辽宁省辽阳市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．物质的量是一种物理量

B．1molCO2的质量是44g/mol

C．气体摩尔体积的单位是L

D．1mol任何气体的体积都约为22.4L

2、下列说法正确为是(   )

A.煤的气化和液化均属于物理变化

B.铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大

C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

3、甲烷燃料电池的化学反应为CH4+ 2O2= CO2+ 2H2O，其中1个电极反应式为

2O2+ 8H4+ 8e-= 4H2O下列叙述不正确的是（ ）

A. CH4通入负极

B. O2通入正极

C. 正极发生氧化反应

D. 负极的电极反应式为：CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+

4、下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是

A. SO2   B. CO2   C. Cl2   D. NH3

5、下列说法不正确的是(   )

A.百炼成钢涉及了化学变化，滴水穿石是物理变化

B.钠钾合金为液态，可用作原子反应堆的导热剂

C.碳酸钠可用于制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织

D.《陶者》“陶尽门前土，屋上元片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”由黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化

6、下列有关能量转化的认识不正确的是

A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能

C. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

D. 生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效

7、下列叙述正确的是

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

8、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是

A．a为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极

9、充分燃烧某液态芳香烃 X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟 原来芳香烃的质量相等。则 X 的分子式为（   ）。

A.C10H10 B.C11H14 C.C18H12 D.C12H18

10、下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列反应需要破坏共价键的是

A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.冰融化成水 D.NaCl 溶于水

12、图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )(已知：电离度=×100%)

A. B.

C. D.

13、常温下，下列说法正确的是

A．pH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/L

B．pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H+)之比为1：10

C．pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H+)之比为l∶2

D．0.l mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比为l∶2

14、100℃时，水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸溶液的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为(   )

A.10 B.12 C.13 D.14

15、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（   ）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

16、下列叙述正确的是

A. SO42-的摩尔质量为96g• mol－1

B. 1mol物质的质量等于该物质的式量

C. 1molO2的质量为32 g• mol－1

D. CO2的摩尔质量为44g

17、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NA

B.标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA

C.常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键

D.常温常压下，1mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子

18、下列说法正确的是（  ）

A. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维

B. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体

C. 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

19、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸

20、甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(　　)

A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－  D．CO32—、OH－、Cl－

21、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

(1) 连二次硝酸中氮元素的化合价为________。

(2) 常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH 与NaOH客液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-)。(填“＞”“<”或“=”下同)

③a 点时溶液中c(Na+)________c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

22、根据有机化学基础，请回答下列问题：

(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为___________。

(2)的名称(系统命名)为_______，的分子式为________。

(3)分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

(4)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________，该物质的名称为___________；

(5)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为1：2：2：2：3

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示

则A的分子式为_______，写出符合条件的A的一种结构简式：_______。

23、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示

(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜“或“=”)。

(2)4min时，CO2的转化率为_______(保留3位有效数字)；0~4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_______。

(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______。

①容器中CO2体积分数不再变化

②容器中气体质量不再变化

③容器中气体压强不再变化

④容器中气体的平均相对分子质量不再变化

24、氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理：

请回答下列问题：

(1)请用平衡移动原理解释过程I的原理为___________。

(2)过程II每转化1 mol NH，转移电子的物质的量为___________。

(3)过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为___________。

25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子   、    、   。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量   选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

26、温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是___________(写名称)。

(2)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：___________。该反应中还原剂是___________。

(3)陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的资源库。已知土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：______。

27、根据要求填空（所涉及元素均为前20号）

（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。

（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。

（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

28、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)  ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

 （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

29、实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：

(1)完成下列化学方程式：___。

(2)待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_____。

(3)氨气的密度比空气的密度小，收集氨气应采取___(填“向上”或“向下”)排空气法。

(4)从发生装置中制得的氨气含有水蒸气，可用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)除去其中的水蒸气。

(5)将制得的氨气溶于水，其水溶液呈_____性。

30、(1)1.204×1023个NH的物质的量为___。1.7g氨气与标准状况下___ L硫化氢气体含有相同数目的氢原子；agNH3含b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为___。

(2)下列分子数由少到多的顺序是___。

①6g氢气②2mol氨气③4℃时9mL水④1.204×1023个硫酸分子

(3)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为___。

31、 是一种晶体，易溶于水，不溶于酒精。工业上用天然二氧化锰与硫化锰矿(含有Fe、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制取的一种工艺流程如下。

已知：i、硫化锰矿中元素主要以形式存在，不与硫酸反应。

ii、除、外，金属硫化物一般难溶于水。

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是S和___________(填化学式)。

(2)“溶浸”所得溶液中既含有又含有，欲检验溶液中的可选用的试剂是___________；试分析“氧化”过程加入的作用是___________(用离子方程式回答)。

(3)“试剂③”可选用___________(填化学式)。

(4)“沉锰”过程锰元素转化为碳酸锰，写出“酸溶”过程发生反应的离子方程式___________。

(5)最终需经过“过滤、洗涤”等操作得到，则洗涤时最好选用___________(填试剂名称)，选用该试剂的理由是___________。

32、铜是生产、生活中常用的金属。工业上利用黄铜矿（有效成分为）冶炼铜的流程如下：

回答下列问题：

（1）“粉碎”的目的是____________；

（2）A是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为____________，在反应中每生成转移____________mol电子；

（3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是____________；

（4）泡铜与Al反应的化学方程式为____________

（5）工业上常用石灰石浆吸收气体A，吸收产物可以作为建筑材料。若使用含碳酸钙2kg的石灰石浆能完全吸收标准状况下废气中的A，则废气中A的体积分数为______________%（结果保留2位小数）。