宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列对可逆反应的认识正确的是

A.与互为可逆反应

B.在可逆反应中，反应物和生成物同时存在，反应物的转化率小于100%

C.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应

2、酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得．实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出．在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（   ）

A.酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂

B.酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂

C.两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂

D.两种条件下制得的都是网状结构的酚醛树脂

3、下列有关说法中正确的是

A.影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂

B.能加快Fe与稀H2SO4反应产生H2的速率的措施可以是将稀硫酸改为98％的浓硫酸

C.恒温恒容时向已达平衡的2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)体系中充入SO3，SO3转化率将升高

D.压缩已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系的体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深

4、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（   ）

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有3个官能团

C．可发生加成、取代和氧化反应  

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

5、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）

A.糖水、豆浆都属于溶液 B.血液、墨水都属于胶体

C.分解反应都属于氧化还原反应 D.氢气还原氧化铜属于离子反应

6、下列物质与水反应，能放出氧气的是

A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NO2

7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A. CaO+H2O═Ca（OH）2

B. CH4+2O22H2O+CO2

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）

8、我国研制出超薄铷(Rb)原子钟，三千万年误差仅1秒。下列关于碱金属元素铷(Rb)的推测不正确的是

A．Rb是第五周期第ⅠA族元素

B．Rb单质与水反应剧烈

C．RbOH的碱性强于NaOH

D．Rb在同族元素中金属性最强

9、X、Y、Z为元素周期表第2、3周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A.原子最外层电子数：X>Y>Z

B.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2－>Y＋>Z－

D.原子序数：X>Y>Z

10、下列说法正确的是（   ）

A. 元素周期表有16个纵行，也就是16个族

B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

11、在新冠疫情的不利条件下，我国在防治疫情、生产、生活、社会发展等方面，仍然取得了巨大成就。下列有关说法正确的是

A．疫情期间大量使用的(84)消毒液主要成分是次氯酸钙

B．我国珠海航展上的歼—20隐身战机表面涂层主要是为了美观

C．我国天宫一号空间站所用太阳能电池是把化学能转化为电能

D．我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质

12、下列物质一定属于纯净物的是

A．

B．

C．

D．

13、镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是(  )

A. 微电池的负极是Mg   B. 微电池的负极是Al

C. 铝的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑   D. 镁的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

14、《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是

A．M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图1

B．M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图2

C．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1

D．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图2

15、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键

B．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用

C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用

D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是

A．分子中的键角为120°

B．的稳定性大于

C．物质甲的1个分子中存在6个σ键

D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

17、下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是(　　)

A. 过滤常用来分离液体与固体混合物

B. 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法

C. 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同

D. 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

18、工业上制备高纯硅涉及的反应。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2gH2完全反应时转移的电子数为

B．单晶硅中键的数目为

C．的溶液中的数目为

D．标准状况下，的分子数为

19、氧化石墨烯主要是作为制备石墨烯以及石墨烯基复合材料的前驱。下列关于氧化石墨烯的说法正确的是

A．氧化石墨烯中含有2种含氧官能团

B．lmol氧化石墨烯与足量钠反应最多得到

C．氧化石墨烯中碳原子的杂化方式是杂化

D．氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应

20、理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．比稳定

C．该异构化反应的

D．使用催化剂可以改变反应的活化能

21、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示___、___，E的大小对该反应的反应热有无影响？____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？___，理由是____。

（2）图中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：____。

（4）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算过程)。____

22、将加入到适量稀硫酸中，加热制备胆矾，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。

23、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为_______，其分子中CH2基团有_______个；

(3)图为以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______，反应②的反应试剂和反应条件是_______，反应③的反应类型是_______。

(4)已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+R＇CHO

请写出下列反应产物的结构简式：

_______。

24、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

25、化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。_____

（3）写出该原电池电极反应式：负极：___；正极：___。

26、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

(1)阳极的电极反应式为_______。

(2)阴极产生的气体为_______。

(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a% _______b%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：_______。

(5)能循环利用的物质是_______。

27、25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：   ；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)    (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH     (填“<”“>”或“=”)7；

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。

28、硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布图是_______。

(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为_______，该物质_______(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力_______、_______。

②SO、CS2、CO键角由大到小的顺序是_______(填离子符号)

(3)分析并比较沸点： _______ (填“＞”或“＜”)，原因是 _______。

29、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙烯树脂、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。

Ⅰ.乙酸乙酯的制备。

(1)球形干燥管有冷凝的作用外，还能起到的作用为___________。

(2)按图连接好装置，依次在试管①中装入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛装的试剂是___________。

Ⅱ．乙酸乙酯的反应机理探究。

用乙醇羟基氧示踪：___________＋___________。

用醋酸羟基氧示踪：+H3C-CH2-OH+H218O。

(3)模仿醋酸羟基氧示踪法，写出乙醇羟基氧示踪法的产物为___________和___________。

(4)已知醋酸羟基氧示踪法中，产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。该实验说明酯化反应___________(填“是”或“不是”)简单的取代反应。

(5)在投料1:1的情况下，测得120℃时，平衡转化率为65％，该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留三位有效数字)

Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解(酯化反应的逆反应)探究。

已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；

②酸和碱均可用作酯水解的催化剂。

实验步骤：向试管中加入溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm数据如下：

回答下列问题：

(6)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的规律是：

①NaOH溶液浓度越大，水解速率越___________；

②___________。

(7)结论②的理论解释是___________。

(8)该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的，有同学建议用___________代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。

30、（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问1mol五硼烷的质量是________g。

（2）14C相对原子质量为14，含有6个质子，8个中子和6个电子,NA为阿伏加德罗常数，1mol 14CH4分子中所含中子数为_________,7g 14C原子形成的石墨中所含质子数为___________,17g 14CH3+所含电子数为____________

（3）现有两组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃），分离以上各混合物的正确实验方法依次是_____________ 、____________。

31、在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.8mol单质D和0.4mol的气体A2，发生可逆反应2D(s)+A2(g)⇌2AD(g)(正方向为放热反应)；反应中AD的浓度随时间变化情况如下图所示：

(1)在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并进行适当的标注_____。

(2)根据上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率=___，当A2和AD浓度相等时，该反应正、逆反应速率的大小关系为v正___(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)平衡时，A2气体的体积分数是___(可用分数表示)，恢复到相同温度时，体系内压强是反应前的___倍。

(4)下列关于反应速率的说法正确的是_____

A．往该体系中加入更多D可加快反应速率

B．降低温度，正、逆反应速率均减小

C．保持体积不变，充入少量He气体使压强增大，反应速率增大

D．加入催化剂，可以加快反应速率，经过足够长的时间，该体系可以生成0.8molAD

(5)下列选项能说明该反应达到平衡的是____

A．v正(A2)=2v逆AD(g)

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的总压强不再变化

D．当A2和AD的浓度之比为1∶2的状态

32、锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。

(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为___键。NH3分子的空间构型为___，其中N原子的杂化轨道类型为___。

(3)己知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为___，其配位数为___。若锰离子和O2-之间的最短距离为apm，则该晶胞的密度为___g•cm-3。已知阿伏加德罗常数的值为NA。