新疆维吾尔自治区白杨市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是

A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验   B. 是否含有K+可通过焰色反应确定

C. 一定存在的离子为Fe3+、NO3-   D. 一定不存在的离子为CO32-、I-

2、将H2、 N2、O2三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合

A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2）

C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）

3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．MgCl2   B．NH4Cl   C．CO2 D．H2S

4、下列电子式书写不正确的是

A．的电子式：

B．CO2的电子式：

C．Na2S的电子式：

D．NH4Cl的电子式：

5、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小

B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)＜c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]

C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)

6、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 47 B. 57 C. 61 D. 293

7、已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C. 元素D和E可形成共价化合物

D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

8、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是

A. 先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—

B. 先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-

C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D. 加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-

9、以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（ ）

A.

B.

C.

D.

10、下列物质属于碱性氧化物的是

A. SiO2 B. H2CO3 C. CuO D. Na2CO3

11、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④价电子越多的金属原子的金属性越强

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

12、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需关闭K

B. 装置a中发生的反应属于加成反应

C. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

D. 装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴蒸汽

13、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2。则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

14、下列物质中，通过共价键形成的化合物是

A．MgO

B．HCl

C．Ar

D．NaCl

15、下列说法不正确的是（   ）

A. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B. 具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体

C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D. 具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体

16、电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是

A．交换膜m为阴离子交换膜

B．若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的

C．b极电极反应式：

D．当获得1L 0.5 溶液时，最多回收25.6g Cu

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.5molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数目为NA

B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 1L12mol/L的浓硝酸与足量的C反应转移的电子数小于12NA

D. 常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA

18、在一定条件下CO2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH ，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是(   )

A.生成物的质量分数一定增加 B.反应物的转化率一定增大

C.正反应速率一定大于逆反应速率 D.平衡时反应物的浓度一定降低

19、几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为(    )

A．三硫代碳酸钾   B．多硫碳化钙肥   C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾

20、有机物A()在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是

A．物质B的名称为3－甲基－1－丁烯

B．物质A中含有1个手性碳原子

C．物质B可能存在顺反异构

D．与物质C互为同分异构体的醇共有7种

21、化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ·mol-1 ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是_____(填字母编号)。

A.2c1>c3   B. a+b=92.4   C. 2p23   D.a1+a3<1

(3)合成氨在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________。

②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是_______________。

③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2__T3(填“ > ”、“=”或“<”)，判断的理由是______________________。

(4)将0.1 mol N2和0. 3 mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。

①若300 ℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10 L，则此状态下反应的平衡常数K =_______(计算结果保留3位有效数字)。

②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是_____________________(回答一种)。

22、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。根据所学氧化还原知识完成下列问题。

(1)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有__________性。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是__________（填化学式）。

(3)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。

(4)针对以下A～D四个涉及的反应（未配平）中仅表现出还原性的反应是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(5)有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业废液中的氧化物（如），经以下反应实现，则生成物A的化学式为__________，被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。

23、有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2

（1）属于电解质的是______________，属于非电解质的是__________。

（2）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。

（3）写出NaHCO3的电离方程式___________；其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。

（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。

24、(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H2O一般写在最后)。

①镁橄榄石(Mg2SiO4)：_______________________。

②高岭土［Al2(Si2O5)(OH)4］：__________________。

(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物的形式，请继续改写下列物质：

①HNO3____________；

②HCOOH___________。

(3)已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以改写为________(化学式)，生成该物质的条件可能是_________。

25、某有机化合物A的结构简式如下：

(1)A的分子式是________。

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

(3)下列物质中，不能与B发生化学反应的是________(填空序号)。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH(酸催化)　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤浓溴水

(4)在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

(5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

26、下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。(以上各空均填序号)

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

27、C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

(3)用“＞”或“＜”填空：

28、（1）1molO3的质量为________，O2的摩尔质量为________，2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．

（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na+的物质的量浓度为________。

（3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

29、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/cm3，遇水剧烈反应。如图是由氯气与硫反应(该反应为放热反应)合成二氯化硫的实验装置。

试填写下列空白：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为：_______，装置B盛放的药品是_______。

(2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是_______。

(3)实验时，D装置需将加热温度控制在50℃～59℃，最好采用_______加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是_______。

(4)SCl2遇水剧烈反应产生烟雾，同时生成能使品红褪色的气体，写出该反应的化学方程式_______。

(5)F装置的作用是：_______。

30、（1）49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

31、As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]通过如下流程转化为粗As2O3。

已知：Ⅰ. As2S3+ 6NaOH = Na3AsO3 + Na3AsS3+ 3H2O

Ⅱ. As2S3(s) + 3S2-(aq) 2(aq)

Ⅲ.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原。

(1)As2S3中砷元素的化合价为_______价。

(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na2S替换_______(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：_______。

(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式_______。

(4)用SO2“还原”过程中，发生反应的化学方程式为_______。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有_______。

(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是_______。

(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca2+)为2×10-3mol/L，则溶液中的浓度为_______mol/L。(已知Ksp[Ca3(AsO4)2]=8×10-19)

32、磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO2，Fe2O3、FeO，还有少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd3P2的工艺流程如图：

已知：25℃时，0.1mol·L-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

回答下列问题：

(1)镉铁矿“粉碎”的目的是___。

(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为___。

(3)加入H2O2溶液的目的是___。

(4)“滤渣2”所含物质的化学式是____。

(5)工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.1104g·L-1，若该条件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15，此时“聚沉”后溶液的pH=__。

(6)电解制取Cd，Cd在____(填“阳极”或“阴极”)析出，阳极反应式为___。