湖南省永州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法不正确的是

A．工业盐酸呈黄色是溶解在其中的的颜色

B．可作为潜水艇的供氧剂

C．二氧化硫是酸性氧化物，可用作食品添加剂

D．硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同

2、pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（   ）

A.二者的pH相等 B.盐酸pH大 C.醋酸pH大 D.pH均增大到4

3、根据实验操作及现象得出的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

B.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：

C.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O

D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH+OH-=NH3•H2O

5、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．Zn为负极，MnO2为正极

C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

6、氚3H具有放射性，半衰期为12.43年。工业上利用反应堆产生的中子轰击6Li化合物的靶材生产氚。重水(D2O，熔点3.8℃、沸点101.4℃)是H2O的一种同位素异构体。下列说法错误的是

A．氢气共有6种同位素异构体，它们的熔点、沸点互不相同

B．重水分子间存在氢键和范德华力，且分子间作用力大于H2O分子

C．工业生产氚的过程不属于化学变化

D．核废水中的氚衰变完全需要接近25年，对环境有长期危害

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A．制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物

B．“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅

C．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护

8、下列方程式书写正确的是

A. 碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O

B. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3(胶体)

C. 偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液： AlO2- +HCO3- +H2O＝ Al(OH)3↓ + CO32-

D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH－－4e-＝2H2O + O2↑

9、下列说法正确的是

A. 物质的量就是物质的质量   B. 摩尔是物质的量的单位

C. 阿伏加德罗常数无单位   D. 摩尔体积的单位是Ｌ

10、下列关于胶体的性质叙述正确的是

A．只带正电荷

B．能产生丁达尔效应

C．相当稳定

D．都是透明的

11、一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )

A. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1

12、在不同温度下的水溶液中，c(H+) 与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+) ＞ c(CH3COO－ )

B．25°C时，升温可能引起由a向c的变化

C．T°C时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

D．b点对应的溶液中可以大量存在： K+、Ba2+、 NO、 Fe2+

13、限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化学反应个数有

A．4     B．5   C．8     D．12

14、下列叙述正确的是

A．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷

B．属于醛类，官能团电子式为

C．环戊二烯()分子中最多有8个原子在同一平面上

D．与等物质的量的溴发生加成反应，理论上最多有4种产物(不考虑顺反异构)

15、下列物质互为同分异构体的是

A．和

B．和

C．碳纳米管和石墨烯

D．和

16、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（    ）

A.SO2、NO2均为酸性氧化物

B.“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质

17、下图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中代表氢原子， 蓝球表示碳原子，红球代表氧原子。该有机物的名称是

A.乙烷 B.乙烯 C.乙酸 D.乙醇

18、恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．正反应速率a点比b点小

B．t0 min时该反应停止反应

C．t0 min时，c(Z)=0.75 mol/L

D．当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态

19、A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：

若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是

A．组成C的分子中心原子杂化轨道类型为sp2杂化，分子为三角锥形

B．E物质中可能是含有离子键和共价键

C．C、D均极易溶于水，是由于氢键的原因

D．反应中D得到1.2 mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24 L

20、阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA

B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

21、利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题：

(1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制备：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4，下列关于Fe3O4的说法正确的是______(填标号)。

A．有磁性，是FeO与Fe2O3的混合物

B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

C．Fe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2

D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4

(3)维生素C易溶于水，可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+，设计如下实验：取适量Fe2(SO4)3溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计方案能否检验Fe2+并说明理由______。

(4)丁与烧碱溶液反应可生成乙，在空气中放置一段时间后乙转化为丙。乙转化为丙的现象为______，发生反应的化学方程式为______。

(5)若用丁溶液经一系列反应来制备Fe2O3。不考虑过程损失，若100mL丁溶液最终制得1.6gFe2O3，变质前丁溶液的物质的量浓度为______。

22、根据要求填空：

(1)中官能团的名称是________。

(2)中含氧官能团的名称是________。

(3)HOCH2CH2NH2中含有的官能团名称是________。

(4)中所含官能团的名称是________。

(5)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的的同分异构体有________种。

(6)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为___________(写结构简式)。

23、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

24、①②③三种有机物的结构简式如图，请回答下列问题：

(1)②的分子式为___；三者的关系是__。

(2)上述三种物质中，___(填序号，下同)的一氯代物有6种；能使溴的四氯化碳溶液褪色的有____。

(3)有机物①最多能有___个碳原子共平面。

(4)写出满足下列条件②的同分异构体的结构简式：___。

(i)含有苯环

(ii)核磁共振氢谱图中有两组峰，峰面积之比为3：1

(5)③和溴水1：1加成产物的结构可能有___种(不包括立体异构)。

25、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

(1)该反应为___反应(填“吸热”、“放热”)，原因为__。

(2)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=__，转化率α(CO2)=__。

(3)1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应向__进行(填“正向”、“逆向”或“不”)。

26、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的电子式：_________，所含化学键类型______________。

（3）AB2的电子式：___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________。

（4）画出B的原子结构示意图_____________。

（5）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________

27、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g）   △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是___________________。

（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

28、亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.

29、某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要量取浓硫酸___mL，现有①10mL；②25mL；③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是___(填序号)。

(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___。

(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是___。

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

(4)在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度___0.9mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度___0.9mol•L-1。

(5)取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为___g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为___mol/L。

30、向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10 min维持容器温度为T1℃，10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。

（1）计算前5 min N2O4反应的平均速率。

（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。

（3）若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。

31、磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是__________________________________。

39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：_____________。

40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。

41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。

该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。

42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为_____________（保留3位小数）。

32、下图给出了常见的几种晶体的晶胞，回答下列问题。

(1)丙酮分子的结构()，则丙酮分子中碳原子的杂化类型是___________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___________，该分子中三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；与CO互为等电子体的阴离子的化学式为___________(写出一种即可)，CCl4和SiCl4相比，沸点较高的是___________。

(2)MgO具有NaCl型结构，则一个MgO晶胞中含有___________个Mg2+、___________个O2-；该晶体中与每个Mg2+最近且等距的O2-数目为___________，这些O2-构成的立体结构为___________(用文字描述)；MgO熔点高于NaCl的原因为___________；

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________；Ge单晶与金刚石相比，熔点较高的是___________，其原因是___________。已知Ge单晶的晶胞参数(立方体晶胞边长)a=565.76pm，其密度为___________g/cm3(列出计算式即可，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。