新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．实验室制乙烯

B．实验室制乙炔并验证乙炔性质

C．分离苯和溴苯

D．制备硝基苯

2、室温下，在悬浊液中存在如下平衡：

   ，已知

下列说法错误的是

A．平衡时，

B．平衡时，

C．该温度下，

D．加入少量固体，减小，增大

3、下列热化学方程式正确的是(   )

A.甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890. 3 kJ·mol－1

B.500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C.已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(g)   ΔH＝－242 kJ/mol

D.25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－ 114.6 kJ/mol

4、下列措施中，不能增大反应速率达到实验目的的是

A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片

B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气

C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施

D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2

5、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

6、在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于

A．0.045mol/L

B．0.036mol/L

C．0.026mol/L

D．0.02mol/L

7、下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）

A. 稳定性：HCl＞H2S＞H2O

B. 碱性：KOH ＞NaOH＞Mg（OH）2

C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

D. 还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣

8、现有下列物质：①CH3CH2CH2CH3；②CH3CH(CH3)2；③CH3CH2CH2CH2CH3；④(CH3)2 CHCH2CH3；⑤CH3CH2CH(CH3)2；⑥CH3(CH2)3CH3.下列说法正确的是

A．①和②互为同系物

B．④和⑤互为同分异构体

C．③和⑥为同种物质

D．代表5种物质的结构简式

9、下列说法中正确的是

A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出

B.工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+，但不能使用FeS作沉淀剂

C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚

10、用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA

C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

11、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（）

A.金属键的强弱不同 B.金属的化合价的不同

C.金属的晶体中电子数的多少不同 D.金属的阳离子的半径大小不同

12、下列说法中正确的是（  ）

A. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

B. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

C. 干冰气化和I2升华克服的作用力相同

D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

13、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.W位于元素周期表中第3周期ⅣA族

D.Y的非金属性比W的强

14、将一定量的锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol/L，则下列叙述错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共转移3mol电子

C．反应中共消耗Zn97.5g

D．气体A中SO2和H2的体积比为1：4

15、下列叙述正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

C．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行

D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

16、下列叙述I和II均正确且具因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液和盐酸等体积混合：

B．溶液和氨水等体积混合

C．溶液和盐酸等体积混合(为二元弱酸)：

D．溶液和溶液等体积混合：

18、某同学设计的利用NO-空气质子交换膜燃料电池通过电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法错误的是

A．Pt( I )的电极反应式为O2+4e- +4H+=2H2O

B．电解池中II和III之间的X膜应为质子交换膜

C．工作时，I池中通过阴膜向II池中移动

D．若Pt(II )极消耗11.2 L NO，则Cr棒质量增加26 g

19、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。0.1mol某烃完全燃烧后，测得生成6.72L(标准状况下)二氧化碳和7.2g水，则该烃的分子式为

A．

B．

C．

D．

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、回答下列问题：

(1)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出______。

②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加______。

③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑______。

④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出______。

(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图：

①下列实验叙述合理的是______(填序号)。

A.Cu极有H2产生            B.锌作负极，发生还原反应

C.H+向Zn极移动            D.电子由Zn经导线流向Cu

②请写出该电池的正极反应式______。

③若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为______L。

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)。

22、通过实验测定反应速率的方法有多种：

(1)比较锌粒与不同浓度的溶液反应的反应速率，可通过测定收集等体积需要的________来实现。

(2)已知酸性条件下，溶液与溶液发生的反应为。可通过________来测定该反应的反应速率。

(3)已知，则比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定_________来实现。

23、一种中学常见的淡黄色固体，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳并提供氧气。写出反应相关化学反应_______。

24、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)

b)

c)

d)

e)

①根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)。

②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的反应最慢。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：。在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压[如的分压可表示为]表示该反应平衡常数，表达式___________；

②图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________；

③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

25、I．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH2Cl的电子式：_______。

II． 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和，其离子方程式为______。

26、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_____(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____。

②在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

27、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①；

②____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤______________________________________________________________；

⑥______________________________________________________________；

⑦_____________________________________________________________。

28、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。

a．分子式为C14H20O5 b．分子中含有酯基和醚键

c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水 d．分子的空间结构不是平面形

(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为___________。

②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式___________、___________。

③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2∶3)，推测A的结构简式___________。

29、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式：_______。

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填字母序号)。

a.读取气体体积前，需冷却到室温

b.调整量筒使E、F内液面高度相同

c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积

30、把3.04g某铁的氧化物FexO分成两等份，第一份溶于足量盐酸后向溶液中通入标准状况下Cl2112mL，恰好将Fe2+完全氧化；第二份混合物中加入100mL氢碘酸溶液，恰好完全反应，在反应后的溶液中加KSCN溶液，无现象。试计算：

(1)x的值为___________。

(2)氢碘酸溶液的物质的量浓度c(HI)___________。

31、天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应： 2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数___________(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。

(2)已知反应 ，，则该反应能自发进行的最低温度为___________K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。

(3)恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得CO、、分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3mol CO，此时平衡将___________移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(4)工业合成氨中制取氢气的原理如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中百分含量，又能加快反应速率的是___________(填字母)。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

②下列措施可以提高转化率的是___________(填字母)。

a．适当升高温度

b．将从反应体系中分离出来

c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大

d．按原比例再充入和

(5)乙烯是重要的化工原料，乙炔选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。70℃时，反应 在刚性容器中达到平衡。

①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为，一定时，若，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②在催化剂作用下，110℃时按体积比充入刚性容器中，发生反应、。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20％，则的转化率为___________，的选择性为___________，(的选择性=×100％)

32、铋(Bi)属于VA主族元素，主要化合价有+3、+5.金属铋为有银白色(粉红色)到淡黄色光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。工业上以铋矿石(主要成分为Bi2S3、Bi2O3，还含有少量的Bi单质)制备金属铋的流程如下：

已知：

①铋不溶于水，不溶于非氧化性酸(如盐酸)

②可溶性BiCl3在水溶液里易发生水解反应生成难溶性的BiOCl

③氧化性：>>Cl2>Fe3+>Bi3+>Fe2+

④Ksp(FeS)=1×10-17、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20

回答下列问题：

(1)已知浸出渣中不含铋元素，浸出液中的铋元素以Bi3+的形式存在。则“浸出”过程中Bi2S3与FeCl3发生氧化还原反应的化学方程式为___，加入盐酸的目的是____。

(2)操作1的名称为_____。

(3)“还原”过程中加入适量Na2SO3溶液的目的是_____。

(4)“置换”过程中发生主要反应的离子方程式为_____。置换液中的主要溶质为FeCl2、Na2SO4，若用惰性电极电解该置换液会实现FeCl3的“再生”，则该装置阳极的电解反应式为_____。

(5)25℃时，向浓度均为0.004 mol·L-1的Fe2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液，当Bi3+刚开始出现沉淀时，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=_____。

(6)取某NaBiO3样品28.0 g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100 mL，取出25.00 mL溶液，用新配制的2.0 mol·L-1 FeSO4溶液对生成的高锰酸根离子进行滴定，滴定完成后消耗22.00 mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3的纯度为_____。