辽宁省沈阳市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（ ）

A.密度比为11∶16 B.物质的量比为16∶11

C.体积比为11∶16 D.分子个数比为16∶11

2、下列说法错误的有几项

①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位

③键长等于成键两原子的半径之和

④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化

⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

⑧邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键

⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体

⑩测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

3、下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂

B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃

D．生石灰作干燥剂

4、已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1 mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是

A．该酸的电离度为0.01

B．温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大

C．该溶液的pH=4

D．c(HA)＋c(A-)=1 mol·L-1

5、下列实验操作无不当之处的是(   )

A.用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

B.用蒸馏水润湿的pH试纸测某气体的酸碱性

C.淀粉水解实验中可加银氨溶液并水浴加热检验淀粉的水解产物葡萄糖

D.在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶，可以量出的盐酸

6、合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是

A．X分子中所有原子可能共平面

B．Y的分子式为

C．X、Y都能发生加成反应

D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应

7、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质说法中正确的是

A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

D．该分子中的所有碳原子可能共平面

8、有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A. M中不含手性碳原子

B. M中所有碳原子均可能在同一平面

C. M可以发生加成、取代、消去等反应

D. lmol M常温下最多可以与3molNaOH反应

9、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是

A.P3＞P4，Y轴表示A的转化率

B.P3＜P4，Y轴表示C的质量分数

C.P3＞P4，Y轴表示混合气体密度

D.P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

10、要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的数目相同，则所取两溶液的体积比是

A．3∶1 B．1∶3   C．3∶2  D．2∶3

11、下列物质与其用途对应不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列实验方案能够达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是（ ）

A.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

B.不能用植物油萃取溴水中的溴

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

14、哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有的稀的A溶液为电解质。下列说法不正确的是

A．b电极为负极

B．a电极发生的反应为

C．A溶液中所含溶质为

D．可用蒸发结晶的方法分离出A

15、一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　)

①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

16、甲醇燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成和）（   ）

A.WC为惰性电极，不参与电极反应

B.甲醇在电池负极失电子生成和水

C.正极的电极反应为

D.电池工作时，电解质溶液中向负极移动

17、某一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+D(g)，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，C的反应速率为0.5mol•(L•min)﹣1，2min后，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1。则关于此反应的下列说法中错误的是(　　)

A.2 min末时，A和B的浓度之比为8：3

B.x=1

C.2 min末时，B的转化率为50%

D.2 min末时，A的的体积分数为57.1%

18、下列化学用语描述或图示表达正确的是

A．原子结构示意图，可以表示和

B．中子数为127的碘原子：

C．过氧化氢的比例模型：

D．NaClO的电子式：

19、下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是烃，完全燃烧只生成和

③石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化

④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于

A．③⑤

B．①②③

C．④⑤

D．③④

20、中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是。

A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收

B．环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶

C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质

D．可用溶液代普NaOH溶液捕捉

21、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________(填字母序号)。

a. N2 转化为氨态氮 b. 硝化过程c.反硝化过程 d.N2转化为硝态氮

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，实验室制取氨气的化学方程式为___________。

②检验氨态氮肥中NH的实验方案是___________。

(3)反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 0.03 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理：___________、___________。

(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为 CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为___________。氨气和NOx可以转化为无害气体，写出NO2和 NH3催化加热条件下的化学反应方程式___________

22、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂，其特点是无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播餐饮用具可用的溶液浸泡游泳池水可按的进行消毒。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、和。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，下列说法不正确的是___________。

A.可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒

B.是有刺激性气味的气体

C.杀菌力强、属于广谱高效消毒剂

D.配制的水溶液时，应选用热水较为适宜

E.未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

(2)某同学推测能与溶液反应，你认为他的推测是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，用简要的文字说明理由___________。

(3)制备的反应原理为：。

①按物质分类，上述反应中各物质未涉及的类别是___________(填序号)。

A.酸 B.碱 C.盐 D.非金属氧化物   E.金属氧化物

②请用单线桥标出此反应的电子转移方向和数目：__________

③的还原产物是___________；检验反应后的溶液中含有的常用试剂是___________。

④上述反应中___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由__________

(4)请设计简易方案证明具有永久漂白性___________。

(5)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的所需的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则的有效氯含量是___________。

23、以下都是中学化学常见的物质：①Ba(OH)2；②硫酸铝；③液态HCl；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥铁；⑦碳酸钠；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)溶于水能电离出H＋的电解质是___________。

(3)上述物质能导电的是___________。

(4)写出④溶液与⑥反应的离子方程式___________。

(5)写出⑤溶液与①反应的离子方程式___________。

(6)②在水中的电离方程式为___________。

24、(1) X射线衍射测定等发现，中存在。的空间结构为_______，中心原子的杂化形式为_______。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

回答下列问题：

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______，不同之处为_______。

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.空间结构

D.共价键类型

②R中阴离子中的键总数为_______。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_______。

25、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为     ；

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为   。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是   ；

(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；

(3)电解质溶液中的H+向   极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。

26、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。

(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。上述任一个反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为___________个。

(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

(4)若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为___________。

27、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)属于烷烃的有___________；互为同系物的有___________、___________(填序号)。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为___________

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：___________。

(4)④的二氯代物有___________种，④生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(5)0.1mol②能与___________g溴发生加成反应；加成后需___________mol溴蒸气才能完全取代。

28、近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)电池正极的电极方程式为：____。

(2)1mol乙醇被氧化转移____mol电子。

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了____g。

29、某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

问题讨论：

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________。

（2）若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________ mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_________________________________________。

[探究二]实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据_____________________。

（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y的代数式表示)。

30、(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。

31、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)以甲烷和为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：   

①甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是___________。

②的热分解也可得到，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的微粒依次是___________。

(2)一定条件下，利用如图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。

①写出由生成的电极反应式：___________。

②该装置的电流效率___________。(×100%)

(3)70~80℃，利用与的相互转化实现的储存与释放，其释放的一种机理如图-1所示，该过程中使用的复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示。

①写出释氢反应的离子方程式：___________。

②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅱ、Ⅲ可以描述为___________，1个氢氧键断裂后带正电的氢与催化剂表面带负电的Pd成键。

③70~80℃，利用相同的催化剂，调节压强能够实现上述释氢的逆转化，达到储氢的目的。从能源利用、环境保护和物质转化角度分析，该储氢与(2)中电化学储氢方法相比，其优点有___________。

32、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)已知键能：H-H ，N-H   ，   。则反应中生成_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ热量。

(2)恒温下，将与的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有生成。

①内用表示该反应的平均反应速率_______。

②实验测得反应进行到t时刻时，，，，则a=_______，b=_______。

③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时的物质的量为_______mol。

④下列可以说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.        B.

C. 容器内气体的密度不再变化       D. 混合气体的压强不再变化

⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

其中反应速率最慢的是_______(填标号)。

⑥在恒容密闭容器里，发生上述反应，欲增大反应速率，可采取的措施有_______(任写一种)。