辽宁省辽阳市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为( )

A.①不变浑浊，②变浑浊

B.①变浑浊，②不变浑浊

C.①变浑浊，②变浑浊

D.①不变浑浊，②不变浑浊

2、已知25℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知下列物质颜色和溶度积：

下列说法正确的是（       ）

A．由题知三种固体的溶解度：AgCl＜AgI＜Ag2S

B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

3、已知某温度下，Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，向10 mL浓度均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，测定反应过程中的电导率和pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点

B．a点溶液中c(CH3COO- )≈4 ×10-4mol/L

C．a 、b、 c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是c点溶液

D．b点溶液中： c(Cl- )＞ c()＞ c(H+)＞ c(CH3COOH)＞ c(OH- )

4、下列方程式正确的是

A．的电离：

B．的水解：

C．的电离：

D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

5、Al(NO3)3 常用于的萃取。测量Al(NO3)3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶，玻璃棒

B. 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

C. 操作“b ”需要在蒸发皿中进行

D. Al(OH)3的纯度为

6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种新型无机非金属材料

B．SiC可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料

C．2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和，并且实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念

D．是有毒气体，不能做食品添加剂

7、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（       ）

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl

D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

8、1，4二氧六环（）是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则经A以及反应③的反应类型是（  ）

A.乙烯   取代反应 B.乙炔 取代反应

C.乙烯   消去反应 D.乙炔 消去反应

9、合成氨工业的反应原理为N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= a kJ/mol，1molN2和3molH2在不同条件下发生反应，测得平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.p1>p2

B.a>0

C.在q点时，固定容器的体积，并投入N2、H2各0.25 mol，NH3 1.5 mol后，反应速率变为v（正）>v（逆）

D.q点N2的转化率为50 %

10、下列物质属于纯净物的是（   ）

A.铝热剂 B.生铁 C.漂粉精 D.纯碱

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NA

B．18gD2O和H2O混合物中含有的质子数为10NA

C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA

D．1mol羟基()中含电子数目为7NA

12、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。

某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是

A．白磷转化为红磷是物理变化

B．白磷比红磷的能量低

C．白磷比红磷稳定

D．红磷转化为白磷是吸热反应

13、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H＋)＞c(OH-)

B．NaHA溶液中：c(OH-)＋2c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)

C．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

14、下列应用中，利用了氧化还原反应原理的是

A．用清洗试管壁上的硫粉

B．用重晶石做钡餐

C．用氯气制取漂白粉

D．用胶体净水

15、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：。下列有关说法不正确的是(   )

A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：

B.盖·吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行

C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

16、根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

17、地康法制氯气是在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+H2O(g)。下列说法错误的是

A．反应中有极性键和非极性键的断裂和形成

B．HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈

C．Cl2具有漂白性，能使品红溶液褪色

D．Cl2具有氧化性，可与S反应制备S2Cl2

18、图是网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”与羟基相连，下列说法正确的是

A.该分子属于醇 B.该分子中含有两种含氧官能团

C.该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色 D.该分子苯环上的一个氢原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分异构体最多有3种

19、下列关于玻璃的叙述正确的是( )

A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、黏土

B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C. 玻璃是几种成分熔化在一起的晶体，有一定的熔点

D. 普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+

20、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，可行的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、工业上用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________。

(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。

(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，用沉淀溶解平衡解释加入难溶电解质MnS的作用___________。

(4)制备MnO2的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2。

①生成MnO2的电极反应式是___________。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因___________。

22、有下列各组物质，请按要求填入序号：

A．O2和O3 B．C和C       C．CH3—CH2—CH2-CH2-CH3和(CH3)4 C

D． 和    E．CH3—CH3和CH3(CH2)4 CH3

①___________组两物质互为同位素。

②___________组两物质互为同素异形体

③___________组两物质属于同系物。

④___________组两物质互为同分异构体

⑤___________组两物质是同一物质。

23、用化学方程式解释下列问题:

（1）实验室不用石英坩埚熔化NaOH 固体: _________。

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效: _________。

（3）Fe(OH)2暴露在空气中最后变成红褐色固体: _________。

（4）等物质的量的SO2 与Cl2同时通入水中，溶液无漂白性：_________。

24、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

25、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+   Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。

（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式   。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为     L，制得98%的硫酸的质量为     t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是     kJ。

26、2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是   。(填序号)

A．泡沫灭火器 B．消防车喷水   C．沙土

②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型____________

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为   。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种。

方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。

方法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________。

方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________ 。

（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(过量)，用0．02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20．00ml,滴定至终点时，溶液颜色的变化_____________；原H2O2溶液的浓度为   mol/L。

27、将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：

(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。

(2)溶解的铁粉的质量为______g。

(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

28、Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

(1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。

(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。

(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为__。

Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式___。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是__(填序号)。

(3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是__(填序号)。

(4)在室温下，将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。

(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为__。

(6)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。

29、某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________。

(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②__________，实验⑥___________。

(5)实验结论：__________________________。

30、现对三种不同的镁铝合金样品进行编号，做以下实验探究。

（1）取样品①m1g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为m1g．合金中镁的质量分数为_____（保留2位小数，下同）。

（2）取样品②m2g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为VL（标准状况）。m2的取值范围是_____。

（3）取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况）。剩余合金0.306g（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

31、计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料，一种从钌废料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]的流程如下：

回答下列问题

(1)(NH4)2RuCl6中Ru的化合价为___________。

(2)滤渣1的成分是________ 。

(3)加入CrO3发生反应的离子方程式为______________ 。

(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，调pH时，应调整的pH范围为_________。

(5)加入NaClO后，Mn以MnO2的形式沉淀而除去，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(6)氨化时发生反应的化学方程式为____________

(7)氨化时，投料比对(NH4)2RuCl6产率的影响如图所示：

(NH4)2RuCl6的产率在为4:1后降低，其原因可能是_______________。

(8)已知钌废料中钌含量为53％，氨化时产率为91％，其余步骤损失率合计为11％，则2吨钌废料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。

32、研究CO2、CO的转化、应用等问题， 既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。

(1)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。

已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________。

(2)中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H ＜0，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H ＜0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示_______，Y1_______Y2(填“＞”或“＜”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是__________(写两种)。

(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。

(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示：

b电极为_____(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为_________。