新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

①因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以在做电泳实验时，阴极区红褐色加深，阳极区变浅

②生石灰作干燥剂时发生化学变化

③100个FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为100个

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤两种盐反应一定生成两种新盐

⑥静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

A．②④⑥

B．①②③④⑥

C．②④⑤⑥

D．①③⑥

2、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算

3、下列实验操作和现象与结论的关系相符的是

A.A B.B C.C D.D

4、锌汞电池总反应为，下列说法错误的是

A．锌极发生氧化反应

B．负极质量增大

C．电解质溶液可以是稀硫酸

D．正极反应式为

5、下列说法中，正确的是(   )

A.生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<0

B.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K

C.SiO2是酸性氧化物，可与水反应生成相应的酸

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

6、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是

A．原子半径：W＜X＜Z＜Y

B．制备Y和Z的单质均可用电解法

C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同

D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构

7、下列不属于新型无机非金属材料的是(　　)

A. 超导陶瓷   B. 水泥

C. 光纤   D. 氮化硅陶瓷

8、某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述正确的是（       ）

A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6

B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7

C．分子中在同一直线上的碳原子数为4

D．分子中在同一直线上的碳原子数为5

9、化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

B.“中国天眼”FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料

C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

D.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解

10、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（   ）

A.装置①可用于分离苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物

B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体

C.装置③可用于从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D.装置④从b口进气可收集CO2或CH4气体

11、在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的、、混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前增加了温度、压强反应前后不变，则反应达到平衡时，混合气体中占总体积的（   ）

A. B. C. D.

12、1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，得到核素 ，开创了人造放射性核素的先河：+ + ，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A．用α粒子轰击金属原子发生的是化学变化

B．原子半径：X ＜ Y

C．元素 X、Y均可形成三氯化物

D．元素X的最高价氧化物对应的水化物能与酸反应，不能与碱反应

13、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(    )

A.硫酸、苛性钠、、氧化铜

B.次氯酸、纯碱、空气、氧化铁

C.盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫

D.硝酸、烧碱、盐酸、生石灰

14、下列图示实验能达到相应实验目的的是(   )

A.图1：检验溴乙烷消去产物中的乙烯 B.图2：除去苯中少量的苯酚

C.图3：制取少量乙酸乙酯 D.图4：分离苯(沸点为80.1℃)和溴苯(沸点为156.2)

15、热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是

A.活化能：E正＞E逆

B.其他条件不变，加入催化剂，△H减小

C.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大

D.其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大

16、下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、根据如图所示转化关系(反应条件已略去)，判断下列说法正确的是

A．1La2溶于水配成1L溶液，a2的浓度是mol•L-1

B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．相同条件下，反应②③若生成等量的b2，则转移的电子数目相同

D．根据反应④的化学方程式可知还原性：Al＞c

18、有关实验装置的说法中正确的是

A. 图l装置可制取干燥纯净的NH3

B. 图2装置可以完成“喷泉”实验

C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3

19、下列有关说法正确的是(　　)

A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果

B. 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质

C. 蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O

D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

20、下列说法中错误的是

A.常晒衣服、被子、床单等有利于身体健康

B.苯、CCl4均不溶于水，均易燃烧

C.乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能

D.煤通过干馏的方法可得到苯、甲苯、焦炭等物质

21、按构造原理写出第11、15、19号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______？最外层电子数分别为多少_____？

22、现有下列物质：①CH4②CH2=CH2③CH3Cl④CH3—CH2—CH2—CH3

(1)与物质①互为同系物的是__(填序号)；物质③在光照条件下最多可以与__mol氯气发生取代反应。

(2)写出由物质②燃烧的化学方程式__。

(3)写出物质④的同分异构体的结构简式__。

23、常温下，向一定量的(为三元弱酸)溶液中逐滴加入NaOH溶液，含砷元素的各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间。服用含的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要是_______(写化学式)。

(2)第一步电离的电离方程式为_______，结合图示，计算电离平衡常数_______。

(3)请写出溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式_______。

(4)0.10mol/L的溶液中，_______mol/L。

(5)写出溶液中发生水解的离子方程式_______。

(6)向含的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将砷元素转化为沉淀。若要除去，则溶液中的至少为_______mol/L。(已知：①当溶液中离子浓度时，则该离子被除尽；②)

24、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

(1)电源电极X名称为___________。

(2)pH变化：A池___________，B池___________，C池___________。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=___________。

25、硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。

(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。基态B原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是_______。

(3)将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为_______。

26、LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。

（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：

Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；

Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。

①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________。

②用离子方程式说明H2O2的作用是_______________________________。

③Na2HPO4溶液显碱性的原因是_________________________。

（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4。化合物LiI中碘离子的作用是___________。

（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如下：

①该电池不能用电解质水溶液，原因是___________。

②放电时，b极的电极反应式是____________。

27、有下列六种物质的溶液：①NaCl  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

（1）25℃时，0.1mol·L-1①溶液呈______性，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温（填“>”、“＝”或“<”）下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”），溶液的pH：③_________⑥（填“>”、“＝”或“<”）；

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；

（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋)      B．      C．c(H＋)·c(OH－)

28、(1)写出下列反应的离子方程式

①过氧化钠和水反应_____________________________

②碳酸钠和过量盐酸____________________________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3−＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①物质甲是______________

②写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

③反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是_____ mol。

29、化学与经济和社会的发展关系密切，在人类文明的可持续发展中发挥着日益重要的作用。

(1)物质的结构决定性质，物质的制取和用途等是性质的体现。

①下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是_______(填字母)。

a.新制氯水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液

②工业冶铁和生产普通玻璃都要用到的原料是_______(填名称)。

③已知：5KI+KIO3+6HC1=6KCI+3Cl2↑+3H2O，向加碘食盐(含KIO3)中加入盐酸酸化的KI和淀粉溶液，出现的现象是_______

④生产中可用浓氨水检验氯气管道是否漏气。若管道漏气，用浓氨水检查时会产生白烟。已知该反应有氮气生成，且为置换反应，反应的化学方程式为_______。

(2)化学是环境科学的基础，能够保护生态环境实现人与自然和谐相处。

①下列环境问题与所对应的物质不相关的是_______(填字母)。

a.酸雨—二氧化碳   b.臭氧层破坏—氟氯烃   c.光化学污染—氮氧化物

②漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

③工业上采用向燃煤中加入石灰石，以减少燃煤过程中SO2的排放，发生的化学反应为：CaCO3+O2+SO2—CaSO4+CO2请配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___。

(3)工业上可通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，同时生成SO2和SO3两种气体。为检验这两种硫的氧化物，可将产生的气体通入如图所示的装置中进行实验。

①写出FeSO4，高温分解的化学反应方程式：_________

②实验中可以观察到现象为_______

③实验中NaOH溶液的作用_______

30、水中的酸碱平衡。一个溶液(X)含有两种一元弱酸(只有一个具有酸性的质子)； HA的酸解离常数KHA= 1.74 ×10-7， HB的酸解离常数KHB= 1.34 ×10-7溶液XpH为3.75。

(1).滴定完100 mL溶液X需要100 mL 0.220 M NaOH溶液。计算溶液X中每一种酸的最初的(总量)浓度(mol·L-1) ___________。在适当的地方合理近似[Kw= 1.00 × 10-14，298K。 ]

(2).计算最初包含6.00 × 10-2 M NaA与4.00 × 10-2 M NaB的溶液Y的pH___________。

(3).向溶液X中加入许多蒸馏水得到非常(无限)稀的溶液，酸的总浓度接近于零。计算稀溶液中每一种酸的解离百分数___________。

(4).将一个缓冲溶液加到溶液Y中，保持pH为10.0. 得到溶液Z，假定体积无变化。计算物质M(OH)2在Z中的溶解度___________ (用mol·L-1)。已知阴离子A-与B-可与M2+形成络合物：

M(OH)2 ⇌  M2+ + 2OH-    Ksp=3. 10 ×10-12

M2++A- ⇌  [MA]+      K1=2.1 × 103

[MA]++ A- -⇌  [MA2]    K2=5.0 × 102

M2++B-  ⇌   [MB]+       K=6.2 × 103

[MB]++B- ⇌  [MB2]     K=3.3 × 102

31、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42－残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__。

32、(一)高效利用能源并且减少的排放，对完成“碳中和”的目标有重要意义。

Ⅰ.可用下列方法把转化成甲醇燃料

(1)①   

②   

反应①在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。

Ⅱ.利用与合成甲醇涉及的主要反应如下：

a.   

b.   

试回答下列问题：

(2)已知   ，则_______

(3)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图所示：

①由图可知，催化效果Cat.1_______Cat.2(填“＞”“＜”或“=”)。

②在210~270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因_______。

(4)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的和发生上述反应。有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______(填标号)。

A．高温高压

B．低温高压

C．高温低压

D．低温低压

(二)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ.   

Ⅱ.   

(5)下列说法正确的是________

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．将炭块粉碎，可加快反应速率

D．平衡时的体积分数可能大于

(6)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。