新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A. 催化剂能够降低化学反应的反应热

B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。则△H1>△H2

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1g 水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ， 则lgCH4完全燃烧生成气态水放出的热量为50.14kJ

2、钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是

A．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个

B．图(b)中，X为

C．中键角大于中键角

D．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心

3、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体为11.2L

B．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

4、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是

A．MMF能发生取代反应和消去反应

B．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

C．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

D．MMF与溴水不反应，但遇FeCl3溶液会发生显色反应

5、化学在生产、生活中有广泛应用。下列说法正确的是（   ）

A.食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂

B.75%酒精常作水壶的除垢剂

C.明矾常作饮用水的消毒剂

D.生理盐水常作餐具的除污剂

6、下列反应属于吸热反应的是

A．KOH +HF = KF + H2O

B．C + O2CO2

C．CaO + H2O = Ca(OH)2

D．NH4Cl + NaOHNH3↑ + H2O +NaCl

7、下列离子方程式正确的是 (   )

A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C. 铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D. Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑

8、下列说法中正确的是（　　）

A. 1mol 氧气的质量为16g

B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L

C. CO2的摩尔质量为44g/mol

D. 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

9、下列与分子性质有关的说法正确的是

A．是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对

B．的酸性强于是因为F的电负性大，使中O-H极性强

C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于

D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂

10、合成氨生产中，说法正确的是

A. 使用催化剂，提高原料的利用率    B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率

C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用    D. 增大反应物浓度，对v正影响更大

11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．25℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

C．在反应KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极生成的H2在标准状况下体积为22.4 L

12、莽草酸是抗H1N1流感病毒药品的主要原料。它的下列性质中，属于化学性质的是

A.易溶于水 B.熔点为185℃-191℃

C.通常是白色粉末状 D.能被酸性高锰酸钾溶液氧化

13、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．HCO、K+、OH-、NO

B．K+、I-、Fe3+、Cl-

C．Ca2+、H+、NO、CO

D．NH、Mg2+、SO、Cl-

14、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（    ）

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2

B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

15、液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了：   。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法正确的是

A．高温条件，有利于反应的自发进行

B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大

C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快

D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3mol被氧化

16、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C.W与Y两种元素都存在多种同素异形体

D.Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应

17、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molCH4 与 P4 的混合物中所含共价键数目为 0.4NA

B.25℃时，pH=1 的 CH3COOH 溶液中所含 H+数目为 0.1NA

C.0.1molN2 与 0.3molH2 反应生成的 NH3 的分子数为 0.2NA

D.实验室制 H2 时，生成 0.1molH2 转移电子数为 0.2NA

18、石油裂化能得到的物质是

A．汽油

B．乙烯

C．1，3-丁二烯

D．乙炔

19、下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是

A．HCl

B．NO

C．CuS

D．Al2O3

20、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑   次要：Cu2＋＋=CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓   次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

21、某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一；As是生成物之一。

（1）①写出未配平的该反应的化学方程式：_________________________

②在该反应中，得电子的物质是__________，被氧化的元素是____________。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl________mol。

④下列叙述中不正确的是_____________________(填写字母序号)。

a.在相同条件下，第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

c.阳离子只能作氧化剂

d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

（2）①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_________________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为____________________。

②把KI换成KBr，则CCl4层变为_______________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________。

22、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有_____(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_____，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_____(标准状况下)。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

23、将标准状况下的aLHCl气体溶于bL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___________。

24、I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的___________，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是___________。

(2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。

II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：

(3)25℃时，CH3COONH4溶液显___________性，(NH4)2CO3溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7

(4)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。

：___________；：___________。

(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是___________。

25、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

A.   B.   C.   D.   E.

(1)写出仪器 C、E 的名称_____ 、_____。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.粗盐和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_____

A.过滤   B.渗析   C.萃取   D.丁达尔效应

26、请回答下列问题。

①CH3CH2OH       ②CH3CH=CH2       ③CH3CH2Br       ④       ⑤CnH2n+2       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨       ⑩

(1)分类：芳香烃：______；卤代烃：______；醇：______；羧酸：______。(填序号)

(2)②的分子中碳原子杂化方式为______，σ键和π键数目之比______。

(3)⑤中碳碳键数为______；总键数为______。

27、有以下11种物质，请回答下列问题：

①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸

(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。

(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为___________。

(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为___________。

28、研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

(1) 为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(选填序号)。

a. Ca(OH)2　　  b. K2CO3　　  c. NaHSO3  d. NH3·H2O

(2) 磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。(填写“能”或者“不能”)

(3) BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：

3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反应中产生了1.5 mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。

(4) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。

图1 　　图2

写出C5H6的结构简式________；分子M发生加聚反应产物的结构简式________。

29、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

(1)三次检测结果中第 ______次检测结果一定不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：

第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－ 观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为_________。

第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是_____________；

第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。

30、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。

(1)①“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：___________。

②毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的，请配平该反应___________。□H++□+□=口Cr3++□+□H2O

(2)①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2 +5H2O=2+ 10H++8Cl-，若反应中消耗了4.48 L(标准状况)的Cl2，则转移的电子数目为______。

②用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO3，原理为KIO3+6HI=3I2+ KI +3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。

③钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol/L。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[ (NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0 mL5.0×10-3 mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血液中Ca2+的浓度____，判断其 血液含钙量__________(填“正常”或“不正常”)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)

31、工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。

②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．粉碎、搅拌都可以提高堆浸速率

B．从物质分类角度看，“矾”属于硫酸盐

C．绿矾溶液加热、蒸干并灼烧可得到FeO固体

D．可用胆矾检验SO2气体中是否混有水蒸气

(2)生物堆浸包括两个过程：

①CuFeS2+4H++O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；

②_______(补充离子方程式)。

反应过程中的能量变化如图所示，该堆浸过程反应的活化能是_______(填能量图中符号)。生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为_______。

(3)检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为_______(填化学式)。在确定无Fe3+后，滤液M先加入少量稀硫酸，目的是_______，然后经过_______、过滤、洗涤、干燥制得绿矾。

(4)用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L-1滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①则CuSO4·5H2O质量分数为_______。

②滴定结束时俯视滴定管度数，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

32、是一种重要的化工产品，以黄铁矿烧渣(主要含、、等物质)为原料制备的过程如下。

(1)酸浸、过滤

①酸浸过程发生反应的离子方程式是___________。

②充分酸浸后浸取液中仍有残留，加入可进一步提高钙的脱除率，结合方程式解释原因___________。

(2)纯化

①Fe粉的作用是___________。

②检验纯化是否完全还原，应向滤液中加入___________。

a．溶液       b．溶液       c．KSCN溶液

(3)制备

将NaOH溶液与溶液(稍过量)按一定比例混合，产生白色沉淀，继而转变为墨绿色，最后变为黑色。溶液混合的同时通入空气并记录pH的变化，如图所示。

已知：

ⅰ.pH≈7.8时，浊液中主要存在、和少量

ⅱ.墨绿色物质主要成分为制备过程可能发生了如下历程：

①时段，pH明显降低。结合离子方程式解释原因：___________。

②时段，墨绿色物质的生成与转化(生成)同时进行。

a．生成墨绿色物质的方程式是：___________。

b．墨绿色物质转化为的方程式是：___________。

③时段，pH继续降低的原因是：___________。