新疆维吾尔自治区新星市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的有几项（ ）

①石油裂解得到的汽油是纯净物

②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料

③天然气是一种清洁的新能源

④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷

⑤石油产品都可用于聚合反应

⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

⑦煤液化后可以得到甲醇

⑧煤是单质碳，石油中含有1~50个碳原子的烷烃及环烷烃。

A. 2项   B. 3项   C. 4项   D. 5项

2、鸡蛋清溶液属于胶体，下列关于鸡蛋清溶液的叙述正确的是

A．鸡蛋清溶液中的蛋白质分子直径约在之间

B．用一束光照射鸡蛋清溶液，沿着光线照射的方向观察可看到光亮的通路

C．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应

D．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系

3、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

4、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是

A. Be、Na、Al   B. B、Mg、Si

C. O、P、Cl   D. C、Al、P

5、黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下

_____ ClO3-+_____ FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____ SO42-+_____H2O(未配平)：下列说法正确的是(  )

A. ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B. ClO3-的氧化性强于Fe3+

C.生成l mol SO42-时，转移7mol 电子

D.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生

6、下列仪器中一般不用作反应容器的是

A.试管 B.烧瓶 C.量筒 D.烧杯

7、下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A．32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同

B．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

C．17gNH3所含有的电子数目为10NA

D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA

8、下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是

A．氢氧化钠与稀盐酸的反应

B．碳和水蒸气的反应

C．和的反应

D．氢气的燃烧反应

9、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. 加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数

C. 对应某一可逆反应外界条件发生变化，只要平衡发生移动平衡常数一定变化

D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　  　)

A. 滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C. 滴定达到滴定终点时俯视读数

D. 锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

11、如图是氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是( )

A.a极是负极 B.供电时的总反应为2H2+O2=H2O

C.电子由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池

12、以下反应会导致溶液的导电性减弱的是(  )

A.盐酸中加入少量NaOH固体

B.Ba(OH)2溶液中加入少量胆矾

C.醋酸溶液中加入少量氨水

D.水中加入NaCl固体

13、某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．正反应的ΔH=E1-E2

B．反应的活化能E=E4-E3

C．升高温度有利于提高该反应的产率

D．使用催化剂能够降低该反应的反应热(ΔH)

14、反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是

A．N2H4的结构式为

B．中子数为8的氮原子可表示为N

C．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4

D．NaCl的电子式为

15、下列有关说法正确的是

①热分解法常用于冶炼铜、汞、银

②紫色石蕊试液可鉴别鉴别乙醇、乙酸和苯

③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝

⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

⑥煤的气化和液化均为化学变化

⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性

⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

A. 顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维

B. “天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C. 绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应

D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅

17、是实验室中常用的强氧化剂，但若遇到更强的氧化剂时则表现还原性。例如在酸性条件下，可被还原为，若反应中消耗，则需溶液的体积为

A．100mL

B．200mL

C．300mL

D．400mL

18、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是(   )

①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物  ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体  ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等  ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。⑥明矾常作为消毒剂  ⑦Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

A.①②③④ B.①②③⑤⑦ C.①②④⑥⑦ D.①②③④⑦

19、中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末，同时获得一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此成果的过程和物质有下列一些理解，你认为不正确的是(  )

A.金刚石是天然存在的最硬的物质 B.另一种化合物为NaCl

C.纳米级金刚石粉末属于胶体 D.这个反应属于氧化还原反应

20、当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(中Ti为+4价)

下列叙述正确的是

A．该流程中涉及3步氧化还原反应

B．“氯化”时每消耗36 g焦炭，则转移7 mol电子

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替

21、硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B(OH)，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______。

22、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol。L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填电极名称，下同)，A电极为___________极；乙装置中粗铜为___________极，精铜为___________极。

(2)在甲装置中，石墨(C)电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；甲装置中总的化学方程式是___________。

(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

(4)在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是___________。

(5)在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了___________g。

23、利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。

Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤

(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。

(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)属于电解质的是___________(填序号)。

(4)①和④反应的离子方程式是___________。

Ⅱ、有以下四个反应：①②

③④

(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。

Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。

(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。

(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。

24、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。

(1)a~b、b~c、c~d，d~e四段中，平均反应速率最大的是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是___________。

(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)平衡时CO2的转化率是___________；反应前后容器内的压强之比是___________。

25、完成下列化学用语。

(1)Mn原子的电子排布式：___________。

(2)的离子结构示意图为___________。

(3)Co的价电子排布图为___________。

(4)系统命名：___________。

(5)4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为___________。

(6)分子中最多有___________个原子在同一平面内。

26、25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。

a．c（H+）>c（OH-）

b．c（Na+）<c（CH3COO-）

C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）

27、现有下列几种有机物：①乙酸、②、③乙二醇、④4-甲基-2-戊烯、⑤甲酸甲酯、⑥丙三醇、⑦。回答下列问题：

(1)存在顺反异构的分子是_______(填序号)，写出该分子的反式结构的结构简式：_______。

(2)含有相同官能团但既不是同系物也不是同分异构体的是_______(填序号，下同)。

(3)核磁共振氢谱图上峰数目和峰面积之比均相同的是_______，两者沸点较高的是_______。

(4)已知：i.硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能团有机物命名时，要以最优先的官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。常见官能团的优先次序为-COOH＞-CHO＞-OH＞-NH2＞-NO2。

则⑦的化学名称是_______，⑦与②互为_______；由②生成⑦涉及反应的反应类型依次为_______、_______。

28、某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)5min内用Z和Y表示的平均反应速率分别为___________、___________。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，如___________、___________。在本实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用___________原理加快了氢气生成的速率。

29、NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：

（1）实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___（填“极易”或“不易”)溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈___（填“酸性”或“碱性”)。

（3）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈___（填“红”或“无”）色；

②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：___。

30、高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡转化率= _____________。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反应温度   E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是_______________。

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31、钒的氧化物在化工生产巾常用作催化剂。一种模拟从含钒废水(含)中分离铁元素并制备的流程如下：

已知：①部分价钒和钒物种的分布分数与的关系如图所示

②时，开始溶解，时完全溶解。

③难溶于水。

(1)“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。“沉淀Ⅰ”的化学式为_______。

(2)“氧化”时，加入足量将价钒转化为价钒。

①“氧化”时温度须控制在左右，其原因是_______。

②“氧化”后钒元素的主要存在形式为_______(写化学式)。

(3)“调节”时需使用的溶液。实验室配制该溶液时，需量取密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸_______。

(4)“沉矾”时生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤。检验该沉淀是否洗净的实验操作是_______。

32、(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH_ 7 (选填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，所用醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1＝3.7×10-2，Ka2＝2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显__性。(选填“酸”、“碱”或“中”)

(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。

①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：___。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如表，则滴定终点的现象为：__。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为__mol/L。(保留小数点后两位)

(4)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是__。

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、配制溶液时，读取量筒读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏小。

F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

(5)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝__。

①该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝__。

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：__。