内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、反应4NH3+5O24NO+6 H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是

A. NH3被氧化   B. NH3是氧化剂

C. NO只是氧化产物   D. H2O是氧化产物

2、硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为       。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．有氧化性，可用于生产

B．溶液显碱性，可用于吸收少量

C．有还原性，可用于纸浆漂白

D．浓有脱水性，可用作干燥剂

3、下列物质一定属于同系物的是

①    ②    ③    ④C2H4    ⑤CH2=CH—CH=CH2    ⑥C3H6    ⑦    ⑧

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．⑥和⑧

4、下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O

B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑

5、下列说法不正确的是(　　)

A. 化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧

B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

6、实验室需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是

A. 用托盘天平称取KMnO4固体时指针偏左

B. 定容时，观察液面仰视刻度线

C. 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

D. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中

7、印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。

下列说法不正确的是

A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：

B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有

C．置换池中发生的主要反应为：和

D．再生池中加入的试剂应为还原剂

8、含铈(Ce)催化剂催化与甲醇反应的催化循环原理如图所示。下列说法正确的是

A．物质A为

B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种

C．反应过程①②③均为取代反应

D．反应的总方程式为   

9、下列关于SO2的说法不正确的是

A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性

B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性

D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成

10、下列实验设计能达成实验目的的是

A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应

B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置

D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

11、下列各项关系中正确的是（ ）

A. 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L

B. 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14

C. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D. pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③

12、关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（    ）

A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区

B.主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

C.三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收

D.尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨

13、在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2 C（g）H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2 min 的平均速率 (C)=4.010-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，9 min后降低温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正)

C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n(C)<0.48mol

D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol 气体A，再次平衡时， B的转化率增大

14、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（   ）

①苯   ②淀粉   ③酒精

A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③

15、下列说法中正确的是

A．单晶硅、水晶、金刚砂中硅原子数与共价键键数之比为1∶2

B．同为AB型晶体的AgI(图甲)与NaCl的晶体结构不同，但阴离子的配位数相同

C．石墨烯与金属R形成的插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图乙所示，其垂直于石墨层方向的投影如图丙所示。则该插层化合物的化学式为RC6

D．图丁为NiO晶体的“单分子层”结构，O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中，已知O2-的半径为apm，则每平方米面积上具有该晶体的质量为g

16、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是

A.属于钠盐 B.属于碳酸盐 C.属于电解质 D.属于氧化物

17、下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是(　　)

A. 均能用CnH2n＋2组成通式来表示

B. 与所有烷烃互为同素异形体

C. 因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同

D. 通常状况下，它们都是气态烷烃

18、NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（  ）

A. Cu + HNO3(稀)   B. N2 + O2   C. NH4Cl + Ca(OH)2   D. NO2 + H2O

19、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在1 L密闭容器中充入CH3OH发生如下反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.600 K时，从X到Y点可通过减小压强实现

C.改用更高效催化剂能增大Z点的平衡转化率

D.T1 K时，该反应的平衡常数为8.1

21、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________；电池总反应为(离子方程式)___________。

(3)实验4中铝为___________极，原因是___________；写出铝电极的电极反应式：___________。

22、某食品包装袋上的相关信息显示如表：

表中所列配料中，属于调味剂的是______(填序号，下同)，富含糖类的是______，属于着色剂的是______，富含油脂的是______。

23、某课外活动小组同学用如图所示装置进行实验，试答下列问题：

(1)①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)硝化学式Na2SO4•l0H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为___。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___。

④已知H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有___kJ的能量转化为电能。

24、(1)常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈___性，则溶液中c()_____c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

(4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－)_____c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

25、根据下列要求回答下列问题。

(1)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图：

则Co的电极反应式为___________，A、B、C为离子交换膜，其中B为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

(2)我国科研人员研制出的可充电“Na­CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为___________。

③可选用高氯酸钠­四甘醇二甲醚作电解液的理由是___________。

26、化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0. 1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e处发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

(2)b处的实验现象为___________，d处的实验现象为___________。

(3)c处反应的化学方程式为___________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为___________ mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？___________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是___________。

27、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(1)图中甲池中OH-移向___________极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________

(3)A电极的名称是___________(填“阴极”或“阳极”) ；乙池中反应的化学方程式___________。

(4)当乙池中B极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为___________L(标况)

28、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_____NaNO2+_____HI→_____NO↑+_____I2+_____NaI+_____H2O

①配平上述化学方程式___________。

②该反应中HI表现的性质有___________；氧化剂与还原剂的个数之比为___________；

(2)胶体是一种生活中常见的分散系，区分胶体的方法___________；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4会先产生沉淀后溶解，请写出沉淀溶解的离子方程式：___________。

29、葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____。

(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2___+2C2H5OH。

(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是___(请注明反应条件)。

②试管b中盛放的试剂是饱和____溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是___(填序号)。

a．漏斗     b．分液漏斗     c．长颈漏斗     d．恒压滴定漏斗

30、一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。____________________

31、以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：

(1)写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______。

(2)从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在过滤过程中用到的玻璃仪器有______。

(3)电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

(4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是______。

32、某化学自主实验小组通过实验制备并探究的性质。

实验Ⅰ：利用图1装置制取氨气并探究与的反应。

(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生的原因_______________________。

(2)若探究氨气的溶解性，则需在的导管末端连接表格1中的装置_______（填序号）。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是____________________

(3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__________。

②从处导管排出的气体中含有少量，则装置C中应盛放__________（填化学式）溶液，与其发生反应的离子方程式为____________________________________。

实验Ⅱ：利用图2装置探究与的反应。

(4)装置E中反应的化学方程式为____________。若能够被还原，预期装置C中能观察到的现象是______________________。