内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列关于硝酸说法正确的是

A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子

B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C．硝酸电离出H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体

2、下列反应能发生并用于化工生产的是()

A.制盐酸：Cl2+H22HCl

B.制取镁：MgCl2(溶液)Mg+Cl2

C.制乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2O

D.制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH

3、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法不正确的是

A．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

B．麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应

C．75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性

D．谱图能确定有机物中H原子个数

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含4的浓硝酸与足量铜充分反应，生成的分子数为2NA

B．标准状况下，4.48L中含有的氧原子数为0.6NA

C．116g被完全还原为时转移的电子数为NA

D．5018的溶液中含有数为1.8NA

6、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是(    )

A.钙 B.镍 C.锌 D.硒

7、下列关于金属保护的说法中错误的是

A．图1是牺牲阳极的阴极保护法

B．图2中钢闸门表面发生还原反应

C．图1中的负极反应式是

D．两种保护法的共同点是被保护的钢闸门上均有电子流出

8、亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是(　　)

A. NH3    B. N2

C. NO2    D. NO

9、如图是催化偶联反应的机理，R－为烷烃基或氢原子，中Pd元素的化合价为0。下列说法不正确的是

A．和都是该反应的催化剂

B．反应过程中极性键的断裂与非极性键的形成

C．第①步和第④步反应为氧化还原反应

D．偶联反应为：++HX

10、下列过程所发生的反应属于离子反应的是(     )

A.H2O2分解制取O2

B.H2和O2反应生成水

C.加热分解KMnO4制氧气

D.氧化镁投入稀盐酸中

11、下列有关仪器的使用或实验操作正确的是（ ）

A. 蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体，要将溶液中的水分蒸干

B. 使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，要先检验容量瓶是否漏水

C. 用托盘天平称量6.25克Na2CO3

D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘

12、欲配制下列含有大量的四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是

A．Ca2+、H+、Cl-、HCO

B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO

C．Na+、H+、NO、OH-

D．NH、Ag+、HCO、OH-

13、已知下列反应的热化学方程式：

；

；

；

则反应的为

A．

B．

C．

D．

14、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、蒸馏、萃取   B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏   D. 蒸馏、萃取、分液

15、下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)

A.氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁

B.氨水能与硫酸发生中和反应

C.0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5

D.氨水可以使酚酞溶液变红

16、下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是

①②③CH3OH④⑤⑥

A．①⑤

B．②③

C．②④

D．②⑥

17、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A．O2与O3

B．12C、13C、14C

C．甲烷与乙烷

D．CH3CH2CH2CH3与

18、如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为(   )

A. B.TiC C. D.

19、2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，规定1摩尔物质包括阿伏加德罗常数(NA)个基本单元，下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是

A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数目为0.3NA

B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA

D．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA

20、甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是

→…→→…→

A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应

B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应

C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物

D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应

21、已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：___________

(2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________

(3)常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________

A．n(H+)

B．

C．

D．

(4)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。

①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为___________

②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是___________

③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是___________(填序号)

A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)

C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体

④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为___________。

(5)工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH-)约为___________ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH-)降至2.0 × 10-6mo1/ L时，溶液中的=___________。

22、 已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式

（2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

23、某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。

（1）淡黄色的化合物为____________。

（2）由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：

a.有氧气生成；b.______________。

（3）“滴水生火”和“吹气生火”的过程中发生的化学反应为_______________、_______________。

24、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

(1)用文字简述FeCl3净水的原理：_____；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为_____；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：______。

_____ClO+_____Fe2++_____=_____Cl-+_____Fe3++_____

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3+＋H2O⇌Fe(OH)2+＋H+K1

Fe(OH)2+＋H2O⇌Fe(OH)2+＋H+K2

Fe(OH)2+＋H2O⇌Fe(OH)3＋H+K3

①以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____。

②通过控制条件，使以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁。离子方程式为： xFe3+＋yH2O⇌Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____；

a、降温             b、加水稀释             c、加入NH4Cl             d、加入NaHCO3

③室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_____。

25、中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是   。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为  ______

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是   mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为   。

26、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。

27、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。

（2）已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知_________。

a．氧化性：   b．氧化性：

c．还原性： d．还原性：

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：___________。

28、镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。

29、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是____。

②用化学用语解释实验i中的现象：____。

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是   __________。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _________。

30、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量__(计算结果保留一位小数)。

31、我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。回答下列问题：

(1)操作a的名称为_______，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_______；溶液A中所含的溶质主要为_______(填化学式)。

(2)加入的试剂③为_______(填试剂名称)。

(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_______，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。

(4)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_______，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______。

32、是硝酸的酸酐，溶于水生成，或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。在45℃、溶液起始浓度、维持溶液呈中性并通入作保护气等条件下进行脱氮实验，结果如下图所示。

完成下列填空：

(1)在时，几乎没有被脱除的原因是_______，后被还原成，配平反应的离子方程式：______。

_______+_______+_______+______________+_______

(2)合金1~2h比3~4的脱除速率快得多的原因可能是_______。

(3)不稳定，25℃时的分解方式如下：①；②。

①25℃时，在一个容积不变的容器中加入，气体总浓度c与时间t的变化关系如下表所示：

在时，测得浓度为，此时的浓度是_______。反应达到平衡时，的浓度是_______。

②若升温至35℃，平衡时气体总浓度_______(选填“＞”“＜”或“=”)。

③已知：，_______。