辽宁省沈阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、硼氢化钠(NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( ）

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

2、某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是

A．如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制

C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大

D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g

3、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）

A. Cu2+、NO3—、Cl—、Na+   B. Ca2+、HCO3—、Cl—、K+

C. NH4+ 、Mg2+、NO3—、SO42—   D. Cl—、SO42—、K+、Na+

4、下列常见的生活用品中，使用的材料种类最多的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为ρ g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）

A. mol·L﹣1

B. mol·L﹣1

C. mol·L﹣1

D. mol·L﹣1

6、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A．硅可用于制作半导体材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．二氧化硫不能用作食品添加剂

D．液氨可用作制冷剂

7、用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法正确的是

A．图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态

B．图2中E点的小于F点的

C．图2中平衡常数(E点)(G点)，则的浓度：c (E点)=c(G点)

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大

8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是

A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行

B．浸取时，需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制水解

C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3

D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH4)2SO4晶体

10、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A. ①   B. ①②   C. ①④   D. ②③

11、以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．通入发生反应的离子方程式：2Co3＋＋SO2＋4OH-=2Co2＋＋SO＋2H2O

B．前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同

C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好

D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)2

12、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（    ）

A. 天然气是一种清洁的化石燃料    B. 石油是由多种烃组成的混合物

C. 煤的气化和煤的液化都属于物理变化    D. 通过石油的裂化可以提高汽油的产量

13、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有Cl原子的个数为0.3NA

B．1molCH4分子中共用电子个数为10NA

C．1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定为5NA

D．14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA

14、东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是

A．分子中存在3种官能团

B．该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子

C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

15、“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的(    )

A. 能全部通过半透膜    B. 能全部通过滤纸

C. 粒子做布朗运动    D. 能发生丁达尔效应

16、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)

A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.KNO3

17、下列叙述 I 和叙述 II 均正确且因果关系也一定正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NA

B. 标准状况下，1.12 L HF中所含的分子总数为0.05 NA

C. 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NA

D. 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA

19、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B.向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：Fe3＋＋H2O2＝O2↑＋2H＋＋Fe2＋

D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3＋Cl2＋H2O＝2＋2Cl－＋

20、黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是

A．爆炸反应的还原产物只有N2

B．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用

C．爆炸时每生成1molN2，共转移电子的物质的量是10mol

D．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应。“朴消”在灼烧时火焰没有颜色

21、为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

22、完成下列方程式

(1)Na2O2+CO2_______

(2)Na2O2+H2O_______

(3)Fe+H2O(高温)_______

(4)Na+H2O_______

(5)NaOH和过量的二氧化碳_______

(6)氯化铁溶液中通入硫化氢气体_______

(7)氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁_______

(8)饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳(工业制碱法)_______

23、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

24、将对应的符号或名称补充完整)：

2个氢原子______

FeSO4___________

硝酸根离子______

Ca(OH)2_________

25、现有下列8种有机物：①CH3CH3；②CH3CH=CH2；③CH3COOC2H5；④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3；⑤CH2=CHCH(CH3)CH3；⑥C(CH3)3CH2Br；⑦CH3CH2CH2Br；⑧。

请回答：

(1)属于烷烃的是__________；与②互为同系物的是___________ (填序号，下同)。

(2)能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是___________。

(3)以上核磁共振氢谱只有两组峰的是_______________。

(4)用系统命名法命名，④名称为______________，⑤名称为___________。

26、一个X原子的质量为a g，NA为阿伏伽德罗常数，则W g该原子的物质的量为_________。

27、钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应的离子方程式为_______。

(3)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_______

(4)少量的钠应保存在_______中；钠着火时不能用水灭火，原因_______(涉及反应的离子方程式)。

(5)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是_______。

28、Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。

(2)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式_______。

Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸多的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：

(3)现将足量分别加入下列四种溶液：①蒸馏水；②盐酸；③溶液，④溶液。充分搅拌后，相同温度下，浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

(4)大量的碘富集在海藻中，用水漫取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为_______。

(5)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中浓度达到时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的的理由_______。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约)

29、某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是____________________________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是__________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是___________________________。

 （3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________。理由是_____________。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为___________，实验现象为____________；但此实验的不足之处是________________。

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L−1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

（1）B点的沉淀物的化学式为__________；写出A→B段发生反应的化学方程式_____________________________。

（2）原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g。

（3）Q点HCl溶液加入量是________mL。

31、无水氯化钴(CoCl2)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和SiO2等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

请回答下列问题

(1)固体1的主要成分是__(填化学式)。

(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M，其作用是__(用离子方程式表示)。调pH=6.5的目的是__。

(3)“萃取”目的是除去__(填离子符号)。R代表被萃取的离子，萃取过程简化为：R2(SO4)x(水层)+2xHA(有机层)2RAx(有机层)+xH2SO4(水层)。为了提高萃取率，宜采取措施有__(答一条即可)。

(4)“灼烧”发生的化学方程式为__。

(5)室温下，“沉钴”过程中，当c(CO)=1.4×10-6mol•L-1时，c(Co2+)=1.0×10-7mol•L-1。则在室温下，Ksp(CoCO3)=__。

(6)测定CoCl2产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol•L-1AgNO3滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为__(用含m、c和x的代数式表示)。

32、CO、CO2、CH3OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：

(1)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙mol−1， CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ∙mol−1，写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。

(2)CO2的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。

(3)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。

A．容器总压保持不变

B．相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO

C．CO的体积分数保持不变

D．保持不变

(4)CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，主要反应如下：

反应1：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)     ΔH1

反应2：CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)     ΔH2

若起始按=3投料，测得CO2的平衡转化率(X－CO2)和CH3OH的选择性(S–CH3OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH3OH =]

①p1_____(填 “＞”或“＜”)p2。

②温度高于350°C后，在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。

③250 °C时反应2的压强平衡常数Kp=_______(结果保留2位有效数字)。

(5)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。