新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同

A. 30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液   B. 90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液

C. 20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液   D. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液

2、下列所给溶液在空气中蒸干灼烧后可得溶质本身的是

A．AlCl3

B．FeSO4

C．Na2CO3

D．NH4HCO3

3、下列说法中正确的是

A. 通常状况下，2molN2 的质量为56g   B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C. 1molH2O 所占的体积为22.4L   D. 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol

4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

5、下列说法中正确的是

A.O2-离子结构示意图为

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质

D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低

6、下列实验操作正确的是

A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干

B.除去还原时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗

C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了

D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层

7、以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是 （ ）

A. 烧制陶罐   B. 雕刻石雕   C. 水车灌溉   D. 预报地震

8、长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（    ）

A. H、D、T之间互称为同素异形体

B. 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂

C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

D. LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA

9、生活中处处有化学。下列说法错误的是

A．乙烯可用作水果催熟剂

B．天然气可用作生活燃料

C．聚氯乙烯可用于食品保鲜膜

D．液氨常用作制冷剂

10、把2.5molA和2.5molB混合装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是

A．x=4

B．达到平衡状态时B的转化率为50%

C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1

D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

11、下列关于镁的叙述正确的是（    ）

A.镁在氮气中不能燃烧 B.镁与水不能反应释放出氢气

C.镁在氯气中燃烧会产生白烟 D.镁可在二氧化碳气体中燃烧，只生成白色固体

12、下列仪器对应名称正确的是（ ）

A.容量瓶 B.圆底烧瓶 C.蒸发皿 D.冷凝管

13、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置如图(夹持装置已略去)，下列关于溴苯的性质及制备的说法不正确的是

A．实验开始后，a中上部有白雾生成

B．b为恒压滴液漏斗，便于其中液体顺利滴下

C．c为球形冷凝管，冷凝水应从上口进入

D．烧杯中溶液的作用是吸收及

14、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。下列物质不属于有机物的是

A．食品中常用的调味剂——醋酸

B．水果中含有的营养物质——维生素C

C．抗击疫情期间，用来杀菌消毒的乙醇

D．第二十四届冬奥会中，国产雪车使用的高性能碳纤维材料

16、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（   ）

A.光是一种胶体 B.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m

C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应

17、分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的气体体积比为

A. 1:2:3   B. 1:2:2   C. 2:1:5   D. 2:3:6

18、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 氯乙烯和乙烯均能发生加成反应   B. 花生油和玉米油主要成分都是酯类

C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应   D. 分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有4种

19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，WY可用于玻璃的刻蚀，Z与X同主族。下列说法错误的是

A．Y的非金属性在四种元素中最强

B．常温下Z的单质是固体

C．原子半径Z>Y>X

D．WY分子中各原子均为8电子稳定结构

20、骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH

下列说法正确的是

A.单体Ml可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子

B.改变Ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量

C.该合成反应为缩聚反应

D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有

21、按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中(1)(2)写化学方程式，(3)(4)写离子方程式：

(1)工业制取漂白粉___________________________。

(2)呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应_________________。

(3)硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液_______________________。

(4)醋酸和澄清石灰水的反应_____________________。

22、（1）为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是___________，电子式是_________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为______(名称)，Y为_______(元素符号)，Z原子结构示意图为____________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。

③工业上制取单质M的化学方程式为__________________________。

23、已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为______________。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________。

24、下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：

(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)为______________mol/L；此时温度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L，则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。

A. HCO B. C2O  C. S2− D. CH3COO−

(3)该温度下1.0 mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1

(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L−1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。

A.溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变

B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变

C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变

D.溶液中c(OH−)增大

25、葡萄糖的分子式为___________，淀粉的分子式为___________。

26、用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是_____。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

27、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法

表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：

NaClO3+  HCl（浓）-   ClO2↑+   Cl2↑+  H2O+  NaCl．

①配平方程式：______________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。

A．还原性   B．氧化性   C．酸性

③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。

28、按要求填空：

(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。

(3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：_____________ ，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。

(4)①NH4NO3 ②NaF  ③CO2  ④K2O2  ⑤NaOH   ⑥CH4　　

以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。

(5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。

(6)写出下列物质或微粒的电子式：

①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________；

⑤用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________________。

29、实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序(1)___________。

A．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着(2)___________注入(3)___________中。

B．计算、称量、溶解：在天平上称出(4)___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用(5)___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该(6)___________

E．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也转入容量瓶中。

F．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

30、某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后干燥称重，固体的质量变为21.2g，试求：

（1）样品中NaHCO3的质量为___________g。

（2）向分解后的固体中加入2mol·L－1的盐酸，使之完全转化为NaCl，所需盐酸的体积至少为_______L。

31、以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：

（1）“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是  _______________。

（2）“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________，其颜色是_______。

（3）“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。

32、金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2，含有少量CaO、SiO2等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。

已知：①焙烧后可得MoO3、钼酸钙(CaMoO4)和SiO2的混合物；其中，MoO3微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；CaMoO4不溶于氨水。

②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水。

回答下列问题：

(1)在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子的价电子排布式为_______，它的核外电子有_______种不同的空间运动状态。

(2)若焙烧的主要产物为MoO3，则主要反应的化学方程式为_______；钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示，造成曲线变化的可能原因是_______。

(3)其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度和时间如图，“氨浸”条件宜采用_______，涉及的离子方程式为_______。

(4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为_______(填化学式)。

(5)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为，则该电池放电时的正极反应为_______。

(6)金属钼的晶胞结构如图所示，若晶胞中两个钼原子的最小核间距为anm，则钼晶体的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。