宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、现有①1mol纯净的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是

A.分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少

B.分别与足量氯化钡溶液反应时②产生的沉淀多

C.分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大

D.相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等

2、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是

A．图甲：验证铁粉与水蒸气反应

B．图乙：制取沉淀并长时间观察其颜色

C．图丙：制取少量氯气

D．图丁：验证C和Si的非金属性强弱

3、下列关于有机物的说法不正确的是(    )

A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

C.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

4、室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C.若两溶液无限稀释，则它们的不相等

D.对a、b两点溶液同时升高温度，则减小

5、下列说法正确的是(   )

A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小

6、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12

7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是       

A．A

B．B

C．C

D．D

8、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石

9、下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．插入燃着的木条

B．观察气体颜色

C．闻气体的气味

D．倒入澄清石灰水

10、用代替与燃料反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：

①  

②  

③  

下列说法正确的是(   )

A.①和②是主反应，反应③是副反应

B.反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大

C.反应②达到平衡后充入适量，再次平衡时的物质的量增大

D.的反应热

11、下列选项中所示的物质转化过程中未涉及到氧化还原反应的是

A.Fe3O4FeI2Fe(OH)2

B.SiO2SiSiCl4

C.NaClNaHCO3Na2CO3

D.SO2H2SO4Na2SO4

12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)

A．均减半

B．均加倍

C．均增加1 mol

D．均减少1 mol

13、下列说法正确的是（  ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 0.1mol氮气和0.3mol氢气,在在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数为0.6NA

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

14、下列生产或实验事实得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．通入溶液中

B．通入的溶液中

C．通入溶液中

D．通入溶液中

16、下列有关实验原理或部分操作正确的是

A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15NA个硫酸根离子，同时含有0.1NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/L

C．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀

17、时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的硫酸：

B．的醋酸钠溶液：

C．硫酸氢铵溶液：

D．氢氧化钠溶液：

18、如果把的相对原子质量定义为24，以所含的C原子数为阿伏加德罗常数，则在标准状况时下列数值肯定不变的是（   ）

A.浓硫酸（）的物质的量浓度

B.常温下氯化钠的溶解度

C.标准状况下气体摩尔体积.

D.1克拉钻石所含的C原子的物质的量

19、在恒温恒容的密闭容器中发生反应测得后B的浓度减少，下列有关说法正确的是

A．内用A表示的反应速率是

B．内分别用B、C、D表示反应的速率之比为

C．到达平衡时：

D．时，C的物质的量为

20、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，但二者所含官能团不相同

D. 甲苯的一氯代物的同分异构体有三种

21、现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题：

(1) 11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是________。

(3) 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。

(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。

22、现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，回答下列问题：

(1)在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；

(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片___________上有气泡产生；

(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

23、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。

(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。

(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。

(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。

24、常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）如图所示的物质分类方法名称是___。

（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

（3）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：___。②与⑤反应的化学方程式为：____。

（4）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO的粒子数为__，c（Na+）=__。

25、一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：

（1）CH4氧化器中发生的主反应：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因___(用化学方程式表示）。

（2）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表。

①△H2___0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是___(填标号）。

A.CO2的物质的量不变 B.体系的压强不变

C.气体的平均摩尔质量不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___。

26、[化学——选修2：化学与技术]

（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：

__________________________________________________________；

  。

（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。

②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有   等优异性能（写出两点即可）。

③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是___________________________。

27、Ⅰ.有一种有机物X，其结构简式为：HO-CH2CH=CH-COOH，试回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是___________、___________。

(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是___________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是___________。

(4)下列关于X的说法中正确的是___________。

①X既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应

②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应

Ⅱ.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

(5)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________(填编号)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯

D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

(6)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是___________。

(7)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：___________。

28、苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：（或烃基）、等；②新导入的取代基进入苯环的间位，如：、等。

以苯为原料制取，第①步的反应方程式为________________________，分离出生成物，再往其中加入___________，反应生成目标产物。

29、2018年11月，河南省环境监测中心基于卫星遥感数据共监测到秸秆焚烧火点 29个，秸秆燃烧后的草木灰的主要成分是碳酸押，还含有少量的硫酸钾，氯化钾和部分难溶物。某实验中学对秸秆燃烧后的草木灰中的成分进行了探究。

(1)上述流程中操作II为_____(填“过滤”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用为_____。

(2)白色沉淀中所含物质的化学式:________。写出生成此沉淀的化学方程式:_____；____。

(3)下列关于洁秆燃烧的说法不合理的是______

A.焚烧粘秆极易引燃周围的易燃物从而引发火灾

B.焚烧秸秆形成的烟雾，会造成空气能见度下降，进而引发交通事故，影响道路交通和航空安全

C.秸杆燃烧会产生钾肥,可以广泛推广，大力支持就地焚烧秸秆

30、X是金属M的碱式碳酸盐，不含结晶水。称取质量相等的样品两份，分别进行处理：一份在H2中充分处理(反应1)，收集得0.994g水，剩余残渣为金属M的单质，重2.356g；另一份则在CO中处理(反应2)，完全反应后得到1.245LCO2(101.325kPa，0°C)，剩余残渣和反应1完全相同。

(1)通过计算，推出X的化学式______。

(2)写出X分别和H2、CO2反应的方程式______(要求系数为最简整数比)

31、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有___。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4___H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，___。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：___。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42－残留，加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是__。

32、硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO4•5H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：

已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。

回答下列问题：

（1）Cu2Te中Te的化合价为___。

（2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。

（3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。

（4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：

选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。

（5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。

（6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。

（7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。