新疆维吾尔自治区白杨市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列说法错误的是

A．具有高导磁性的硅钢属于新型无机非金属材料

B．铝制餐具不能长时间盛放酸性、碱性和咸的食物

C．电解法精炼铜的过程中阳极失去电子的数目等于阴极得到电子的数目

D．56g铁发生吸氧腐蚀最终完全转化为，电极反应转移2mol电子

2、化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系，下列有关说法不正确的是

A.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

B.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

D.“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

3、下列物质属于电解质的是

A．蔗糖

B．氨水

C．干冰

D．液态氯化氢

4、2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年， 下列说法错误的是

A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体

B．人工血管的制造材料尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于有机高分子化合物

C．荧光材料BGO的主要成分锗酸铋(Bi2Ge2O7)属于无机非金属材料

D．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素可能包含镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、硼(B)、钷( Pm)等元素

5、在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

6、化学与人类生活、生产和环境密切相关，下列有关说法错误的是

A．的超量排放是形成酸雨的主要原因

B．免洗洗手消毒液的成分——活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

C．小苏打可用作糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多

D．《本草纲目》中“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

7、下列说法不正确的是

A．二氧化氯可用于自来水消毒

B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂

C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴

D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸

8、图示与对应的叙述相符合的是

A．图1表示常温下向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化

B．图2表示向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系

C．图3表示一定条件下H2和Cl2反应生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3

D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

9、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.X为锂元素

B.原子序数：M<Q

C.最高价含氧酸酸性：Z<M

D.Y、Z简单氢化物的沸点：Y<Z

10、下列有机物互为同分异构体的是(　　)

A. 乙烷和乙烯   B. 正丁烷和异丁烷

C. 乙醇和乙酸   D. 葡萄糖和淀粉

11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：Z＞W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞X

C．常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体

D．Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1

12、在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g) ∆H，反应过程中持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．M点时，Y的转化率最大

C．平衡后充入Z，正反应速率减小

D．W，M两点Y的正反应速率不同

13、下列化学用语正确的是

A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

B．铅蓄电池放电时负极的电极反应式：

C．向溶液中滴加溶液：

D．已知氢气的热值为，则

14、下列有关化学用语表示正确的是

A．H3O+的空间结构：V形

B．Br的原子结构示意图：

C．基态N原子价层电子的轨道表示式：

D．电子式表示NaCl的形成过程：

15、为确定FeSO4溶液置于空气中是否变质，所选检验试剂能达到目的是（    ）

A. NaOH溶液    B. KSCN溶液    C. BaCl2溶液    D. 硝酸钡溶液

16、下列物质的体积约为22.4 L的是

A. 标准状况下1molCO2 B. 28gN2

C. 标准状况下1 mol H2O D. 1molH2

17、铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B.FeCl3有氧化性，可用于净水

C.Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D.K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒

18、松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．二者均能与氢氧化钠溶液反应

B．二者所含官能团的种类和数目不尽相同

C．二者互为同分异构体

D．二者均能与以物质的量之比为发生反应

19、美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（ ）

A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B. 合金都比纯金属易被腐蚀

C. 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

20、已知H++OH﹣═ H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是

A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O

C．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O

D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O

21、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_______。

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为_______。

(4)甲烷的电子式为_______，碳氢键之间键角为_______。

22、下表为元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________________（用离子符号表示）。

（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式________。

（3）①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式：_____。

（4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________。

（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式__________________________________。

23、由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应是_______，正极反应是_______。

(2)电流的方向是_______(用电极材料表示)。

(3)一段时间后，当在铜片上放出11.2 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_______g锌，有_______个电子通过了导线。

24、（1）合理选择食物可以调节人体的酸碱平衡，如羊肉是成酸性食物，西红柿属于成碱性食物。下面所列食品属于成酸性食物的是________________（填序号，下同）属于成碱性食物的是_______________

①鸡肉  ②猪肉  ③柠檬   ④牛奶   ⑤苹果   ⑥橘子

（2）人类的不当行为会导致水体污染，如含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，使水面呈现蓝色、红色或棕色，这种现象在江河，湖泊中出现称为_________在海湾中出现叫做__________

（3）冶金、电子和电镀等工业废水的不当排放会向水体引入汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、铬（Cr）等金属，这些金属的密度较大，因而将这种污染成为______污染。向这种水体中加入一些化学物质使之形成沉淀以达到去污的目的，这方法叫____________

25、水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答：

(1)人体血浆中的对稳定血液酸碱度有重要作用，正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌调节血液pH，分泌可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。人体血液的pH=7.4[]时，和浓度比值约为20∶1，该条件下的_______。

(2)可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室可利用的水解反应制取。为得到较多的，操作时先将缓缓加入大量水中，反应中产生难溶于水的中间产物SbOCl，该反应的化学方程式为_______；反应后期还要加入少量氨水，目的是_______。

(3)工业上处理废水时，可采用FeS除去废水中的，原因是_______(用离子方程式表示)，已知：、，则上述反应的化学平衡常数K=_______。

26、【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

（2）SO42－的空间构型为   (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为   ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是   。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

27、用相应的化学用语回答下列问题

（1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_________

（2）用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_________

（3）生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_______。

（4）Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO3与稀盐酸的反应_____

28、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________

（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________

（3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________

（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________

（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________

29、某无色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。

（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是______。

（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液。

（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。

（4）判断Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

30、（1）将Ag某金属R溶于盐酸，产生氢气体的体积时BL（标准状况），生成的氯化物化学式是RCl2，这种金属的相对原子质量是___。

（2）标准状况下，某气体的密度为1.977g/L，该物质摩尔质量为___。

31、过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)铂可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3∶1组成的混合物)，王水中含有亚硝酰氯(NOCl)。NOCl分子中各原子满足8电子稳定结构。基态氮原子的外围电子排布图为___________，NOCl分子中键和键的个数比为___________。

(2)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，锰试剂分子中原子采取的杂化方式有___________(填“sp”、“”或“”)杂化，锰试剂___________(填“能”或“不能”)形成分子内氢健。

(3)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18，符合EAN规则的配合物分

子结构和化学性质都较稳定。已知和，均符合EAN规则，性质稳定，而在化学反应中表现氧化性。

①___________。

②结合上述信息解释在化学反应中表现氧化性的原因：___________。

(4)氙的一种配合物六氟合铂酸氙，其化学式为，不溶于等非极性溶剂，且加热熔化可产生和两种离子。据此可确定中化学键的类型为___________。利用如图born-Habe循环计算得到Xe(g)和(g)合成(s)的反应热。Xe原子的第一电离能为___________，(s)的晶格能为___________。

(5)在金属铜表面覆盖WBN型氮化硼(熔点为2967)也可以达到金属铜的防腐目的，已知WBN型氮化硼晶体为六方晶系，其结构单元如图所示。

①WBN型氮化硼晶体中N原子的配位数为___________。

②已知阿伏加德罗常数的值为，则WBN型氮化硼的密度为___________。

32、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

已知：上述反应的速度方程为，，其中、分别为正、逆反应速度常数，P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。

(1)该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

请计算X=_______。

(2)利用催化乙苯()脱氢的反应机理如下

下列说法正确的是_______。

A.乙苯中，α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能

B.通过降低焓变加快反应速率

C.增加用量可提高反应的平衡转化率

(3)经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是_______和_______。

(4)100kPa下，反应气组成分别按照、、投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。

①图中的曲线是_______(填曲线标号)。

②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③550℃、100kPa，按投料时，_______kPa(用最简分数表示)。