山西省太原市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列实验操作、现象及相应的结论，表述均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是

A. NaOH B. Na2O2 C. NH4Cl D. CaCl2

3、下列说法正确的是(  )

A.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容

4、张家界是世界著名风景区，保护环境是每一个公民的责任，下列做法值得提倡的是：

A. 城市垃圾集中露天焚烧   B. 为使农作物丰产，大量使用化肥、农药

C. 推广使用清洁能源   D. 为缓解电力危机，多建火电厂

5、有关化学用语不正确的是

A．生石膏的化学式为

B．水合钠离子示意图：

C．具有8个质子和10个中子的负二价离子：

D．的结构式：

6、在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Al3+、NH4+、AlO2－、Cl－

B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－

C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－

D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－

7、下列各组互为同位素的是（ ）

A.37Cl和35Cl B.O2和O3

C.H2O和D2O D.K和Ca

8、下列有关操作或仪器使用的说法正确的是

A．蒸馏时应先通冷凝水再加热

B．容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时均需先水洗再润洗

C．分液时从分液漏斗上口倒出上层液体，再打开旋塞，从下口放出下层液体

D．普通漏斗可用于过滤及向滴定管中添加液体

9、在一恒容绝热密闭容器中充入2molCO2、3molSO2发生反应CO2(g)+SO2(g)SO3(g)+CO(g)，下列说法错误的是

A．达到平衡时，v正(CO2)=v逆(SO2)

B．n(CO2)：n(SO2)的比值不再改变时，该反应达到平衡

C．n(CO)与n(CO2)的和不再改变时，该反应达到平衡

D．体系温度不再改变时，该反应达到平衡

10、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+2H2O

②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

④氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO-3

⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH+4

A.①②⑤⑨ B.②③⑤⑨ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨

11、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C．达到平衡时，容器II中c(CH3OH)等于容器I中c(CH3OH)的两倍

D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

12、2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，腾飞的中国离不开化学，化学与环境、材料、信息、能源关系密切，推动着人类社会的进步和发展。下列说法中不正确的是

A．“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅

B．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料

C．可用来漂白纸浆，也能作食品添加剂

D．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

13、下列物质属于电解质的是

A．蔗糖

B．氨水

C．干冰

D．液态氯化氢

14、某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的( )是

A. 该气体一定是纯净物

B. 该气体一定是CO、CO2的混合物

C. 该气体中所含的物质最多只有2种

D. 该气体可能含有3种成分

15、键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是

A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1—丁烯

16、下列说法正确的是

A.全民战疫进行时，日常生活中我们要注意消毒，消毒用酒精的浓度通常是95%

B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.“滴水石穿，绳锯木断”说明了坚持的重要性，这两个过程中都不包含化学变化

17、下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.喷泉实验 B.收集NO2

C.制备SO2  D.除去Cl2中的HCl

18、对于可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是

A．增加A的量，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

C．压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

D．增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

19、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.若NA的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/mol

D.12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为12

20、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（   ）

A.甲烷、辛醛 B.丙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯

21、下列物质：①Na2CO3•10H2O②熔融KCl③KClO3晶体④SO2⑤液氯⑥NaHSO4溶液⑦Cu片⑧氢氧化铁胶体

(1)在所处状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；Na2CO3的电离方程式为_______。

(2)向⑧中逐滴加入⑥，看到的现象是______。

(3)加热24.5gKClO3晶体使其充分分解，反应过程中转移的电子数为____NA。

(4)配平：_____________

______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O

22、（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g)   △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g)  △H3=+462kJ·mol-1

则得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) △H=_______ kJ·mol-1

（2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。

①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。

②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________

③pH=7时，溶液中 =________

（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用。

①阴极的电极反应式为_____________。

②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。

23、亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_____，看到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_____，看到的现象是_____，反应的离子方程式为_____。

24、在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3SiO2＋H2O

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)

(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

25、已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

(2)Zn在上述反应中显示出来的性质是______(填序号)。

A.氧化性　　　　B.还原性　　　　C.酸性　　　　D.碱性

(3)该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(4)若消耗0.3molAs2O3，则转移的电子数为______。

(5)写出该反应的离子方程式：______。

26、化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。

I.分析下列有关电化学装置图

（1）图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是_________________________________。

（2）将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是_________________________________。

（3）图4装置中d处电极反应式为：______________________。

（4）根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，___________处能析出铜。

Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，H2可还原CO2，发生如下两个平行反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H1=－53.7kJ ·mol－1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2

相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

注：M--Cu/ZnO纳米棒；N--Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)  △H3=+44.0 kJ·mol-1，请回答(不考虑温度对△H的影响)：

（1）有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=______________。

（2）提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________。

A.使用催化剂M    B.使用催化剂N

C.降低反应温度    D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是____________________________________________。

27、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极“或“负极“)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)某镁—溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.石墨是电池的负极

b.Mg发生氧化反应

c.电子由Mg经导线流向石墨

28、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论______

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入________mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________L。

29、氨基锂(LiNH2)，白色，有光泽的晶体或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，能溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380~400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2。下面是实验室制备LiNH2 时可能用到的装置图，回答下列问题：

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是_______(填字母序号)。

A．浓氨水、CaO

B．NH4Cl 固体、Ca(OH)2固体

C．浓氨水

D．NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左浓硫酸室向右，则图中装置的连接顺序为NH3→_______、_______→c、d→g、h→_______ (填接口处字母)，装置A的作用是_______。

(3)装置B中仪器X的名称是_______， 装置C中盛装的试剂是_______。实验开始后， 向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为_______。

(4)氨基锂与热水反应生成一种碱，还有气体产生，其化学方程式为_______，验该气体产物的方法是_______。

(5)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合快速制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低，最可能的原因是_______。

30、1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792 L CO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）

（1）求该有机物的相对分子质量。

（2）求该有机物的分子式

（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式

①它不能与溴发生反应

②它能使KMnO4酸性溶液褪色

③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

31、乙酰苯胺是一种白色结晶粉末，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

已知：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备：

制备原理：

实验装置：如图所示(加热、夹持装置略)

实验步骤：

①向仪器a中加入11.4mL(约0.2mol)冰醋酸、9.1mL(约0.1mol)无水苯胺、0.1g锌粉；

②组装好仪器，对仪器a加热，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100～105℃之间反应60min；

③反应结束后，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。

(1)仪器a的名称是___________。仪器a的最适宜规格为___________(填标号)。

a．25mL       b．50mL       c．150mL       d．200mL

(2)步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是___________(填物质名称)，锥形瓶中实际收集的液体远多于理论量，可能的原因为___________。

(3)为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是___________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是___________。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：

将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g。

(4)上述提纯乙酰苯胺的方法是___________。

(5)该实验中乙酰苯胺的产率是___________(保留两位有效数字)。

32、Ⅰ. T℃时，反应①CO2(g) + Fe(s) ⇌ CO(g) + FeO(s) 的化学平衡常数为K1，②H2O(g) +Fe(s) ⇌ H2(g) + FeO(s)的化学平衡常数为K2。回答下列问题：

(1)反应①的化学平衡常数表达式为K1 =_____(2)T℃时，若反应

CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) 的平衡常数为 K，K =_____(用K1、K2表示)

Ⅱ.在一容积为 2L 的密闭容器中充入 4mol CO2和 6mol H2，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应为_____反应(选填吸热、放热)。

(2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。

A C(CO) = C(CO2)   B 容器内 CO2的体积分数保持不变   C 容器内气体密度保持不变   D 容器中压强保持不变 E 单位时间内有 a molC = O 形成同时有 a molH − O 形成

(3)830℃时向(2)平衡体系中再充入 1.2molH2和 1.2molCO，浓度商大于平衡常数则平衡_____移动(选填正向、逆向或不)。

III 亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由 NO 与 Cl2在通常条件下反应得到， 化学方程式为 2NO(g) + Cl2 2ClNO(g)，

已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为 Cl − N = O)：

则 2NO(g) + Cl22ClNO(g)反应 ,ΔH =_____kJ/mol。(用字母表示)