辽宁省阜新市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列叙述中，不正确的是(　　)

A. 蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应

B. 蔗糖是多羟基的醛类化合物

C. 蔗糖不是淀粉水解的最终产物

D. 麦芽糖是多羟基的醛类化合物

2、某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的总能量大于生成物总能量

B．反应的

C．该反应需加热才能发生

D．该反应伴随着能量的吸收

3、下列关于合金的说法中，正确的是

A．稀土金属可以用于生产合金

B．在我国使用最早的合金是钢

C．生铁的含碳量为0.03%~2%

D．合金的熔点一定比各成分金属的低

4、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

A. 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑

C. 向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣

5、劳动创造美好生活。下列劳动活动中，没有正确运用相应化学知识的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有关说法中正确的是( )

A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

7、下列方程式正确的是

A．硫酸铜溶液中通入过量的氨气：

B．如图电解质溶液，则正极电极反应式为：

C．用可以除去溶液中的：

D．电解饱和溶液：

8、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）。

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl   B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4   D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

9、物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是

A．甲图所示的分类方法属于树状分类法

B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C．NaCl、Na2CO3既属于钠盐又属于正盐

D．H2O、CO2既属于非金属氧化物又属于酸性氧化物

10、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高

11、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是

A．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅

C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

12、NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是

A．NF3的空间构型为三角锥形

B．N2F2的结构式为F-N=N-F

C．NF3沸点一定高于NH3

D．N2F2：分子存在顺反异构

13、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．热的纯碱可用于去除餐具的油污

B．细铁粉可用于食品抗氧剂

C．胃舒平(主要成分为氢氧化铝)不可和食醋同时服用

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

14、下列关于有机化合物的认识中正确的是(　　)

A.甲烷和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应

C.苯和液溴在FeBr3催化作用下进行反应，反应类型为取代反应

D.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同

15、下列电离方程式错误的是（ ）

A. NaHCO3 =Na＋ +H＋ +CO32－   B. NaHSO4 =Na＋ +H＋ +SO42－

C. MgCl2 =Mg2＋ +2Cl－   D. Ba(OH)2 =Ba2＋ +2OH－

16、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（　　）

A.第一电离能：③＞④＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③

C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：①=④＞②=③

17、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是   (   )

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素

18、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（   ）

A. 和互为同素异形体

B. 和互为同位素

C. 和的核外电子数不同

D. 和分别含有126和127个质子

19、解释下列原理的反应方程式不正确的是

A.高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

B.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH-=

D.提碘时用H2O2氧化I‑：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2

20、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中(     )

A. 有铁粉无铜粉    B. 有铜粉无铁粉    C. 铁、铜粉都有    D. 铁、铜粉都无

21、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号）

在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。

（2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________

写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________

用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________

22、将下列性质的编号，填入题后面对应的括号中：

A．脱水性；     B．强酸性； C.二元酸；   D. 强氧化性；   E.吸水性

(1) 将装有浓H2SO4的烧杯，在空气中放置一段时间，质量增加   （_______）

(2) NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐     （_______）

(3) 在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象   （_______）

(4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物   （_______）

(5) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑   （______）

23、铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_______，分散剂是_______。

(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______。

(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______。

(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______(填化学专用名词)。

24、弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，请回答下面问题：

(1)CH3COONH4的水溶液呈___(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___。溶液中各离子浓度大小关系是___。

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

(2)该温度下水的离子积常数Kw=___。

(3)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)是___mol/L。

(4)给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=____。(填变大、变小或不变)

25、在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

(1)混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)CO2和CO的体积之比是___________。

(3)CO2和CO的质量之比是___________。

(4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物质的量之比为___________，原子数之比为___________，质量之比为___________，密度之比为___________。

26、CO与H2反应可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2 mol·L-1的H2SO4溶液。根据题目要求回答下列问题。

(1)电极c为_______(填“正”“负”)极；电极d上发生的反应式为_______。

(2)物质a为_______；物质a在电极c上发生的反应式为_______。

(3)一段时间后，质子交换膜左右两侧的硫酸溶液的pH_______(填“相同”“不同”)。

(4)当电池中有2 mol电子转移时，左右两侧溶液的质量差为_______g。(假如反应物耗尽，忽略气体的溶解)

27、水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

28、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：   ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；

（3）该反应是由   开始反应的（填标号）。

A．正反应   B．逆反应 C．正逆反应同时

（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是   （填标号）

A．容器内压强不再发生变化

B．X的体积分数不再发生变化

C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0

D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY

E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化

29、次氯酸盐是常用的水处理剂。

已知：①有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为。

②物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高。

③相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐

(1)配制的溶液

i、量取冰醋酸时应选用仪器___________。(填标号)

ii、冬季低温环境冰醋酸凝固时如何取出___________。

(2)温度及pH对溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响：

在不同温度下，用的乙酸溶液调节pH得到溶液COCA、ORP的关系如图1、图2所示。

i．由图1可知，随着少量乙酸的滴入，溶液的pH在___________(填“增大”或“减小”。)

ii．溶液氧化性在最大的原因是___________。

iii．溶液用于消毒时适宜的条件是：温度___________、pH___________(填标号)。

A．25℃       B．70℃       C．5.75       D．6.85

(3)某小组探究70℃时，pH值及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下

i．设计实验1和2的目的是___________。

ii．实验5中的a___________0.935(填“大于”、“小于”或“等于”)。

iii．根据实验3-5，可得出的结论是___________。

iv。下列物质中最适宜做为NaClO溶液稳定剂的是___________。

A．       B．NaCl       C．       D．

30、（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为___L，它与标准状况下___L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___g/mol，R的相对原子质量为____。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__g，所含CO 2 在标准状况下的体积为___L。

31、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施为___________。(写一条即可)

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、Mn2+、，请写出主要反应的离子方程式___________。

(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是___________。

(4)“净化”工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质，故滤渣主要成分是___________(填化学式)和CaF2。

(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是___________。

(6)“沉锰”工序中主要反应的离子方程式___________。

32、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态K2MnO4。

Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_______。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_______。

(3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_______。

(4)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4，装置如图：

①b极是_______极(填“阳”或“阴”)，D是_______。交换膜为 _______离子交换膜(填“阳”或“阴”)

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_______。