1、将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水,再通过少量澄石灰水;第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为( )
A.①不变浑浊,②变浑浊
B.①变浑浊,②不变浑浊
C.①变浑浊,②变浑浊
D.①不变浑浊,②不变浑浊
2、已知25℃时AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知下列物质颜色和溶度积:
物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
颜色 | 白色 | 黄色 | 黑色 |
Ksp(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
下列说法正确的是( )
A.由题知三种固体的溶解度:AgCl<AgI<Ag2S
B.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
C.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
3、已知某温度下,Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5,向10 mL浓度均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水,测定反应过程中的电导率和pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点
B.a点溶液中c(CH3COO- )≈4 ×10-4mol/L
C.a 、b、 c、d四点溶液中,水的电离程度最大的是c点溶液
D.b点溶液中: c(Cl- )> c()> c(H+)> c(CH3COOH)> c(OH- )
4、下列方程式正确的是
A.的电离:
B.的水解:
C.的电离:
D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
5、Al(NO3)3 常用于的萃取。测量Al(NO3)3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶,玻璃棒
B. 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
C. 操作“b ”需要在蒸发皿中进行
D. Al(OH)3的纯度为
6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创,石墨烯是一种新型无机非金属材料
B.SiC可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
C.2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和,并且实现了零污染排放,体现了“绿色奥运”的理念
D.是有毒气体,不能做食品添加剂
7、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( )
A.PE、PVC都属于链状高分子化合物,受热易熔化
B.PE、PVC的单体都是不饱和烃,能使溴水褪色
C.焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl
D.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
8、1,4二氧六环()是一种常见的溶剂,它可以通过下列方法制得如图所示,则经A以及反应③的反应类型是( )
A.乙烯 取代反应 B.乙炔 取代反应
C.乙烯 消去反应 D.乙炔 消去反应
9、合成氨工业的反应原理为N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= a kJ/mol,1molN2和3molH2在不同条件下发生反应,测得平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.p1>p2
B.a>0
C.在q点时,固定容器的体积,并投入N2、H2各0.25 mol,NH3 1.5 mol后,反应速率变为v(正)>v(逆)
D.q点N2的转化率为50 %
10、下列物质属于纯净物的是( )
A.铝热剂 B.生铁 C.漂粉精 D.纯碱
11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NA
B.18gD2O和H2O混合物中含有的质子数为10NA
C.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA
D.1mol羟基()中含电子数目为7NA
12、白磷、红磷是磷的两种同素异形体,它们的结构如图所示。
某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量,下列叙述正确的是
A.白磷转化为红磷是物理变化
B.白磷比红磷的能量低
C.白磷比红磷稳定
D.红磷转化为白磷是吸热反应
13、常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.NaHA溶液中:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
C.当V(NaOH溶液)=40mL时,其溶液中水的电离程度比纯水大
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
14、下列应用中,利用了氧化还原反应原理的是
A.用清洗试管壁上的硫粉
B.用重晶石做钡餐
C.用氯气制取漂白粉
D.用胶体净水
15、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:
。下列有关说法不正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:
B.盖·吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
16、根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是
A.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B.2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量
C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+1444kJ/mol.
17、地康法制氯气是在催化剂作用下,通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+H2O(g)。下列说法错误的是
A.反应中有极性键和非极性键的断裂和形成
B.HCl水溶液显酸性,可用于除铁锈
C.Cl2具有漂白性,能使品红溶液褪色
D.Cl2具有氧化性,可与S反应制备S2Cl2
18、图是网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”,该分子由“苯宝宝”与羟基相连,下列说法正确的是
A.该分子属于醇 B.该分子中含有两种含氧官能团
C.该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色 D.该分子苯环上的一个氢原子被丙基(-C3H7)取代所得的同分异构体最多有3种
19、下列关于玻璃的叙述正确的是( )
A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、黏土
B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C. 玻璃是几种成分熔化在一起的晶体,有一定的熔点
D. 普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+
20、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,可行的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | |||
B | 稀硝酸 | |||
C | 浓盐酸 |
| ||
D | 浓硫酸 |
|
A.A
B.B
C.C
D.D
21、工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是___________。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是___________。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,用沉淀溶解平衡解释加入难溶电解质MnS的作用___________。
(4)制备MnO2的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2。
①生成MnO2的电极反应式是___________。
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因___________。
22、有下列各组物质,请按要求填入序号:
A.O2和O3 B.C和
C C.CH3—CH2—CH2-CH2-CH3和(CH3)4 C
D. 和
E.CH3—CH3和CH3(CH2)4 CH3
①___________组两物质互为同位素。
②___________组两物质互为同素异形体
③___________组两物质属于同系物。
④___________组两物质互为同分异构体
⑤___________组两物质是同一物质。
23、用化学方程式解释下列问题:
(1)实验室不用石英坩埚熔化NaOH 固体: _________。
(2)漂白粉露置于空气中较长时间后失效: _________。
(3)Fe(OH)2暴露在空气中最后变成红褐色固体: _________。
(4)等物质的量的SO2 与Cl2同时通入水中,溶液无漂白性:_________。
24、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能级均排有5个电子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息,回答下列问题。
(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是________(填化学式);该物质固态时属于________晶体;A和D的电负性较大的是________(填元素符号);B和C的第一电离能较小的是________(填元素符号);
A和B的离子中,半径较小的是________(填离子符号);构成C单质晶体的微粒以________键相结合。
(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:________________________。
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示:
阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个,与一个“●”距离最近的“●”有________个,该化合物的化学式是________。
(4)已知晶胞的的体积为2.0×10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算,结果保留一位小数。
25、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分燃烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知:
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。
(2)若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。
(3)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L,制得98%的硫酸的质量为 t,SO2全部转化为SO3时放出的热量是 kJ。
26、2015年8月12日晚11时20分左右,天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸,造成了严重的人员伤亡,据瑞海国际官网信息,该公司仓储含有以下种类物质:压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。
(1)由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。
①如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是 。(填序号)
A.泡沫灭火器 B.消防车喷水 C.沙土
②电石的主要成分为CaC2,遇水会产生可燃性气体,写出CaC2中所含的化学键类型____________
(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠,触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性,故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3,该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
(3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种。
方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式 。
方法二:用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法,可谓以毒攻毒,请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________。
方法三:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理,用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________ 。
(4)环保部门为测定H2O2溶液浓度,方法如下:用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中,加水稀释至刻度线,取25.00mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(过量),用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定,所用体积为20.00ml,滴定至终点时,溶液颜色的变化_____________;原H2O2溶液的浓度为 mol/L。
27、将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2:3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),再向其中加入足量的铁粉,充分反应后,铁粉有剩余。请计算:
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。
(2)溶解的铁粉的质量为______g。
(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。
28、Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点
(1)在100℃时,Kw表达式为___,在此温度下,Kw为___。
(2)在室温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。
(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍,稀释后溶液中,c(SO)和c(H+)之比约为__。
Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液,根据要求回答下列问题:
(1)写出①的电离方程式___。
(2)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是__(填序号)。
(3)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是__(填序号)。
(4)在室温下,将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。
(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为__。
(6)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。
29、某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。
实验操作 | 实验现象 |
1、用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 (D)剧烈反应,产生可燃性气体 (E)生成白色胶状沉淀,进而沉淀消失 (F)生成淡黄色沉淀 |
2、向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | |
3、钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | |
4、镁带与2 mol·L-1的盐酸反应 | |
5、铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 | |
6、向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:__________________。
(2)实验仪器:①________;②________;③________;④试管夹;⑤镊子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂纸;⑨胶头滴管等。
(3)实验药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A~F表示):①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________。
(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式:实验②__________,实验⑥___________。
(5)实验结论:__________________________。
30、现对三种不同的镁铝合金样品进行编号,做以下实验探究。
(1)取样品①m1g,加入过量NaOH溶液,充分反应后过滤;往滤液中通入过量CO2气体:将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,灼烧,得到固体的质量仍然为m1g.合金中镁的质量分数为_____(保留2位小数,下同)。
(2)取样品②m2g,与足量稀硫酸反应,固体完全溶解时得到气体的体积为VL(标准状况)。m2的取值范围是_____。
(3)取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后,得到672mL气体(标准状况)。剩余合金0.306g(认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生)。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液,恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。
31、计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料,一种从钌废料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]的流程如下:
回答下列问题
(1)(NH4)2RuCl6中Ru的化合价为___________。
(2)滤渣1的成分是________ 。
(3)加入CrO3发生反应的离子方程式为______________ 。
(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时,应调整的pH范围为_________。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Cr3+ | 4.6 | 5.9 |
Fe2+ | 5.8 | 11.2 |
Mn2+ | 8.8 | 10.9 |
Ru3+ | 7.9 | 11.3 |
(5)加入NaClO后,Mn以MnO2的形式沉淀而除去,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(6)氨化时发生反应的化学方程式为____________
(7)氨化时,投料比对(NH4)2RuCl6产率的影响如图所示:
(NH4)2RuCl6的产率在为4:1后降低,其原因可能是_______________。
(8)已知钌废料中钌含量为53%,氨化时产率为91%,其余步骤损失率合计为11%,则2吨钌废料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。
32、研究CO2、CO的转化、应用等问题, 既有利于环境保护,又有利于实现碳达峰、碳中和。
(1)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业.上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为
2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。
已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________。
(2)中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂,成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油:5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2,控制条件使其发生反应:5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示:则X 表示_______,Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量,可采取的措施是__________(写两种)。
(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯,过程中发生如下反应;3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。
该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能,假设受温度影响忽略不计,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时,实验数据如图中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是__;此经验公式说明对于某个基元反应,当升高相同温度时,其活化能越大,反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。
(4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃,工作原理如图所示:
b电极为_____(填“正极”或“负极”),产生丙烯的电极反应式为_________。