辽宁省辽阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示。

下列关于吲哚生物碱中间体的叙述错误的是

A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体

B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

C．1 mol该化合物与足量加成后。产物分子中含5个手性碳原子

D．该化合物属于芳香族化合物，其中采取杂化方式的碳原子有10个

2、扶荔宫是昆明COP15峰会室外展示温室。下列说法不正确的是

A．温室的保温材料表面层聚乙烯是混合物

B．温室地面主要材料沥青的成分是高级脂肪酸甘油酯

C．可利用焰色反应检验某植物营养液中是否含有钾元素

D．温室主要构件镀锌钢管的镀层破损后仍能对钢管起保护作用

3、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.天然气是高效清洁的燃料，属于新能源

B.糖类都可以发生水解反应

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以达到保鲜目的

4、常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

5、为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是

A．电流可以通过离子交换膜

B．电子由电极经负载流向电极

C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3

D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强

6、下列变化中，属于吸热反应的是

A．过氧化钠和水的反应

B．干冰升华

C．盐酸和氢氧化钠的反应

D．灼热的木碳与CO2的反应

7、已知水的电离方程式是H2OH++ OH-。下列叙述正确的是（ ）

A.升高温度，KW增大，pH不变

B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

8、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学晶标志、下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是

A. B. C. D.

9、下列说法合理的是

A.NaOH能促进油脂水解，可用含NaOH的洗涤剂去除人体皮肤表面的油性物质

B.新冠肺炎抗疫中使用的干雾过氧化氢空气消毒机，利用了过氧化氢的氧化性

C.工业生产中常把原料粉碎成小颗粒，可以提高原料的平衡转化率

D.增大氮肥、磷肥、钾肥使用量，不会改变生态平衡且能提高农作物产量

10、工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：。已知几种共价键的键能如下：

下列说法错误的是

A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%

B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固

C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

D．上述反应式中，

11、下列说法正确的是

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D．和互为同系物

12、有关物质结构的叙述正确的是（ ）

A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高

B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属

C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

13、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（    ）

A.x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol·L-1·min-1

B.t1时改变的条件是降温，平衡正向移动

C.t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的体积分数增大

D.t3时可能是减小压强，平衡正向移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

14、一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，10min内碳的质量减少了12g，则该反应的反应速率为

A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1

B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1

C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1

D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-1

15、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次增大，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是

A．离子半径：M＞Z＞Y

B．简单气态氢化物的沸点：X＞Y

C．M的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．X、Y、M的电负性由大到小的顺序：M＞Y＞X

16、2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是

A．元素周期表中含元素最多的族是第IIIB族

B．元素周期表有18个族，其中第IA族元素全部是金属元素

C．原子序数为19的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是弱碱

D．短周期是指第一、二、三周期，其中1～20号元素属于短周期

17、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速出入下列溶液中，放置片刻，取出洗净干燥后称重，铜片质量比加热前增加的是

A. 稀盐酸 B. 稀硝酸 C. 乙醇 D. 氢氧化钠溶液

18、原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

A.2 B.8 C.10 D.18

19、氢气能用于烟气的脱氮反应：　。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.2mol和0.2molNO，经5min反应达到平衡，测得平衡体系中。下列说法正确的是

A．使用高效催化剂能提高NO的平衡转化率

B．在0~5min内，

C．保持其他条件不变，增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．保持其他条件不变向容器中再充入0.2mol和0.2molNO，NO的平衡转化率增大

20、维生素C的化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。关于维生素C的叙述正确的是（ ）

A. 维生素C能使溴水褪色

B. 维生素C可由人体自身合成

C. 维生素C属脂溶性维生素

D. 维生素C具有还原性

21、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是_________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。

(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。

(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是______。

a．只具有还原性                                                  b．Se的最低负化合价是-2价

c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强

(7)同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为_______。

22、按要求回答下列问题：

(1)煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨，污染大气，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：___________。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(3)某烃的结构简式为 ，该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。

23、请按照要求完成下列方程式。

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______________________。

（2）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为____________。

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:_________________________________________。

（4）亚硝酸盐毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液（橙色）中，溶液由橙色交为绿色（Cr3+），试写出反应的离子方程式_________。

（5）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式:____________________。

24、x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2 

ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 

ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

（1）属于复分解反应的是________（填序号）。

（2）反应ⅲ中，还原剂是________。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。

25、钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。

（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。

（3）配体CH3CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。

（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。

（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

26、请根据物质的实际应用填空：

(1)常用于制造红色油漆的原料____________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)

(2)可用于制备硅胶和木材防火剂的是____________(填“Na2SiO3”或“Na2SO4”)

(3)将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有____________(填“漂白”或“酸”)性。

(4)乙烯使溴水溶液褪色____________(填“能”或“不能”)；

(5)乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生反应，请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+___________，____________

27、下图是某儿童在浏阳市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童_______元素含量偏低。

(2)缺铁性贫血患者补充的铁元素应为。一些补铁剂以为主要成分，某化学兴趣小组对市售的补铁药片是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。

(3)用制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)不仅溶液中易被氧化，更易被氧化，请写出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化学方程式_______。请简要描述被氧化的现象_______。

28、当人体缺铁时，可以多吃含铁丰富的食物；如果仍然不足，则可辅以适量补铁保健食品。

(1)下列食物中含铁最少的是___________(填相应的字母)。

A牛奶  B动物血  C猪肝  D芝麻  E紫菜

(2)补铁保健食品中铁元素的价态为___________，检验补铁剂中铁元素的价态的实验方法是___ _______。

(3)天然食品中含有的大多是＋3价铁元素。为了使铁元素能被人体较好地吸收，可以采取的措施是：①   ；② 。

29、某学校化学兴趣小组要证明如图装置（A）中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题：

（1）A装置中，广口瓶可以用__________代替（填仪器名称）。D  中盛装的试剂为： _____。

（2）A中发生反应的离子方程式为：  _____________。   

（3）仪器组装的正确序列为：A →________。指出这套装置的不足之处：________（答出一条即可）。

（4）点燃B 处酒精灯前，必须要进行的操作是 ： ___________。    

（5）C装置需使用两次，第二次使用时，作用是：___________。

30、有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反应） △H＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反应）△H＜0，体系的总压强p总和pO2 随时间的变化如下图所示：

①上图中表示O2压强变化的曲线是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5 分解的反应速率υ＝0.12pN2O5(kPa•h－1)，t＝10h时，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数，下同）。

③该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp＝___kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。

31、下图是以废铜屑制取硫酸铜晶体的流程。请按要求回答下列问题。

(1)溶液的作用是_______。

(2)试剂X可选择两种方案。

方案Ⅰ   若试剂X是浓硫酸(加热)，写出该反应的化学方程式：_______。

方案Ⅱ   若试剂X是稀硫酸(通入加热)，方案Ⅱ相比方案Ⅰ的优点是_______。

(3)测定硫酸铜晶体()中结晶水x的数目可通过以下实验确定。

步骤I   称取5.00g样品置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加至沉淀完全。

步骤Ⅱ 过滤并洗涤沉淀。

步骤Ⅲ   将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到质量为4.66g。

计算中结晶水x的数目：_______(请写出计算过程)。

32、CO2的资源化利用能有效的减少CO2的排放，方法之一是CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)。

(1)有科学家提出，可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法错误的是____________(填写编号)。

a.把CO2输送到海底，是人类减缓空气中CO2浓度增加的最佳办法

b.把CO2送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至变为干冰

c.因为碳酸是弱酸，所以将CO2输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境

d.使用新能源和植树造林是减缓空气中CO2浓度增加的有效措施

(2)CO2催化加氢合成二甲醚的主要反应如下：

反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   △H＝＋41.2 kJ·mol－1

反应II：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＝－122.5 kJ·mol－1

其中，反应II分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。

①____________________________________________________________

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H＝－23.5 kJ·mol－1

(3)L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是__________。比较L1、L2的大小：L1______L2(填“＞”或“＜”)，判断依据是：____________________________________。

(4)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和2 mol H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH的选择性＝×100%)随温度变化如右下图所示。

①温度为220℃，达到平衡时，反应II消耗的H2的物质的量为__________mol，此状态反应II的化学平衡常数计算式为______________________________。

②温度高于280℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大，用化学平衡移动原理解释原因：____________________________________________________________。