宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列现象与氢键有关的是

①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高

②水分子高温下也很稳定

③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．①②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②④

2、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体10.304L

3、某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是

A、v(A)=0.1mol/(L.min)   B、v(B)=0.2mol/(L.min) 

C、v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min)   D、v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)

4、下列方案设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He和He的说法不正确的是

A．He-3在一定条件下若转变为He-4，不属于传统意义上的化学变化

B．He-3和He-4具有相同的原子核外电子排布

C．He-3和He-4互为同素异形体

D．He-3和He-4互为同位素

6、节能减排是社会赋予旳责任和使命，从衣、食、住、行、用等方面，下列行为不利于低碳生活旳是（   ）

①用LED半导体节能照明灯代替传统旳白炽灯

②购物时提倡用超薄一次性塑料袋

③推广使用一次性筷子

④在农村推广沼气照明和供热

⑤用大排量旳轿车代替公交车出行

A.③④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①②⑤

7、MA2B2C2型配合物有种几何异构体

A．3

B．4

C．5

D．6

8、海带提碘实验中不需要的仪器是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的(　　)

A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态(s、l)

10、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是   (   )

A．NaHCO3溶液   B．NaCl溶液   C．Na2SO4溶液 D．NH4Cl溶液

11、对于下列实验。描述其反应的离子方程式正确的是

A．向氢氧化钠溶液中通入过量气体：

B．向溴水中通入适量气体：

C．溶液与过量的NaOH溶液反应：

D．向澄清石灰水中通入少量气体：

12、化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法错误的是(   )

A.分子式为C6H8

B.一氯代物有2种(不含立体异构)

C.所有碳原子均处于同一平面

D.1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H14

13、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （C-12  N-14  O-16）

①原子总数     ②氧原子总数    ③分子总数    ④质量

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ②④

14、化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。

已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；

②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5；

③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol/L；离子浓度小于10-5mol/L时，认为不含该离子。

下列说法错误的是

A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸

B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性

C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管

D．“浸出液”中的溶质成分一定不含Ag+和

15、下列叙述中，正确的是（ ）

A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D. 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

16、常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

D.向[H3NCH2CH2NH2] HA溶液中通人HCl，不变

17、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）

A.BeCl2 B.CH4 C.BF3 D.PCl3

18、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应

C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

19、已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

20、常温下，用的盐酸滴定溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A．发生的主要离子反应：

B．在b点时，

C．在d点时，

D．在e点时

21、（1） 9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。

（2） 0.3mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。

（3） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__。

（4） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是__。

（5） 在质量分数为28%的KOH溶液中，OH- 与H2O的个数之比为________。

22、在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是   ，其除了此用途，还有哪些用途   ．

23、现有下列10种物质：①液氯②空气③Mg④CO2气体⑤稀H2SO4⑥熔融KCl⑦CuSO4•5H2O晶体⑧食盐水⑨C2H5OH⑩NaHCO3固体。其中，

(1)属于混合物的是___________；(填序号，下同)；

(2)属于酸性氧化物的是___________；

(3)属于电解质的是 _____________；

(4)在题中所给状态下能导电的是____________；

(5)NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为_______________。

24、如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______，最活泼的金属是_____。

（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是_______。

（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于________，灼烧时火焰焰色为______。

（4）化合物C2B2的电子式为__________________；该化合物和AB2反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）E的最高价氧化物属于________________性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________________。

（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为________________________。

（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：_____________________。

25、任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，电解质溶液是__________．

（2）在外电路中，电子方向是从______极到______极．

26、合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)  △H1(I)；B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应(I)的焓变△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反应(I)中z=___________（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mL•g‾1•min‾1。

（2）当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的_______点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

27、在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正______（选填“增大”、“减小”，下同），v逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。

a．增大N2的浓度  b．扩大容器体积   c．加入催化剂   d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

28、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。

（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。

29、用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：

(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：_________。

(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型________、________。

(3)试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母编号)

A．中和乙醇和乙酸  

B．反应掉乙酸并吸收乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(4)试管b中的导管未插入液面下，原因是_______，若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。

30、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

31、中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。

(1)铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]，其形成的血红素分子结构如图1。铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子数与其电子总数之比为_____，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为_____(填元素符号)，血红素分子中铁(II)的配位数为_____，相同物质的量的铁华粉和血红素分子中sp3杂化的碳原子数目比为_____。

(2)生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。熔点CaO_____MgO(填“大于”或“小于”)，请解释原因：_____。

(3)CaO的晶胞为NaCl型晶胞，图2所示的晶胞结构中微粒位置错误的编号为_____，Ca2+的配位数为_____，若两个最近的Ca2+的距离为apm，则晶胞的密度为_____g/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：

I.

(1)通过可以得到较纯的铬，的熔点比_______。(选填“高”或“低”)，某工厂用含的铬铁矿粉制备，最终得到产品bkg，产率为_______。(用含a和b的代数式表示)

II.元素在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。

(2)与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是_______。

III.和在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为溶液中随的变化如图所示。

(3)用离子方程式表示溶液中的转化平衡_______。

(4)写出该反应平衡常数的表达式K=_______。

(5)由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率_______。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

(6)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应是_____反应。(选填“吸热”或“放热”)