新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)   ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol

2、下列有关中和反应反应热测定实验的说法中，正确的是

A．取用等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液发生反应

B．可以用铁片盖住烧杯口

C．温度计每次用后，要用水冲洗干净

D．记录不再变化的温度为终止温度

3、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（   ）

A．加热氯化钠晶体使之熔化  

B．加热碘化氢气体使之分解 

C．加热硅晶体使之熔化

D．液氨受热蒸发  

4、一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以NaClO4和NaNO3的四乙二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是

A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是S8

B．该电池放电时，电极甲上发生的电极反应为

C．电池充电时，电极乙接电源的负极，发生还原反应

D．可用 NaNO3的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率

5、下列叙述错误的是

A．石英砂可用于生产玻璃

B．高纯度的硅可用于制造计算机芯片

C．二氧化硅为半导体材料

D．二氧化硅可用来生产光导纤维

6、下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是

A．

B．

C．

D．

7、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列热化学方程式书写正确的是

A．，kJ·mol(燃烧热)

B．，kJ·mol(反应热)

C．，kJ·mol(反应热)

D．，kJ·mol(中和热)

9、下列有关常温下体积相同且pH均为3的HCl和溶液的说法错误的是

A．与相同浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积相对较大

B．加水稀释相同倍数后，变大

C．两种溶液的导电性几乎相同

D．分别加入相同的Zn粒产生等量的H2，醋酸所需时间较短

10、在下列有关装置中进行的实验，能达到目的是（   ）

A.图1用于除氯气中的水蒸气

B.图2进行溶液的定容

C.图3用于制取干燥的氨气

D.图4用于溴与苯的分离

11、下列递变情况中，不正确的是（     ）

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B. Si、P、S元素的最高正价依次升高

C. C、N、O的原子半径依次增大 D. Li、Na、K的金属性依次增强

12、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是(　　)

A.地壳中金属元素的含量

B.金属的延展性

C.金属的导电性

D.金属活动性及冶炼的难易程度

13、数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是(　　)

A.强电解质与弱电解质属于交叉关系

B.离子反应与复分解反应属于并列关系

C.胶体与分散系属于包含关系

D.化合物与电解质属于并列关系

14、文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是

A．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*   ΔH＞0

B．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热

C．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图不同

D．图示过程中没有极性共价键的生成

15、下列各种烃与H2完全加成后，能生成2,3,3-三甲基戊烷的是

A．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

B．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

C．

D．

16、铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72-离子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为( )

A. 3.36 L   B. 6.72 L   C. 13.44 L   D. 22.4 L

17、雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是(　　)

A.溴水无法区分化合物I和化合物Ⅱ

B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应

C.1 mol化合物Ⅲ最多能与3 mol H2发生加成反应

D.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中不存在手性碳原子

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．44g正丁烷和14 g异丁烷含有的共价键数为12NA

B．H2与HCOOH混合物0.1mol，充分燃烧消耗O2分子的数目为0.5NA

C．1mol分子式为C3H6的有机物一定含有6NA个碳氢单键

D．46g甲酸与足量Na反应生成的H2的体积为11.2L

19、以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是

①

②

③

④

⑤

A．②③④

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

20、下列叙述错误的是(   )

A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高

B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的

C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种

D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

21、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。 2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为 ___________。

（2）X的分子式为___________；

（3）X的结构简式为___________；名称为：___________ 。

22、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+ ，则Na2X的摩尔质量为___________，其相对分子质量为___________； X的相对原子质量为 ___________，Na2 X的化学式为___________。

(2)a个X原子的总质量为b g ，则X的相对原子质量可表示为___________。

23、有下列粒子：①CH4   ②CH2 =CH2    ③CH≡CH    ④NH3    ⑤NH  ⑥BF3    ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是___________。

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是________，为 sp2 杂化的是_______，为 sp 杂化的是_______。

(3)所有原子共平面的是___________，共线的是___________。

(4)粒子存在配位键的是___________

(5)含有极性键的极性分子的是___________。

(6)HF的沸点比HCl的高，原因是________；SiH4的沸点比CH4的高，原因是______。

(7)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：

HClO4___________HClO2；H2CO3___________H2SiO3；H2SO3___________H2SO4

24、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答：

（1）直流电源中，M为____________极。

（2）Pt电极上生成的物质是_________，其质量为________g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶___∶____∶______。

（4）AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____，H2SO4溶液的pH______。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为______g。

25、非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为________。

（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。

（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：____________________。

（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。

26、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

（1）其中MnO2发生了___反应，是___剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了__反应。

（2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为___。

27、下列实验操作或叙述错误的有：___。

A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

B．为除去溴苯中的溴，可加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

C．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质

E．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可使高级脂肪酸钠析出来

F．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热后，再做银镜反应实验，可检验淀粉是否水解

28、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_______________。

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________________；X电极上发生的电极反应为_______________________________________。

（3）盐桥中______（选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。

29、用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在____（填编号字母）上称量

（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上

（2）滴定时，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______（填编号字母）作指示剂。

（A）甲基橙 （B）石蕊   （C）酚酞

（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是_______________________________________，此时溶液显_________性。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果__________。

30、将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH＝l，求：

（1）原溶液中c(H2SO4)＝____________mol·L－1。

（2）原混合物样品中n(CuO)︰n(Cu)＝____________。

31、研究氮及其化合物的应用对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知与CO反应生成无污染气体：       

ⅰ.       

ⅱ.       

ⅲ.       

①_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。

②下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。

A.混合气体的平均相对分子质量不变                           B.

C.的质量保持不变                                               D.

(2)反应   的净速率：，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。

①升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②在压强为，温度为T K的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则当体系中的体积分数为时，_______。

③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

(3)工业上，常温下将含的尾气与的混合气体通入与的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中，的作用是_______，其中反应Ⅱ的离子方程式为_______。

32、镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方面用途十分广泛。以硼镁泥(主要成分为、及少量、和)为原料制备晶体的流程如下：

已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的如下表所示：

请回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高镁的浸取率可行的措施为_______。

a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取

(2)“浸取”时，与盐酸反应的化学方程式为_______。

(3)“氧化”步骤中工业上常用代替，除成本高外，还可能的原因是_______。

(4)“除铁、铝”时，需调节溶液范围为_______，加热煮沸的目的是_______。

(5)“除”步骤中发生反应的离子方程式为_______；要从粗品中得到纯度更高的晶体，可通过_______的方法提纯。

(6)一种镁锂双离子二次电池装置如图所示

①放电时，迁移至正极区的离子是_______。

②充电时，阳极的电极反应式为_______。