内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、根据阿伏加德罗定律确定新物质的化学式，是化学家研究物质的常用方法。在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为

A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3

2、下列化学实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯    B. 称量10.05g固体

C. 加热液体    D. 量取9.5mL的液体

3、实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：

①将烧瓶固定在铁架台上；

②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；

③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；

④检查装置的气密性；

⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管；

⑥选取实验仪器和实验试剂。

最好的实验操作顺序是（   ）

A.⑥②③④①⑤ B.⑥②①③⑤④

C.⑥②①⑤④③ D.⑥②①③④⑤

4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )

A.1 mol Cl2全部作为氧化剂时，失去的电子数为2NA个

B.在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA个

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

5、正确表示下列反应离子方程式是

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O

6、下列离子方程式不正确的是（   ）

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+

C．稀氨水与稀盐酸混合：NH3∙H2O+H+→NH4++H2O

D．铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

7、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

8、已知：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为(　　)

A. 404   B. 260   C. 230   D. 200

9、阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是

A．分子式为

B．所有原子不可能在同一平面内

C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应

D．1mol中间体M与足量的钠反应，可以生成22.4L氢气

10、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是(　　)

A.H+向左侧迁移

B.若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 g

C.左侧电极区反应为Ag﹣e﹣═Ag+

D.若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变

11、反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．催化时，该反应的速率取决于步骤①

B．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能

C．升高温度，正反应的平衡常数增大

D．其他条件相同，增大，的转化率下降

12、安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正确的是

A．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药

B．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理

C．铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色

D．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛

13、甲酸铵常用于电解、电容器行业。25℃时，用HC1或NaOH固体改变0.1 mol/L的HCOONH4溶液的pH，1gc(HCOOH)、1gc(NH3·H2O)、1gc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

[已知：Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

A．Q点对应溶液pH=7

B．曲线①代表lgc(H+)，曲线③代表1gc(NH3·H2O)

C．0.1 mol/LHCOONH4溶液中，c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．P点存在c(NH3·H2O)＞c(OH-)=c(HCOOH)＞c(H+)

14、下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.A B.B C.C D.D

15、下列叙述中，不正确的是（    ）

①C+CO22CO

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③2H2O22H2O+O2↑

④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

A.①、②、③、④均属于有气体生成的反应

B.①既属于化合反应也属于氧化还原反应

C.③、④均属于各元素化合价在反应前后都没有变化的反应

D.②属于复分解反应

16、下列说法正确的是

A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某物质的量浓度的BaCl2溶液的配制

B．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

C．5mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和5mL 0.6mol/L NaNO3溶液Na+物质的量相等

D．100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×1021

17、下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　   ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A. ①③   B. ⑤   C. ②⑤   D. ④

18、一定条件下，在固定容积的密闭容器中发生反应：，图Ⅰ是该反应中能量变化示意图，图Ⅱ表示某平衡量Y随X的变化关系，下列说法中正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是的转化率

C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D．若X表示温度，则Y表示的可能是的物质的量浓度

19、工业上通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN,下列说法正确的是

A．CO是氧化产物，AlN 既是氧化产物也是还原产物

B．每生成2. 24LCO，转移0. 2mol电子

C．工业上可通过电解熔融AlCl3来冶炼金属铝

D．等物质的量的14N2和12C16O所含中子数相等

20、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．若容器Ⅰ中的反应10min时恰好平衡，则0～10min的平均速度v(H2)=0.008mol·L-1·min-1

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

21、(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(2)基态核外电子排布式为______。

(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。

(5)基态核外电子排布式为______。

22、(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为___________；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

23、钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。根据所学知识完成下列各题。

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。

A．石蜡封存

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象___________。

(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为___________。请写出发生反应的化学方程式：___________。

(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：___________。

24、阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S。上述反应中，一个硫原子参与反应时___(填“得到”或“失去”)___个电子。

(2)上述反应中用到的KNO3属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。请写出KNO3的电离方程式___。

(3)已知存在下列反应：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。则ClO、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___。

25、过氧乙酸又名过醋酸，是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为。

（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：

a.                  b.

c.               d.

其中能量最低的是________（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。

（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易电离出的原因____________________。

（4）熔点：乙酸________硝酸（填“＞”、“＜”或“=”），理由_________________。

（5）造纸中，用与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。

①两种硼氢化物的熔点如下表所示：

解释表中两种物质熔点差异的原因________。

②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为，代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________nm（用含、的最简式子表示）。

26、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___。

(2)判断丙中是否成功制备胶体的方法，在化学上称作___。

(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

27、已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成、的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：

回答下列问题：

(1)甲池是将_______能转化_______能的装置。

(2)乙池中石墨电极_______电子(填“得”或“失”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)写出电池负极的电极反应式_______。

(4)写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为_______。

(5)若消耗2.24L(标准状况)，且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率_______。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％)。

28、某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。其中A、B为石墨电极。

回答下列问题：

(1)闭合开关K，甲装置是______(填“原电池”或“电解池”)，并写出甲装置总反应的离子反应方程式______，一段时间后，甲装置电解质溶液pH______(填“增大”或“减小”)。

(2)当乙有0.4 mol电子通过电路时，发现B极增重6.4 g，则B极上发生的电极反应式为______，______。要使电解液恢复为原状态需加入物质______(填化学式)

(3)丙装置为氯碱工业，则W的物质为______，则电极材料为Fe电极的是______(填“C”或“D”)。

29、市场上销售的洗衣机泡腾清洁块具有去污能力强、抗菌等功效，其有效成分为过氧碳酸钠()；过氧碳酸钠俗称固体双氧水，是一种无机盐，呈白色颗粒状，过氧碳酸钠固体在50℃时开始分解，将过氧碳酸钠加入水中会生成双氧水。已知：       。某化学实验小组利用与碳酸钠溶液反应制备少量过氧碳酸钠的实验步骤如下：

Ⅰ.如图所示连接装置(夹持装置略去)；

Ⅱ.在反应器中先加入100mL 30% 溶液和一定量的稳定剂(和)，充分溶解，然后缓缓加入50mL饱和碳酸钠溶液，不断搅拌，控制反应温度在5℃以下，静置结晶。

Ⅲ.30min后进行抽滤(即减压过速)，洗涤2～3次并抽滤，干燥2h即得过氧碳酸钠产品，回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。

(2)步骤Ⅱ中饱和碳酸钠溶液要缓缓加入，目的是_______。

(3)步骤Ⅱ中控制反应温度在5℃以下的方法是_______。

(4)步骤Ⅲ中采用抽滤获得过氧碳酸钠晶体，与普通过滤相比，抽滤的优点是_______。

(5)根据题目信息，家庭保存含有过氧碳酸钠的泡腾清洁块的方法是_______。

(6)过氧碳酸钠中活性氧含量的测定

①过氧碳酸钠加入水中生成双氧水，双氧水不稳定，生成氧气和水，生成的质量即活性氧的质量。写出过氧碳酸钠溶于水生成活性氧反应的化学方程式：_______。

②准确称取5.00g过氧碳酸钠样品，加入水和，充分反应后生成336mL(标准状况)气体，则过氧碳酸钠中活性氧的质量分数为_______%。

30、填写下列表格：

31、镍冶炼厂产出的铜镍合金(含有FeS、NiS等杂质)中含有大量的贵金属，一种绿色环保工艺可实现铜、镍有价金属的分步浸出，便于后续贵金属的富集，并获得硫酸铜结晶产品，其流程如下。

已知：i．“滤渣”的主要成分为Cu、CuS，还含有少量Ni、NiS。

ⅱ．常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

请回答下列有关问题：

(1)基态Ni原子价电子排布式为_______；“水雾化”时，将铜镍合金雾化为铜镍合金粉，其目的是_______。

(2)“浸镍”过程中，镍的浸出率随硫酸铜溶液的浓度、反应温度及反应时间的变化曲线如下图所示，则实验过程中的最佳实验条件为_______。

(3)“浸铜”过程在高温高压条件下进行，写出滤渣被氧化生成的两个化学方程式_______、_______。

(4)操作X的步骤为_______、洗涤、干燥。

(5)“氧化”过程，判断离子已完全转化的实验操作是_______。

(6)常温下，“调pH”时，若溶液中浓度为时，为使杂质离子沉淀完全(已知：当离子浓度不大于认为沉淀完全)，则需控制溶液的pH范围是_______。

32、对燃煤废气进行脱硝和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。

利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH1= -574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2=-1160 kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)的ΔH=_______。

(2)脱碳。

将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH= - 53.7 kJ/mol，308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 molH2，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线Ⅰ所示。

①反应开始至达平衡时，v(H2)=_______ ； 该温度下反应的平衡常数为_______mol-2·L2。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为Ⅱ，则改变的条件是_______。

(3)用电解法可将CO2转化为多种燃料，原理如图2，铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_______，工作一段时间后，b极区溶液的pH_______ (填 “增大”“减小”或“不变”)。