新疆维吾尔自治区哈密市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列关于合金的说法中，正确的是

A．合金的熔点一定比各成分金属的低

B．在我国使用最早的合金是钢

C．生铁的含碳量为0.03%-2%

D．稀土金属可用于生产合金

2、下列化学用语正确的是（   ）

A.氯化氢的比例模型： B.氯离子的结构示意图：

C.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl D.HClO的电子式：

3、下列说法正确的是

A.煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

D.石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量

4、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A．等物质的量时所含阴离子数目相同

B．颜色相同

C．所含化学键类型相同

D．化合物种类不同

5、关于下列诗句或谚语， 说法不正确的是( )

A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” （唐·刘禹锡 ）描述的过程主要是物理变化

B. “水乳交融，火上浇油” 前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C. “滴水石穿、绳锯木断” 不包含化学变化

D. “落汤螃蟹着红袍” 肯定发生了化学变化

6、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

7、化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A．碳酸钡难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”

B．二氧化硅的导电性很好，可用于制作光导纤维

C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

D．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥但不能用无水氯化钙干燥

8、A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是

A．D和反应生成E不一定是氧化还原反应

B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是

C．当X是强酸时，C在常温下是单质

D．A为硫化铵

9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是

A. 该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B. 若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C. 4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

10、某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有

A．HCl、 CO2、 H2

B．CO2、 H2、 H2O

C．CO、 H2、 NH3

D．HCl、 CO、 H2O

11、某氯化镁溶液的密度为1.2 g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.0%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　)

A. 0.37 mol   B. 0.63 mol   C. 0.74 mol   D. 1.5 mol

12、氨气是一种重要工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A.题述反应中为氧化产物

B.题述反应利用了的强氧化性

C.题述反应属于复分解反应

D.题述反应中，生成转移电子

13、利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是(    )

A.2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

D.2KCl(水溶液)2K＋Cl2↑

14、下列实验装置的使用及操作正确的是

A．①制备溴苯并验证有HBr产生

B．②制备并收集干燥的氨气

C．③制备NaHCO3

D．④钠的燃烧反应

15、如图是常见四种有机物的比例模型，能发生酯化反应的是（    ）

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

16、下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是   

①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr   ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①②⑤④③⑥⑦⑧

C. ①②⑤④③⑦⑥⑧    D. ⑥⑤④③②①⑦⑧

17、下列广州博物馆馆藏文物中，不属于由金属材料制成的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8 NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C．0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NA

D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）NA

19、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（   ）

①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．

A. ①②③④   B. ①⑤⑥⑦⑧

C. ③④⑤⑥⑦⑧   D. ③⑤⑥⑦⑧

20、2021春节期间，“本宝宝福禄双全”的有机物X再次刷爆朋友圈，其结构简式如图。下列关于该有机物X的说法正确的是

A．X的所有原子可能全部共平面

B．X分子的核磁共振氢谱有2个吸收峰

C．X与足量H2发生加成反应后，该分子中有4个手性碳原子

D．X不能与溴水发生反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色

21、配位键是一种常见的化学键，按要求完成下列问题：

(1)含的一种配合物的化学式为，其配离子中含有的化学键类型有______。

(2)氨硼烷()是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为______。

22、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤盐酸⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液。请按下列分类标准回答问题。（以下填写物质编号）

（1）能导电的是_______________；

（2）属于非电解质的是________________；

（3）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式____________。

23、利用化学反应为人类生产生活提供能量。

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

①生石灰和水反应       ②二氧化碳与炽热的炭反应     ③氢氧化钠溶于水       ④炸药爆炸       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥葡萄糖的缓慢氧化       ⑦和反应

(2)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置。

①若a电极为碳，b溶液为溶液，则正极的电极反应式___________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子数目___________。

②若a电极为Fe，b溶液为溶液，当导线中转移0.2mol电子时，电解质溶液减少的质量为___________。

③若a电极为铁，b溶液为稀硫酸，电池工作时铜电极附近的溶液pH将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

24、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦ 和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

(5)甲烷和氧气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。

(6)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。

25、（1）25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的氨水和NH4Cl溶液

①NH4Cl溶液显__性，原因是_____(用离子方程式示)，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液的pH__7(填“＞”、“＜”或“=”)。

②氨水显碱性的原因__(用离子方程式表示)，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度__(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列事实中，能说明NH3·H2O弱碱的有__。

①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈酸性

③0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱

④等体积的0.1mol·L-1NH3·HO溶液与0.1mol·L-1HCl溶液恰好完全反应

A.①②③   B.②③   C.②④   D.③④

（3）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理__。

26、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，丙烯醛分子中所含的官能团的名称是___________丙烯醛和足量氢气反应的化学方程式为(注明反应条件)：_________

27、萤石是一种具有良好透光性和较低折光率的材料，可用作紫外和红外的光学元件。下图为其晶胞，●代表Ca2+，○代表F-。请根据图示填空。

(1)该晶体类型为___ ，每个晶胞实际上有个_____Ca2+和_____个F-，晶体的化学式可表示为______。

(2)该晶体中每个F-周围同时吸引着_____个Ca2+

(3)设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a nm，其晶体体积的为___________cm3，密度的计算表达式为___________g·cm-3(用上述字母的代数式)

28、亚磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合价为______________________。

(3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）________________________________。

29、准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于-洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示： 

(1)准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液的仪器名称是___________。

(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L。(保留4位有效数字)

(3)用0.2000 mol/L标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视___________， 直到滴定终点。

(4)达到滴定终点的标志是___________。  

(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________(填字母代号)。  

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴  

(6)25℃时，在体积均为20mL的0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.05mol·L-1H2SO4溶液中，分别逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

i．当加入NaOH溶液20mL时，溶液①中各离子浓度的大小关系是 ___________。

ii．当溶液②的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是___________(填字母)。

A．c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(H+) =c(OH-)

B．c(Na+) =c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) >c(CH3COOH)

C．c(CH3COOH)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

30、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

31、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；

（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；

（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质，可能原因是_________________；

（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；

（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________；

32、亚硝酰硫酸(，一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解)主要用于有机合成中的重氮化反应，相比于其他方法，优势明显。某同学设计如下装置制备，其原理为在浓硫酸催化下，与浓硝酸反应生成。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置B的作用之一是观察的生成速率。实验过程中控制生成速率可以采取的措施有___________(写一条)，试剂Y可以是___________(任写一种)。

(4)装置C三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(5)研究表明，反应温度宜控制在15~20℃，温度小于15℃或大于20℃均不利于反应进行的原因是___________。

(6)测定亚硝酰硫酸的纯度。

准确称取1.380g产品置于250mL的碘量瓶中，加入标准溶液和10mL25%的溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：。

①在上述反应中体现了________(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酰硫酸的纯度为_________[，保留两位有效数字]。