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新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2025年中考模拟(1)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共18题,共 90分)
  • 1、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同

    A. 30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液   B. 90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液

    C. 20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液   D. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液

  • 2、下列所给溶液在空气中蒸干灼烧后可得溶质本身的是

    A.AlCl3

    B.FeSO4

    C.Na2CO3

    D.NH4HCO3

  • 3、下列说法中正确的是

    A. 通常状况下,2molN2 的质量为56g   B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

    C. 1molH2O 所占的体积为22.4L   D. 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 0.1mol

  • 4、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是

    A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高

    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

    D.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

  • 5、下列说法中正确的是

    A.O2-离子结构示意图为

    B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

    C.NH3溶于水后的溶液能导电,因此NH3是电解质

    D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应,升温,正反应速率降低

  • 6、下列实验操作正确的是

    A.蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体,再用余热蒸干

    B.除去还原时在玻璃管内壁产生的铜,先用稀盐酸溶解,再用水清洗

    C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色,判断食盐中是否添加了

    D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时,先放出水层,再从下口放出有机层

  • 7、以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是 ( )

    A. 烧制陶罐   B. 雕刻石雕   C. 水车灌溉   D. 预报地震

     

  • 8、长征2号火箭承担运载神六的使命,氕化锂氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是   

    A. H、D、T之间互称为同素异形体

    B. 氕化锂氘化锂、氚化锂都是强还原剂

    C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

    D. LiH易与水反应生成H2,且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA

  • 9、生活中处处有化学。下列说法错误的是

    A.乙烯可用作水果催熟剂

    B.天然气可用作生活燃料

    C.聚氯乙烯可用于食品保鲜膜

    D.液氨常用作制冷剂

  • 10、把2.5molA和2.5molB混合装入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中错误的是

    A.x=4

    B.达到平衡状态时B的转化率为50%

    C.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1

    D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

  • 11、下列关于镁的叙述正确的是(   

    A.镁在氮气中不能燃烧 B.镁与水不能反应释放出氢气

    C.镁在氯气中燃烧会产生白烟 D.镁可在二氧化碳气体中燃烧,只生成白色固体

  • 12、下列仪器对应名称正确的是(

    A.容量瓶 B.圆底烧瓶 C.蒸发皿 D.冷凝管

  • 13、溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置如图(夹持装置已略去),下列关于溴苯的性质及制备的说法不正确的是

    A.实验开始后,a中上部有白雾生成

    B.b为恒压滴液漏斗,便于其中液体顺利滴下

    C.c为球形冷凝管,冷凝水应从上口进入

    D.烧杯中溶液的作用是吸收

  • 14、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    SO2的水溶液可以导电

    SO2是电解质

    B

    维生素C具有还原性

    维生素C可作为包装食品抗氧剂

    C

    溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度:Na2CO3<NaHCO3

    D

    Na在Cl2中燃烧的生成物含有离子

    NaCl固体可导电

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 15、有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。下列物质不属于有机物的是

    A.食品中常用的调味剂——醋酸

    B.水果中含有的营养物质——维生素C

    C.抗击疫情期间,用来杀菌消毒的乙醇

    D.第二十四届冬奥会中,国产雪车使用的高性能碳纤维材料

  • 16、朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是(  

    A.光是一种胶体 B.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m

    C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应

  • 17、分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为

    A. 1:2:3   B. 1:2:2   C. 2:1:5   D. 2:3:6

     

  • 18、下列关于有机化合物的说法不正确的是

    A. 氯乙烯和乙烯均能发生加成反应   B. 花生油和玉米油主要成分都是酯类

    C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应   D. 分子式为C9H12的芳香烃其可能的结构有4

     

二、 (共2题,共 10分)
  • 19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W是原子半径最小的元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,WY可用于玻璃的刻蚀,Z与X同主族。下列说法错误的是

    A.Y的非金属性在四种元素中最强

    B.常温下Z的单质是固体

    C.原子半径Z>Y>X

    D.WY分子中各原子均为8电子稳定结构

  • 20、骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇,其合成原理如下:

    已知:R1COOR2R318OHR1CO18OR3R2OH

    下列说法正确的是

    A.单体Ml可用于配制化妆品,且分子中含有3个手性碳原子

    B.改变Ml在三种单体中的比例,可调控聚酯三元醇的相对分子质量

    C.该合成反应为缩聚反应

    D.XYZ中包含的结构片段可能有

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)(2)写化学方程式,(3)(4)写离子方程式:

    (1)工业制取漂白粉___________________________

    (2)呼吸面具(过氧化钠为制氧剂)发生的主要反应_________________

    (3)硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液_______________________

    (4)醋酸和澄清石灰水的反应_____________________

  • 22、1)为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2XY均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________,该物质中化学键类型是___________,电子式是_________

    2)元素XYZMN均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3NZX的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

    ①X______(名称)Y_______(元素符号)Z原子结构示意图为____________

    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________

    工业上制取单质M的化学方程式为__________________________

     

  • 23、已知下列热化学方程式:

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285 kJ·mol-1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    回答下列问题:

    (1)H2的燃烧热为____________;C的燃烧热为______________

    (2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为_________________

    (3)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________

  • 24、下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数,回答下列问题:

    弱酸

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    K=1.6×10−5

    H2C2O4

    K1=5.9×10−2 K2=6.4×10−5

    H2CO3

    K1=4.4×10−7 K2=5.6×10−11

    H2S

    K1=9.1×10−8 K2=1.1×10−15

    (1)某温度下,纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L,则此时溶液中 c(OH)______________mol/L;此时温度________25(大于小于等于”),若温度不变,滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L,则由水电离出的 c(H+)__________mol/L

    (2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________

    A. HCO B. C2O  C. S2− D. CH3COO

    (3)该温度下1.0 mol·L−1CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1

    (4)常温下,加水稀释0.1 mol·L−1H2C2O4溶液,下列说法正确的是___________

    A.溶液中n(H+)×n(OH)保持不变

    B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH)保持不变

    C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变

    D.溶液中c(OH)增大

  • 25、葡萄糖的分子式为___________,淀粉的分子式为___________

  • 26、用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

    1W—R_____

    2A的结构简式是_________

    3A生成BCH3COOH的反应类型是_________

    4D→X过程中所引入的官能团分别是_________

    5)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

    Y生成四溴双酚F的反应方程式是________

  • 27、目前,能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表:

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    沸点/℃

    3.8

    11.0

    82.0

     

    请回答下列问题:

    (1)常温、常压下,三种氧化物中属于气体的是______________

    (2)Cl2O7属于酸性氧化物,它与水反应的离子方程式____________________________

    (3)ClO2是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有_____________性。

    (4)工业上可以用下列反应制备ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,请用单线桥法

    表示出该反应电子转移的方向和数目______________

    (5)工业上制备ClO2的反应原理为:

    NaClO3+  HCl(浓)-   ClO2↑+   Cl2↑+  H2O+  NaCl.

    ①配平方程式:______________

    ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________(填序号)。

    A.还原性   B.氧化性   C.酸性

    ③若上述反应中产生0.1molClO2,则转移的电子数为___________

  • 28、按要求填空:

    (1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________,其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________

    (2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________,原子半径由大到小的顺序是__________________

    (3) A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:A++BˉC+D↑,则A+、Bˉ的电子式:___________________________;比较C和D的稳定性的强弱:_____________________(用化学式表示)。

    (4)①NH4NO3 ②NaF  ③CO2  ④K2O2  ⑤NaOH   ⑥CH4  

    以上只含有极性键的是_______(填序号),既有离子键又有非极性键的是______(填序号);既有离子键又有极性键的是______(填序号)。

    (5)下列原子:中共有____种元素,__种核素。

    (6)写出下列物质或微粒的电子式:

    ①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________

    ⑤用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________________

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

    请填写下列空白,并对下列操作步骤进行排序(1)___________

    A.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着(2)___________注入(3)___________中。

    B.计算、称量、溶解:在天平上称出(4)___________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。

    C.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。

    D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm,改用(5)___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多,应该(6)___________

    E.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤液也转入容量瓶中。

    F.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成,现取27.4g该样品置于试管中,充分加热后干燥称重,固体的质量变为21.2g,试求:

    (1)样品中NaHCO3的质量为___________g。

    (2)向分解后的固体中加入2mol·L1的盐酸,使之完全转化为NaCl,所需盐酸的体积至少为_______L。

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、以菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下:

    1)“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子,该过程发生反应的离子方程式是  _______________

    2)“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________,其颜色是_______

    3)“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有____________

  • 32、金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点,主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2,含有少量CaO、SiO2等)制备金属钼,其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。

       

    已知:①焙烧后可得MoO3、钼酸钙(CaMoO4)和SiO2的混合物;其中,MoO3微溶于水和冷的稀酸,可溶于氨水,高温易升华;CaMoO4不溶于氨水。

    ②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水,能溶于热水。

    回答下列问题:

    (1)在周期表中,钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子的价电子排布式为_______,它的核外电子有_______种不同的空间运动状态。

    (2)若焙烧的主要产物为MoO3,则主要反应的化学方程式为_______;钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示,造成曲线变化的可能原因是_______

       

    (3)其他条件一定时,钼的浸出率与氨浸温度和时间如图,“氨浸”条件宜采用_______,涉及的离子方程式为_______

       

    (4)“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为_______(填化学式)。

    (5)钼电池未来有可能代替锂电池,成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为,则该电池放电时的正极反应为_______

    (6)金属钼的晶胞结构如图所示,若晶胞中两个钼原子的最小核间距为anm,则钼晶体的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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