新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有a、b、c、d四种元素,原子序数依次增大。a存在a+和a-两种离子,b和c为短周期同一主族元素,c的次外层有8个电子,c2-和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是

A.+6价的c和a、b可形成离子化合物

B.a和d形成的化合物具有强还原性

C.b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定是后者大

D.a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体,不产生沉淀.

3、下列物质不能通过化合反应制得的是（   ）

A.FeCl2 B.H2O C.Na2O2 D.H2SiO3

4、下列叙述正确的是   (　　)

A.由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构

B.在甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有四氯甲烷呈液态

C.由甲烷(CH4)的氯代物有4种，可推知乙烷(C2H6)的氯代物有9种

D.由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色

5、原儿茶醛具有抗炎和增加冠脉血流量的作用，是四季青叶中抗心绞痛的有效成分，可由香兰素合成。其合成方法如下：

下列说法错误的是

A. 由香兰素合成原儿茶醛的反应属于取代反应

B. 可用氯化铁溶液鉴别香兰素和原儿茶醛

C. 香兰素和原儿茶醛均能发生银镜反应和还原反应

D. 香兰素和原儿茶醛均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

6、研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是

A．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，该反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动

C．C2H5OH(l)的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1

D．已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1将0.5mol N2和2mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ

7、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是

A.互为同系物

B.均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

D.二氯取代物均为两种

9、已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.2 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，下列说法正确的是

A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

B．H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol·L-1

C．若再通入0.04 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D．通入0.2 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+16OH- =4SO+I2+10Cl-+12H2O

10、铜锌原电池如图所示工作时，下列叙述正确的是

A.Cu电极流出电子，发生氧化反应

B.电池总反应为，该反应为吸热反应

C.盐桥中的移向溶液

D.当转移电子时，负极质量减小

11、下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同温度下，K5>K4>K3

12、下列关于盐类水解应用的说法中，不正确的是

A．用水溶液制备

B．用溶液作焊接中的除锈剂

C．配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释

D．加热蒸干溶液，最后可以得到NaOH和的混合固体

13、下列分子中，最难分裂成原子的（   ）

A.HF B.HCl C.HBr D.HI

14、某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成CO2为13.44L(标准状况)，则该醛是（ ）

A.丙醛 B.丁醛 C.3-甲基丁醛 D.己醛

15、升高温度，下列常数中不一定增大的是：

A. 电离常数Ka    B. 化学平衡常数K

C. 水的离子积常数Kw    D. 盐的水解常数Kh

16、山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液.显碱性。下列叙述正确的是( )

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，溶液中n(OH-)和c(OH-)都减小

C.山梨酸钾溶液中c(RCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)= c(RCOO-)[1+]

17、下列说法正确的是

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.物质的摩尔质量等于1mol物质所具有的质量

C.20℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/mol

D.在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积

18、我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2 +N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是

A．该反应的还原剂是KCN

B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成

C．CO2的电子式为

D．该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．能溶解的溶液：、、、

C．含有的溶液：、、、

D．含有的溶液：、、、

20、莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示。关于莽草酸的下列叙述中，正确的是

A．分子式为C7H9O5

B．莽草酸不能与NaOH发生反应

C．分子中所有原子可能在同一平面上

D．莽草酸能发生加成反应

21、今有8种物质：①稀硝酸②固态醋酸③NH3④空气⑤CO2⑥Fe(OH)3胶体⑦NaCl晶体⑧BaCO3。

(1)能导电的物质_______；(用序号填空，下同)

(2)强电解质_______；

(3)非电解质_______；

(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_______；

(5)写出①和⑧反应的离子方程式_______。

22、硫酸是重要的化工原料，工业上采用接触法制硫酸的流程如下：

请回答下列问题：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式是，其中中S的化合价是_____________，若有参加反应，则共转移电子_________。

(2)接触室中发生反应的化学方程式是__________________________。

(3)吸收塔中喷淋所用98.3%的浓硫酸密度是1.84g/cm3，其物质的量浓度是_____________(结果精确到0.1)。

(4)从吸收塔排出的尾气中所含的一种有害气体是________________，可用___________吸收尾气。

23、(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________

(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）

24、某学习小组设计研究醋酸的性质。

(1)研究稀释过程导电能力变化。

冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是________(填字母)。用湿润的pH 试纸测定a点pH，结果_______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

(2)研究稀释过程pH变化。

25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据得出判断理由是__________。

(3)对比强、弱酸的性质。

构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：

①模型1表示的是____________(填序号)。

A．等浓度的盐酸和醋酸                              B．等pH的盐酸和醋酸溶液

②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸_______醋酸(填“＞”、“＜”或“=”)。

③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n(H+)_______，c(H+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像_______。

25、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式，DC段________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____。

（3）图中C点表示当加入____ mol NaOH时，Al3+已经________，Mg2+已经______________。

（4）图中线段OA∶AB=____。

26、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数为 （用含、的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为mol·的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 。

（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）,所得溶液的物质的量浓度   （设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

27、请按要求填空：

(1)简单原子的原子结构如图：

① ② ③

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。则下列有关①②③的叙述正确的是___________(填标号)。

A．①②③是三种不同的核素

B．①②③具有相同的质量数

C．①②③互为同位素

D．①②③是三种化学性质不同的粒子

(2)的质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________，该元素在元素周期表中的位置是第___________周期___________族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________

(3)1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵()水溶液得到尿素[]。

①氰酸铵和尿素之间的关系是___________(填标号)。

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物

②尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，该反应的化学方程式为___________。

③现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，该反应的化学方程式为___________。

28、已知环戊烯可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为

(1)降冰片烯的分子式为_______，其属于_______(填字母)。

a.环烃 　     b.不饱和烃 　　     c.烷烃   　　   d.芳香烃

(2)环戊烯分子碳原子的杂化方式有_______ 。

(3)环戊烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请用化学方程式表示褪色原理_______ 。

(4)降冰片烯的同分异构体有很多种，请写出三种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______ 。

a.分子中含有一个六元环     　　          b.环内含有碳碳双键

(5)降冰片烯不具有的性质是_______(填序号)。

A．易溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与氢气发生加成反应

D．常温常压下为气体

29、某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。

(1)氨气的制备

①图中三套装置中能制备干燥NH3的是___________填“甲”或“乙”或“丙”。

②上述方案中制备NH3的化学方程式是___________。

③检验NH3是否收集满的方法是___________。

(2)氨气性质的探究

用图中装置进行实验，一段时间后，A中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色，B中固体变蓝色，C中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质。

①仪器B的名称___________；

②A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式___________。

③洗气瓶中浓硫酸的作用为___________。

④有同学提出，A中红色产物中可能含有Cu2O(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)，请设计实验方案验证：___________。

30、现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL 某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol•L-1 的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。

(1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。

(2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol• L-1；写出简要计算过程______。

31、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂                                      B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度                         D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

32、菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25mg，某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。

（一）实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需

（二）实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：

(1)灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的______（填选项）。

A．　　B．　　C．　　D．　　E．

(2)写出实验三中参与的最主要反应的离子方程式______。

(3)溶液显红色原因为______（用离子方程式表示）

(4)由三组实验做出如下推断，其中合理的是：______（填选项）。

A．菠菜样品中含铁量极低

B．菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

C．仅用盐酸无法完全溶出菠菜灰分中的铁元素

D．灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化

（三）实验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：

①取新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。

②向灰分中加入盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；

③将合并液定容成待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为。根据上述实验，回答下列问题：

(5)步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是______。

(6)步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果。______。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(7)根据实验数据计算菠菜含铁量为______。

（四）实验结论：菠菜不是理想的补铁剂。（附：猪肝每中含铁量达到，且容易被人体吸收。）

(8)日常生活中还可以选择补铁剂进行补铁，说明书中建议“本品与维生素同服”。维生素与发生反应：，该反应的氧化产物是______，如果消耗维生素则转移电子数为______。