内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、某温度下，反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A.K越大，达到平衡时，反应物的转化率越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度改变而改变 D.K随温度的改变而改变

2、下列说法正确的是

A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022

B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023

C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol

D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

3、下列实验操作正确的是

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出

D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

4、以下说法正确的是

A. 金刚石和石墨互称同位素

B. 1H和2H互称同素异形体

C. 二氯甲烷有2种结构

D. 和互为同分异构体

5、维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

6、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：rx＞ry＞rz

B．元素Y的简单氢化物在常温下呈气态

C．元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同

7、火箭发射时可用肼( N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)            ΔH＝＋67.7 kJ/mol

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534 kJ/mol

则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为           (      )

A. 100.3 kJ    B. 567.85 kJ

C. 500.15 kJ    D. 601.7 kJ

8、仪器名称为“坩埚”的是

A．

B．

C．

D．

9、短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y

B．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物

C．熔点：

D．工业上采用电解熔融的制备W单质

10、下列有关中和滴定实验的说法正确的是

A.NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂

B.滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管

C.实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同

D.如图乙所示液面的读数为18.20 mL

11、氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的组合有

A．2 种

B．3 种

C．4 种

D．5 种

12、关于热化学方程式2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+l0H2O(l)  ΔH=-5800kJ/mol的叙述不正确的是

A.丁烷在25°C，101kPa时的燃烧热为5800kJ/mol

B.如果将各物质的系数改为原来的一半，ΔH=-2900kJ/mol

C.该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高

D.若该反应作为效率为65%的燃料电池，ΔH也不会发生改变

13、X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

B．M单质常温下为固体

C．ZY2与Q2Y的化学键类型相同

D．简单离子半径：

14、下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）

A. 加入金属钠 B. 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

C. 加蒸馏水后振荡，静置 D. 加硝酸银溶液后振荡，静置

16、下列与化学有关的知识，完全正确的一组是（   ）

17、容量瓶上不会标示

A．刻度线

B．容量

C．温度

D．浓度

18、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．过量与“84”消毒液反应：

B．用惰性电极电解溶液：

C．溶液中加足量溶液：

D．与反应：

19、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2

20、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、按下列要求完成填空

(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式___________。

(5)有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：___________(任写其中一种)。

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。

22、按要求回答下列问题：

(1)写出O的电子排布式：___________

(2)写出P的价层电子排布式：___________

(3)写出Cu的简化电子排布式：___________

(4)写出基态Fe2+的价电子排布图：___________

23、将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为____，若将钠块放到石棉网上加热会生成______色固体，该反应的化学方程式为___，该固体可以作呼吸面具中的供氧剂，发生反应的化学方程式为_____。

24、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化学方程式：___________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子化学方程式：___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

25、生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_______。可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_______。

26、反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；

（2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

27、常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)请写出H2A的电离方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L   B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

28、①水在电解条件下生成氢气和氧气；②干冰吸热升华；③水受热汽化成水蒸气；④加热晶体使之熔化成自由移动的离子。上述过程中吸收的能量主要用于使共价键断裂的是______；用于使离子键断裂的是_______；仅用于克服分子间作用力的是_______。(填序号)

29、铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓

ZnFe2(C2O4)3·6H2O……

某兴趣小组按下列流程制备ZnFe2O4。

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热

B．步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌

C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2SO4

D．应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

(2)实现步骤④必须用到的两种仪器是___________。

a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿

完成灼烧得到产品的化学方程式是___________。

(3)下列操作或描述不正确的是___________。

A．为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B．抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品

C．让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体

D．ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

(4)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O。

从以下选择合适步骤并填空；d⃗____⃗_____⃗______⃗i⃗______⃗_______⃗e；__________。

a．加入新制氯水；

b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L-1稀硫酸；

c．加入30%H2O2；

d．锌皮用热碱洗涤干净；

e．过滤、洗涤、干燥；

f．过滤得ZnSO4溶液；

g．加入纯ZnO粉末；

h．蒸发浓缩，冷却结晶；

i．加热到60℃左右，并不断搅拌；

其中步骤i中加热的主要目的是：___________。

(5)测定ZnFe2O4产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe2O4)，则该产品的纯度___________。

30、将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1） 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

31、乙烯在石油化工基础原料生产中占据主导地位，常以乙烯产量作为衡量一个国家或地区石油化工发展水平的重要标志之一。作为我国第一经济大省，广东省近几年来的乙烯产量一直居全国区域之首。工业上常用乙烷裂解制取乙烯：C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)。请回答下列问题：

（1）下表为一些化学键的键能数据，请计算上述反应的焓变△H__________。

（2）将1.00 mol乙烷充入容积为1.00 L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20 mol。求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率________；__________。

（3）实际生产中，常在恒温恒压下采用加入水蒸气的方法来提高乙烯的产率(水蒸气在此条件下不参与反应)，请用平衡移动的原理加以说明_________。

32、研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

I.(1)化学键键能数据如下：

合成氨反应的活化能Ea1=254kJ·mol-1，由此计算氨分解反应的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。

(2)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)ΔH＜0某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=___________。

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。

II.目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的CO2，是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) ΔH＜0，再电解水实现O2的循环利用。

(3)若要此反应自发进行___________(填“高温”或“低温”)更有利。

(4)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

①350℃时Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数x体系总压)

②Bosch反应的速率方程：V正=K正·c(CO2)·c2(H2), V逆=K逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，=____(填“＞”“＜”或“=”)

(5)利用铜基配合物催化剂电催化还原CO2制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，阴极的电极反应式为___________。

②每转移2mol电子，阳极室溶液质量减轻___________g。