新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、反应可用于食品加工。下列说法正确的是

A．的电子式：

B．Na的结构示意图为

C．既含离子键又含共价键

D．的空间填充模型：

2、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和乙醇    B. 苯和聚氯乙烯    C. 乙酸和溴乙烷    D. 丙烯和乙醛

3、实验室用环己醇与浓硫酸混合加热制备环己烯，装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法错误的是

A．添加试剂时，先加入环己醇，再加入浓硫酸

B．反应过程中，分水器有水积攒则立即打开活塞放出

C．分水器中水量不再增多时，说明反应结束，即可停止实验

D．依次用NaOH溶液、蒸馏水洗涤，分液后加入无水CaCl2固体，过滤后再进行蒸馏即可得到纯净环己烯

4、平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（   ）

A.温度130℃，压强3.03×105Pa B.温度25℃，压强1.01×105Pa

C.温度130℃，压强5.05×104Pa D.温度0℃，压强5.05×104Pa

5、下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测错误的是

A．原子半径：Mg＞Be＞B

B．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2强

C．与Na和Al相比，Be与Al化学性质更相似

D．相同条件下与酸反应，Li比Be反应更剧烈

6、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )

A.分液漏斗 B.容量瓶 C.冷凝管 D.滴定管

7、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A. Zn    B. NH3    C. 稀HNO3    D. BaSO4

8、下列除去杂质的方法正确的是

A.Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法

B.N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体

C.CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气

D.CO气体(CO2)：通入氧气点燃

9、胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体是一种介稳性的分散系

D．光束通过胶体时有丁达尔效应

10、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A.c(HCOO-)>c(Na＋) B.c(HCOO-)＜c(Na＋)

C.c(HCOO-)=c(Na＋) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na＋)的关系

11、已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g)  △H2＝－393.5 kJ•mol-1

（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l)  △H3＝－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（   ）

A．－488.3 kJ·mol-1   B．－244.15 kJ·mol-1

C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.15 kJ·mol-1

12、下列叙述正确的是(  )

A.常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

B.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH<0

C.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

D.一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

13、二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是

A.反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA

B.①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C.反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2

14、下列反应的离子方移式正确的是

A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH-SiO32-+H2O

B. 铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 在氢氧化钠溶液中通入过量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 氯气通入KI溶液中：I-+Cl2=I2+Cl-

15、天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是

A．跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键

B．的空间构型为直线形

C．冰属于分子晶体

D．分子中存在1个σ键1个π键

16、下列属于碱的是                    （      ）

A.纯碱 B.Cu2(OH)2CO3 C.NH3·H2O D.石灰水

17、下列物质的分类合理的是

A．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO

B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C．混合物：铝热剂、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D．电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO

18、邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是

A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性

B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：

C．A点溶液中存在：

D．高氯酸的浓度约为0.100

19、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是

A. 乙烷与Cl2光照条件下的反应

B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应

C. CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应

D. CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应

20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO、CO

B．Na+、Ca2+、CO、NO

C．Fe2+、H+、SO、MnO

D．Na+、Cu2+、Cl−、SO

21、（1）按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式) _____________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式) ___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ______________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。

（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。

22、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标在平面内所绘制的图像叫价类图。价类图具有直观；线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。如图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的关系。

(1)A的物质类别是___。

(2)C的化学式为___。

(3)B分子中各元素的质量比为___。

(4)若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子可以是___(写一种即可)，写出它与烧碱反应的化学方程式___。

(5)E物质的浓溶液具有挥发性，挥发出的物质能与盐酸反应生成一种盐，该盐的化学式为___。

23、下列物质：A.Na B. CaCO3   C. CO2   D.稀H2SO4   E.Ba(OH)2 F.NaCl(固体)   G.蔗糖   H.NaHSO4溶液。

（1）属于电解质的是_________， 属于非电解质的是 _______，能导电的是_________。

（2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

（3）从以上物质中挑选书写符合要求的反应式

a.发生置换反应的化学方程式 _________________________________________。

b．能发生中和反应的离子方程式 _____________________________________。

24、给你提供纯锌、纯铜片和500mL 0.2mol/L的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒.试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_______。

(2)a电极材料为_______，其电极反应式为_______；b电极材料为_______，其电极反应式为_______。

(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。

25、在能源日益匮乏、环保形势依然严峻的情况下，提高煤的利用率开发新能源已成为重要课题。

(1)水煤气不仅是重要的化工原料，也可作为燃料，具有燃烧速率快、抗爆性能好、压缩比高等特点。

①工业上以碳为原料制水煤气的化学方程式为___。

②上述制备水煤气的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)直接碳固体氧化物燃料电池(DC—SOFCs)具有全固态结构、较高的能量转换效率等突出优势，有望成为一种高效、清洁的碳发电技术，其工作原理如图所示：

①电极a是___极(填“正”或“负”)。

②电极b的电极反应式为____。

③依据装置原理图推测，该条件下___放电更容易(填“CO”或“固体C”)。

26、I 请回答：

（1）HClO的结构式 。

（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由   。

（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是   。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +  

II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：

（1）固体A的成分是   。

（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。

（4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是

  。

（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：

  。

27、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

(1)合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①A、B两点的化学反应速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在250℃、下，的平衡转化率为___________%(计算结果保留小数点后1位)。

(2)随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、___________。

(3)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)。

②℃时，___________。

(4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___________(填催化剂的化学式)。

②某温度下，作催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

28、氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是   。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可）   。

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①该反应平衡常数表达式  

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是   （填代号）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2   g。

（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是   。

29、(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式     _。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________→________→________→________(填装置的编号)。

（3）怎样检查整套装置的气密性

（4）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

（5）装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。

（6）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

30、为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：

(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。

(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。

31、合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。

（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

写出合成氨的热化学方程式：__________；该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：______。

（2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）＝______kJ·mol－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为___kJ·mol－1。

（3）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2 mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

①求20 min内用H2表示的反应速率为__________；平衡时N2的转化率为________；

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

（4）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________（填序号）。

A 容器内的压强不变

B 容器内气体的密度不变

C 相同时间内有3molH—H键断裂，有6molN—H键形成

D 气体的平均相对分子质量不变

E

（5）充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是____________。

A 保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大

B 保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

C 保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动

D 保持温度、压强不变，充入氦气后，平衡向左移动

（6）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是__（填“A”“B”或“C”），理由是________。

（7）如图是当反应器中按n（N2）∶n（H2）＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

曲线a、b对应温度较高的是___（填“a”或“b”）。

32、不依赖植物，人工合成碳水化合物，一直是世界各国科学家的梦想。我国中科院天津工业生物技术研究所的科学家在国际上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。CO2和H2在一定条件下能发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH．回答下列问题：

(1)该反应中反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1(用含Ea1和Ea2的代数式表示)。

(2)恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．ʋ(CO2)正=ʋ(CH3OH)逆

B．CH3OH(g)的体积分数与H2O(g)的体积分数相等

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)一定温度下，向一体积为3L的刚性密闭容器中充入3molCO2和6molH2，此时容器内的压强为45kPa，发生上述反应，进行5min时达到平衡，此时容器内的压强为30kPa，则0～5min内用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1.该温度下，该反应的平衡常数K=___________L2·mol-2

(4)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.5kJ·mol-1

一定压强下，按照一定比例投入原料，CO2的平衡转化率在300℃以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高而增大，甲醇的产量在300℃以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高基本不变，理由是___________。