
27、根据相关物质结构理论,回答下列问题:
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断,违反了泡利原理的是___,违反了洪特规则的是___,违反了能量最低原理的是___。
① ②
③
④
⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3
(2)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。
(3)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+__Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是__。
28、Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______________,装置乙中正极的电极反应式是___________。
(2)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。
Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的负极反应式为_________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。
29、某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。
对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干,分别得到M、N固体。
回答下列问题
(1)用pH计分别测定0.5mol·L-1 NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液,得pH依次为a、b。预测a___________b(填“>”“<”或“=”)
(2)为了定性确认M、N成分,进行实验:
X的化学式为___________(填化学式)
(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如下实验:
①点燃酒精灯前,先通入N2,其目的是____________。加热一段时间后,装置A中棕色粉末变红色,装置B中白色粉末变蓝色;装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热,继续通入N2。
②停止加热之前,___________先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)。
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g,则M的化学式为___________。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。
(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。
30、(1)现有以下物质①稀H2SO4②Fe③NaOH溶液④CaCO3固体⑤NH3•H2O⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇(C2H5OH),其中能导电的是________;其中属于电解质的是_________,属于非电解质的是________。
(2)32gSO2标况下的体积为________L,含有______个氧原子。1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与_______molCH4含有的氢原子数相同。
(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合气体的平均相对分子质量是_______________,混合物中CO和CO2物质的量之比是______。
(4)将20.0g质量分数为14.0%的NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为_______(结果保留1位小数)。
31、为充分利用资源,变废为宝,某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁,主要流程如下(部分 条件省略) :
回答问题:
(1)步骤①中适当加热,其目的是_______。
(2)步骤①中主要反应的离子方程式是_______。
(3)分离废渣与FeSO4溶液的操作是_______(选填“过滤”或“蒸发”)。
(4)步骤②中加入H2O2溶液的目的是_______。
(5)废铁中含有少量硫化物,反应产生的副产物与H2S,可用_______吸收(填选项代号)。
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液
32、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短,仅为4小时,铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题:
(1)铜的晶胞结构如下图所示,铜原子的配位数为____,基态铜原子价层电子排布式为____。
(2)与铜同周期,N能层电子数与铜相同,熔点最低的金属是_______,
(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜),碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______,的空间构型为__________。
(4)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为__,σ 键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质,1 mol紫色物质中含配位键的数目为____。
(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1 ,0)。
①原子B的坐标参数为_______
②)若该晶体密度为dg·cm-3,则铜镍原子间最短距离为______