湖南省永州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列离子方程式，书写正确的是（   ）

A.醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2O

B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C.氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2O

D.CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO+H2O

2、下列表示不正确的是

A．分子的空间填充模型：

B．硫离子结构示意图

C．的结构式为

D．乙醛的结构简式

3、下列离子方程式中书写错误的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+ =Fe2++H2O

B．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

C．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

4、可逆反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是

A.单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R

B.单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S

C.反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等

D.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

5、老陈醋选用优质高粱、大麦等五谷经蒸、酵、熏、淋、晒的过程酿造而成，具有色、香、醇、浓、酸五大特色。下列叙述错误的是

A．高粱、大麦中富含有机高分子化合物

B．醋的酿制过程中发生了化学变化

C．醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均为电解质

D．盛醋的陶器的主要成分为无机非金属材料

6、下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是

A．向原溶液中加入稀硫酸生成使澄清石灰水浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO

B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有K+

C．取某溶液少量，加入烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NH

D．取某溶液少量，加入足量稀盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO

7、关于反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是(    )

A.被氧化和与被还原的氮元素的物质的量之比为5:3

B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol电子

D.NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中NH3体现的性质相同

8、关于有机物 a（）、 b（）、 c（）的说法正确的是

A. a 的分子式为 C8H16

B. 只有 b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C. b、 c 中的所有碳原子均可能处于同一平面

D. 等质量的 a、 b 完全燃烧，消耗 O2 的物质的量相等

9、已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ。则x、y的值为

A.1．5,6．5 B.2,8 C.5,21 D.3,13

10、下列物质中属于盐的是（ ）

A.NH3 B.HClO3 C.CH4 D.NaHCO3

11、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生如下转化，下列说法正确的是

A．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3

B．CO(aq)＋2H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH=ΔH1—ΔH2

C．HCO电离时吸热，则ΔH1＞0

D．ΔH2＜ΔH3

12、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法中正确的是(   )

A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L

B. 1mol氧气的质量是35g,它所占的体积是22.4L

C. 20℃，101.3kPa条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L

D. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

14、下列关于电池说法正确的是

A．原电池的负极材料一定都参与反应

B．在锌锰干电池使用过程中，电子由锌筒流出

C．燃料电池工作时阳离子移向负极

D．碱性锌锰电池的正极材料是锌

15、以下广告语中，符合科学道理的是（ ）

A.“超纯净水”绝对卫生，对人有益

B.含碘食盐可以防治甲状腺肿大

C.无糖饼干中不含糖类物质

D.本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害

16、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．HXO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H4XO4

17、下列实验的现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、如图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

A．温度、压强不变，充入一些A2(g)

B．压强不变，降低温度

C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

D．升高温度，同时加压

19、下列说法不正确的是

A．金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体

B．医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

C．FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3

D．水质检测员在自来水出厂前会对水中的Cl-、SO、微生物、有机物等进行检测和分析

20、下列关于烷烃性质的说法不正确的是(　　)

A.都是难溶于水的有机物

B.都能燃烧生成二氧化碳和水

C.其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低

D.其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大

21、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式是_______________。

（2）离子交换膜的作用为：__________、___________。

（3）精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

22、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团名称为____________。

（2）的系统命名为___________

（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH  ④   ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

23、如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（带有活塞）中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=1.2aL，请回答：

（1）B中X的转化率α（X）B为__________；

（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A_____n(W)B（填大于、小于、等于）；

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为______（用a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。

（4）要使B容器恢复到原来反应前的体积，可采取的措施是_________。

A．升高温度   B．降低温度   C．充入稀有气体

24、某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为      、   、   ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在乙厂废水中加一定量   （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属    （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含   ，可用来浇灌农田。

25、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式________________。

（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______________；负极发生的电极反应式是_________。

（3）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是__________。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是____________________________________________。

26、按要求回答下列问题。

(1)可溶解在溶液中的原因是____________________________________________________。

(2)直接蒸发溶液，能不能得到晶体，其正确的操作__________________________。

(3)在溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的溶液，现象是_________________________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：________________________________________________________________________。

27、白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol∙L−1。

(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。

(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L−1、2.0 mol∙L−1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_____。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______。

③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_____(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

28、工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压强2.0~10.0 MPa，温度300 ℃。设备中进行如下反应。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.7 kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.2 kJ/mol

请回答下列问题:

(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。 

a.容器中压强保持不变

b. 混合气体中c(CO)不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.v正(CO)=v逆(H2)

(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)850 ℃时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

①0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______。 

②若温度不变，向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H2O(g)、3 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，起始时v正(CO)_______v逆(H2)(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由: _______。

29、现有NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：

①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。

②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量BaCl2溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。

根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)溶液A、D中的溶质依次为_______、_______。 (填化学式)

(2)溶液B与NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式为_______。

(3)步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为_______。

(4)检验溶液D中溶质的阴离子的具体实验操作为_______， 发生反应的化学方程式为_______。

30、在标准状况下,67.2 L CO2的质量为多少？

31、钯()是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是_______。

(2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式：___________。

(3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸()和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为_______。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为_______。

(4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为______(保留三位有效数字)。()

(5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量______，氢气的浓度______(保留小数点后两位)。(吸附容量即钯吸附氢气的体积；氢气的浓度为吸附标准状况下氢气的物质的量)

32、近年来随着新能源汽车的推广使用，产生了大量的废旧三元锂电池，其正极材料主要含铝、锂、镍、钴、锰等元素，对正极材料进行回收处理的某种工艺流程如图所示：

已知：

①共沉淀制备正极材料前驱体发生的反应：Li2SO4+(1−x−y)NiSO4+xCoSO4+yMnSO4+4NaOH=Ni(1−x−y)CoxMny(OH)2↓+2LiOH+2Na2SO4。

②金属离子浸出率(η)的计算公式为η=×100％。其中c为金属离子的质量浓度，单位为g·mL−1；V为滤液的体积，单位为mL；m为粉料中该金属的理论质量，单位为g。

回答下列问题：

(1)回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸等事故。用NaCl溶液浸泡后，放电过程中可能产生的气体有_______；将正极片预处理得到粉料的目的是_______。

(2)硫酸浓度对金属浸出率的影响如图所示，则酸浸还原时，最佳的硫酸浓度为_______。

(3)在除杂阶段，加入NH4HCO3溶液除去溶液中的Al3+，其反应的离子方程式为_______。

(4)沉淀完成后得到终端产品1(Li2CO3)的操作有_______；写出正极材料前驱体在空气中煅烧得到终端产品2[LiNi(1−x−y)CoxMnyO2]的化学方程式：_______。

(5)浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H2SO4和H2O2，再将准确称量的5.00 g粉料(其中钴元素含量为18.00%)倒入，反应后将其过滤，定容得溶液的体积为50.00 mL，采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co2+的浓度为17.28 mg·mL−1，则Co2+的浸出率为_______。