新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列离子方程式书写正确的是   (   )

A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1-+2Fe3++2Br2

B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2 +2H2O +AlO2-=A1(OH)3 ↓+CO32-

C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-====SO32-+NH3 ↑+2H2O

D.碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3 ↓+2H2O +MgCO3 ↓

3、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是

A. 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0

B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变

C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

5、用四氯化碳提取溴水中的溴单质采用的方法和原理分别是(   )

A.蒸馏、沸点的不同 B.萃取、在水中溶解度的差异

C.分液、在水中溶解度的差异 D.萃取、在不同溶剂中溶解度的差异

6、相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是

a. ∆H1

b. ∆H2

c. ∆H3

d. ∆H4

e. ∆H5

A．∆H1=∆H2-∆H4

B．∆H2＞0，∆H4＞0

C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5

D．∆H3＞∆H5

7、用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（   ）

A.溶液 B.溶液 C.胶体 D.溶液

8、H2和Cl2在一定条件下发生反应：H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)。已知断开1 mol H2中的化学键要吸收的能量为436.4 kJ。下列说法不正确的是

A．H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是共价键

B．形成1 mol Cl2(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7 kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小于2 mol HCl(g)的总能量

D．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)，共放出184.4 kJ的热量

9、下列物质既能用单质和氯气反应，又可以用金属与稀盐酸反应制得的是

A．

B．

C．

D．

10、下列反应属于氮的固定的是

①工业上合成氨以制取氮肥

②NO2和H2O反应生成HNO3和NO

③NO被空气氧化为NO2

④豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等

⑤Mg在N2中燃烧生成Mg3N2

⑥植物从土壤中吸收含氮肥料

A．①②③⑤

B．①④⑤

C．①③⑥

D．①④⑤⑥

11、实验室欲配制的溶液，下列说法正确的是

A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大

B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小

C．在托盘天平左盘上垫滤纸，称取氢氧化钠固体

D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

12、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用

B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法

C．Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

13、在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200 mL中，c()=0.80mol·L-1，当加入等体积1.6 mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32 g。则反应前的混合溶液中c(A13+)可能是

A．0.20 mol·L-1

B．0.40 mol·L-1

C．0.80 mol·L-1

D．1.20 mol·L-1

14、从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Ag和Au)中回收Ag的一种工艺如下。已知Au无法被碱性NaClO溶液氧化，下列说法错误的是

A．“反应1”中碱性NaClO溶液可用盐酸代替

B．“反应1”产生的银盐不溶于水，也不溶于稀硝酸

C．“过滤Ⅰ”的目的之一是节约氨水的用量

D．“反应2”中起还原作用

15、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）

A.加热后在空气中冷却称量固体 B.晶体中含有加热易挥发的杂质

C.实验所取晶体已有部分脱水 D.晶体加热时脱水不完全

16、依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

A．CaO＋CO2=CaCO3

B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

C．2H2O=2H2＋O2

D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O

17、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B. 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C. 棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

18、已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)

A.N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ

B.一定条件下合成氨反应N2＋3H22NH3达平衡时，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能

D.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0

19、下列化学用语的表达正确的是

A．氨气分子的比例模型

B．铍原子最外层的电子云图：

C．羰基硫(COS)的结构式O=C=S

D．由H和Cl形成化学键的过程：H+Cl→

20、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气含有的原子数为2NA

B.在100mL2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl−的浓度为0.25mol/L

C.4.6g金属钠变成钠离子时失去的电子数为0.2NA

D.0.01molCH4所含有的电子数为0.1NA

21、请按要求完成下列各小题

(1)写出下列典型反应的离子方程式。

①小苏打与醋酸溶液混合：_______。

②氧化铁溶于稀硫酸：_______。

③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______。

④碳酸钙溶于醋酸溶液：_______。

(2)请写出下列物质所属类别(酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、金属单质、非金属单质)

①_______。

②_______。

③_______。

④_______。

(3)请配平下列方程式

①_______。

_______＋_______KOH＋_____________________

②酸性条件下：_______。

_____________________=_____________________

(4)请写出下列条件下的陌生方程式。

①pH=6.5时，用碳酸铵溶液与反应生成沉淀的离子反应为：_______。

②硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉()的离子方程式：_______

③硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应“沉锰”的离子方程式：_______

22、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，NH3·H2O的电离平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为_______。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)_______c(NH)(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时。

①用_______(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是_______(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是_______(填字母)。

A.振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B.滴定起始时仰视读数

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

23、电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。

(1)为处理银器表面的黑斑()，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，可转化为Ag。食盐水的作用为___________。

(2)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。

①正极电极反应式为：___________。

②在标准状况下，当电路中有0.4mol电子转移时，就会有___________L乙烷生成。

(3)一种钾离子电池的工作原理如图所示。

①放电时通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“”)。

②充电时，阳极的电极反应式为：___________。

(4)已知双极膜是一种复合膜，在电场作用下双极膜中间界面内水解离为和并实现其定向通过。用下图所示的电化学装置合成重要的化工中间体乙醛酸。

①阴极电极反应式为___________。

②其中的作用是___________。

③制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了___________mol电子。

24、硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是_______。

(2)过程Ⅰ，能与稀硫酸反应的物质有________。写出生成氢气的离子方程式：_______，因此过程Ⅰ需要持续强制通风，原因是生成的氢气具有______性。

(3)过程Ⅱ中，滤渣Y含有。加入高锰酸钾的主要目的是_______。

(4)过程Ⅲ中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为________。

25、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

A.正确   B.错误

26、将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。

27、(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。

(2)比较Li+和H－半径大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并说明理由____。

28、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：

（1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。

（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a="516" pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。

29、某学习小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列列问题

(1)试管甲中除了加入乙酸、乙醇和浓硫酸外，还需加一些碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。

(2)试管乙内盛装的试剂是_______。

(3)装置中球形管除了导气和冷凝气体外，还有一个重要作用是_______。

(4)写出试管甲中生成乙酸乙酯的化学方程式：_______。

(5)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，实验一段时间后，反应混合物中含有18O的物质有_______种。

(6)实验中生成的乙酸乙酯的密度比水_______(填“大”或“小”)，从试管乙混合物中分离出乙酸乙酯的操作是_______(填操作名称)

30、计算题

(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05 mol的硫酸钠中含有的氧原子数，与_____g NaCl中所含有的Na+数目相同。

(4)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____(填元素名称)。

(5)0.5 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中的Cl−的物质的量浓度为_____。

(6)质量分数为49%，密度为1.84 g/mL的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为__________。

(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

31、Fe—Cr—Si系合金是一种新型耐磨耐腐蚀的材料，具有较好的发展前景。按要求回答下列问题。

(1)基态Cr2+与Fe的未成对电子数之比为___。试从电子排布角度分析水溶液中Fe2+具有强还原性___。若是形成将其转化为(NH4)2Fe(SO4)2，在空气中相对稳定，的空间构型为___。

(2)由环戊二烯(C5H6，)与FeCl2在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，Fe(C5H5)2]，已知的空间构型为所有碳原子一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为___，结构中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。则结构中含有的大π键可表示为___。

(3)某含铬配合物，[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl·8H2O，指出其中Cr的化合价为___。几种Cr的卤化物的部分性质如表所示：

试预测CrBr3的熔点范围___。

(4)某晶体中含有K+、Ni2+、Fe2+、CN-，其部分微粒在晶胞结构的位置如图所示。1个晶胞中含有CN-___个。该物质常用于吸附Cs+，将取代晶胞中的K+，取代后的物质的化学式为___。

32、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：

(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_______(填字母)。

A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎

C．充分搅拌

D．适当增加硫酸浓度

(2)滤渣I中含有MnO2、S和_______，“浸取”反应中生成S的离子方程式是_______。

(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，除铁后检验溶液中是否含有Fe3+的试剂名称是_______，浸取速率明显变慢的可能原因除了Fe3+有氧化性外，还可能是_______。

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。

(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______

(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______(填化学式)。