1、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同
A. 30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液 B. 90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液
C. 20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液 D. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液
2、下列所给溶液在空气中蒸干灼烧后可得溶质本身的是
A.AlCl3
B.FeSO4
C.Na2CO3
D.NH4HCO3
3、下列说法中正确的是
A. 通常状况下,2molN2 的质量为56g B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C. 1molH2O 所占的体积为22.4L D. 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol
4、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
5、下列说法中正确的是
A.O2-离子结构示意图为
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2
C.NH3溶于水后的溶液能导电,因此NH3是电解质
D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应,升温,正反应速率降低
6、下列实验操作正确的是
A.蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体,再用余热蒸干
B.除去还原
时在玻璃管内壁产生的铜,先用稀盐酸溶解,再用水清洗
C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色,判断食盐中是否添加了
D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时,先放出水层,再从下口放出有机层
7、以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是 ( )
A. 烧制陶罐 B.
雕刻石雕 C.
水车灌溉 D.
预报地震
8、长征2号火箭承担运载神六”的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )
A. H、D、T之间互称为同素异形体
B. 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂
C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D. LiH易与水反应生成H2,且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA
9、生活中处处有化学。下列说法错误的是
A.乙烯可用作水果催熟剂
B.天然气可用作生活燃料
C.聚氯乙烯可用于食品保鲜膜
D.液氨常用作制冷剂
10、把2.5molA和2.5molB混合装入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中错误的是
A.x=4
B.达到平衡状态时B的转化率为50%
C.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1
D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
11、下列关于镁的叙述正确的是( )
A.镁在氮气中不能燃烧 B.镁与水不能反应释放出氢气
C.镁在氯气中燃烧会产生白烟 D.镁可在二氧化碳气体中燃烧,只生成白色固体
12、下列仪器对应名称正确的是( )
A.容量瓶 B.圆底烧瓶
C.蒸发皿
D.冷凝管
13、溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置如图(夹持装置已略去),下列关于溴苯的性质及制备的说法不正确的是
A.实验开始后,a中上部有白雾生成
B.b为恒压滴液漏斗,便于其中液体顺利滴下
C.c为球形冷凝管,冷凝水应从上口进入
D.烧杯中溶液的作用是吸收
及
14、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2的水溶液可以导电 | SO2是电解质 |
B | 维生素C具有还原性 | 维生素C可作为包装食品抗氧剂 |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | Na在Cl2中燃烧的生成物含有离子 | NaCl固体可导电 |
A.A
B.B
C.C
D.D
15、有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。下列物质不属于有机物的是
A.食品中常用的调味剂——醋酸
B.水果中含有的营养物质——维生素C
C.抗击疫情期间,用来杀菌消毒的乙醇
D.第二十四届冬奥会中,国产雪车使用的高性能碳纤维材料
16、朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )
A.光是一种胶体 B.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m~10-7m
C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应
17、分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为
A. 1:2:3 B. 1:2:2 C. 2:1:5 D. 2:3:6
18、下列关于有机化合物的说法不正确的是
A. 氯乙烯和乙烯均能发生加成反应 B. 花生油和玉米油主要成分都是酯类
C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应 D. 分子式为C9H12的芳香烃,其可能的结构有4种
19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W是原子半径最小的元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,WY可用于玻璃的刻蚀,Z与X同主族。下列说法错误的是
A.Y的非金属性在四种元素中最强
B.常温下Z的单质是固体
C.原子半径Z>Y>X
D.WY分子中各原子均为8电子稳定结构
20、骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇,其合成原理如下:
已知:R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH
下列说法正确的是
A.单体Ml可用于配制化妆品,且分子中含有3个手性碳原子
B.改变Ml在三种单体中的比例,可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C.该合成反应为缩聚反应
D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有
21、按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)(2)写化学方程式,(3)(4)写离子方程式:
(1)工业制取漂白粉___________________________。
(2)呼吸面具(过氧化钠为制氧剂)发生的主要反应_________________。
(3)硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液_______________________。
(4)醋酸和澄清石灰水的反应_____________________。
22、(1)为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________,该物质中化学键类型是___________,电子式是_________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为______(名称),Y为_______(元素符号),Z原子结构示意图为____________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。
③工业上制取单质M的化学方程式为__________________________。
23、已知下列热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为____________;C的燃烧热为______________。
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为_________________。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________。
24、下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数,回答下列问题:
弱酸 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | K=1.6×10−5 |
H2C2O4 | K1=5.9×10−2 K2=6.4×10−5 |
H2CO3 | K1=4.4×10−7 K2=5.6×10−11 |
H2S | K1=9.1×10−8 K2=1.1×10−15 |
(1)某温度下,纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L,则此时溶液中 c(OH−)为______________mol/L;此时温度________25℃(填“大于”,“小于”或“等于”),若温度不变,滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L,则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。
A. HCO B. C2O
C. S2− D. CH3COO−
(3)该温度下1.0 mol·L−1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1
(4)常温下,加水稀释0.1 mol·L−1的H2C2O4溶液,下列说法正确的是___________。
A.溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变
B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变
C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变
D.溶液中c(OH−)增大
25、葡萄糖的分子式为___________,淀粉的分子式为___________。
26、用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。
(1)W中—R是_____。
(2)A的结构简式是_________。
(3)A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。
(4)D→X过程中所引入的官能团分别是_________。
(5)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。
27、目前,能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表:
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
请回答下列问题:
(1)常温、常压下,三种氧化物中属于气体的是______________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物,它与水反应的离子方程式____________________________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有_____________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为:
NaClO3+ HCl(浓)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl.
①配平方程式:______________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________(填序号)。
A.还原性 B.氧化性 C.酸性
③若上述反应中产生0.1molClO2,则转移的电子数为___________。
28、按要求填空:
(1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________,其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________,原子半径由大到小的顺序是__________________。
(3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++BˉC+D↑,则A+、Bˉ的电子式:_____________ ,______________;比较C和D的稳定性的强弱:_____________________(用化学式表示)。
(4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
以上只含有极性键的是_______(填序号),既有离子键又有非极性键的是______(填序号);既有离子键又有极性键的是______(填序号)。
(5)下列原子:中共有____种元素,__种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式:
①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________;
⑤用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________________。
29、实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
请填写下列空白,并对下列操作步骤进行排序(1)___________。
A.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着(2)___________注入(3)___________中。
B.计算、称量、溶解:在天平上称出(4)___________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。
C.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm,改用(5)___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多,应该(6)___________
E.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也转入容量瓶中。
F.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。
30、某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成,现取27.4g该样品置于试管中,充分加热后干燥称重,固体的质量变为21.2g,试求:
(1)样品中NaHCO3的质量为___________g。
(2)向分解后的固体中加入2mol·L-1的盐酸,使之完全转化为NaCl,所需盐酸的体积至少为_______L。
31、以菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下:
(1)“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子,该过程发生反应的离子方程式是 _______________。
(2)“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________,其颜色是_______。
(3)“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。
32、金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点,主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2,含有少量CaO、SiO2等)制备金属钼,其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。
已知:①焙烧后可得MoO3、钼酸钙(CaMoO4)和SiO2的混合物;其中,MoO3微溶于水和冷的稀酸,可溶于氨水,高温易升华;CaMoO4不溶于氨水。
②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水,能溶于热水。
回答下列问题:
(1)在周期表中,钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子的价电子排布式为_______,它的核外电子有_______种不同的空间运动状态。
(2)若焙烧的主要产物为MoO3,则主要反应的化学方程式为_______;钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示,造成曲线变化的可能原因是_______。
(3)其他条件一定时,钼的浸出率与氨浸温度和时间如图,“氨浸”条件宜采用_______,涉及的离子方程式为_______。
(4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为_______(填化学式)。
(5)钼电池未来有可能代替锂电池,成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为,则该电池放电时的正极反应为_______。
(6)金属钼的晶胞结构如图所示,若晶胞中两个钼原子的最小核间距为anm,则钼晶体的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。