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辽宁省辽阳市2025年中考模拟(3)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水,再通过少量澄石灰水;第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为( )

    A.①不变浑浊,②变浑浊

    B.①变浑浊,②不变浑浊

    C.①变浑浊,②变浑浊

    D.①不变浑浊,②不变浑浊

  • 2、已知25℃时AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知下列物质颜色和溶度积:

    物质

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白色

    黄色

    黑色

    Ksp(25℃)

    1.8×10-10

    1.5×10-16

    1.8×10-50

    下列说法正确的是(       

    A.由题知三种固体的溶解度:AgCl<AgI<Ag2S

    B.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

    C.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

    D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

  • 3、已知某温度下,Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5,向10 mL浓度均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水,测定反应过程中的电导率和pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点

    B.a点溶液中c(CH3COO- )≈4 ×10-4mol/L

    C.a 、b、 c、d四点溶液中,水的电离程度最大的是c点溶液

    D.b点溶液中: c(Cl- )> c()> c(H+)> c(CH3COOH)> c(OH- )

  • 4、下列方程式正确的是

    A.的电离:

    B.的水解:

    C.的电离:

    D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:

  • 5、Al(NO3)3 常用于的萃取。测量Al(NO3)3 纯度的实验步骤如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL容量瓶,玻璃棒

    B. 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH=Al(OH)3

    C. 操作“b ”需要在蒸发皿中进行

    D. Al(OH)3的纯度为

     

  • 6、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

    A.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创,石墨烯是一种新型无机非金属材料

    B.SiC可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料

    C.2022年北京冬奥会使用氢燃料电池车有利于实现碳达峰和碳中和,并且实现了零污染排放,体现了“绿色奥运”的理念

    D.是有毒气体,不能做食品添加剂

  • 7、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品,PVC保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(       

    A.PE、PVC都属于链状高分子化合物,受热易熔化

    B.PE、PVC的单体都是不饱和烃,能使溴水褪色

    C.焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl

    D.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

  • 8、14二氧六环()是一种常见的溶剂,它可以通过下列方法制得如图所示,则经A以及反应的反应类型是( 

    A.乙烯   取代反应 B.乙炔 取代反应

    C.乙烯   消去反应 D.乙炔 消去反应

  • 9、合成氨工业的反应原理为N2g+ 3H2g2NH3g ΔH= a kJ/mol1molN23molH2在不同条件下发生反应,测得平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.p1>p2

    B.a>0

    C.q点时,固定容器的体积,并投入N2H20.25 molNH3 1.5 mol后,反应速率变为v(正)>v(逆)

    D.qN2的转化率为50 %

  • 10、下列物质属于纯净物的是(  

    A.铝热剂 B.生铁 C.漂粉精 D.纯碱

  • 11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NA

    B.18gD2O和H2O混合物中含有的质子数为10NA

    C.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA

    D.1mol羟基()中含电子数目为7NA

  • 12、白磷、红磷是磷的两种同素异形体,它们的结构如图所示。

    某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量,下列叙述正确的是

    A.白磷转化为红磷是物理变化

    B.白磷比红磷的能量低

    C.白磷比红磷稳定

    D.红磷转化为白磷是吸热反应

  • 13、常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是

    A.当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na)>c(HA-)>c(A2-)>c(H)>c(OH-)

    B.NaHA溶液中:c(OH-)+2c(A2-)=c(H)+c(H2A)

    C.当V(NaOH溶液)=40mL时,其溶液中水的电离程度比纯水大

    D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

  • 14、下列应用中,利用了氧化还原反应原理的是

    A.用清洗试管壁上的硫粉

    B.用重晶石做钡餐

    C.用氯气制取漂白粉

    D.用胶体净水

  • 15、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:。下列有关说法不正确的是(   )

    A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:

    B.·吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行

    C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为

    D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极

  • 16、根据下图所示的N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是

    A.N2g与O2g反应生成NOg是放热反应

    B.2molO原子结合生成O2g时需要放出498kJ能量

    C.1molNOg分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

    D.N2g+O2g=2NOg△H=+1444kJ/mol.

     

  • 17、地康法制氯气是在催化剂作用下,通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+H2O(g)。下列说法错误的是

    A.反应中有极性键和非极性键的断裂和形成

    B.HCl水溶液显酸性,可用于除铁锈

    C.Cl2具有漂白性,能使品红溶液褪色

    D.Cl2具有氧化性,可与S反应制备S2Cl2

  • 18、图是网络表情包苯宝宝装纯()”,该分子由苯宝宝与羟基相连,下列说法正确的是

    A.该分子属于醇 B.该分子中含有两种含氧官能团

    C.该物质在空气中放置一段时间会变为粉红色 D.该分子苯环上的一个氢原子被丙基(C3H7)取代所得的同分异构体最多有3

  • 19、下列关于玻璃的叙述正确的是( )

    A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、黏土

    B. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

    C. 玻璃是几种成分熔化在一起的晶体,有一定的熔点

    D. 普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+

     

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,可行的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    B

    稀硝酸

    C

    浓盐酸

    溶液

    D

    浓硫酸

    溶液

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:

    已知:生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    2.7

    4.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    3.7

    6.7

    注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    (1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是___________

    (2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是___________

    (3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,用沉淀溶解平衡解释加入难溶电解质MnS的作用___________

    (4)制备MnO2的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2

    ①生成MnO2的电极反应式是___________

    ②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因___________

  • 22、有下列各组物质,请按要求填入序号:

    A.O2和O3 B.C和C       C.CH3—CH2—CH2-CH2-CH3和(CH3)4 C

    D.   E.CH3—CH3和CH3(CH2)4 CH3

    ___________组两物质互为同位素。

    ___________组两物质互为同素异形体

    ___________组两物质属于同系物。

    ___________组两物质互为同分异构体

    ___________组两物质是同一物质。

  • 23、用化学方程式解释下列问题:

    1实验室不用石英坩埚熔化NaOH 固体: _________

    2漂白粉露置于空气中较长时间后失效: _________

    3Fe(OH)2暴露在空气中最后变成红褐色固体: _________

    4等物质的量的SO2 Cl2同时通入水中溶液无漂白性_________

  • 24、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能级均排有5个电子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

    根据以上信息,回答下列问题。

    1A和D的氢化物中,沸点较低的是________填化学式;该物质固态时属于________晶体;A和D的电负性较大的是________填元素符号;B和C的第一电离能较小的是________填元素符号

    A和B的离子中,半径较小的是________填离子符号;构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

    2写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:________________________。

    3A和E可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示:

    ../顺53.TIF

    阳离子用“●”表示位于大立方体的顶点或面心;阴离子用“○”表示均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个,与一个“●”距离最近的“●”有________个,该化合物的化学式是________。

    4已知晶胞的的体积为2.0×10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算,结果保留一位小数。

     

  • 25、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分燃烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知:

    SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+   Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    (1)样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)

    (2)若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式  

    (3)煅烧10t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)     L,制得98%的硫酸的质量为     t,SO2全部转化为SO3时放出的热量是     kJ。

     

  • 26、2015812日晚1120分左右,天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸,造成了严重的人员伤亡,据瑞海国际官网信息,该公司仓储含有以下种类物质:压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

    1由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

    如果在实验室,你处理金属钠着火的方法是   (填序号)

    A.泡沫灭火器 B.消防车喷水   C.沙土

    电石的主要成分为CaC2,遇水会产生可燃性气体,写出CaC2中所含的化学键类型____________

    2硫化碱其实就是我们常见的硫化钠,触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强碱性,故俗称硫化碱。 其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3,该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为  

    3事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种。

    方法一:用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质,试写出该反应的离子反应方程式

    方法二:用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法,可谓以毒攻毒,请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________

    方法三:这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理,用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________

    4环保部门为测定H2O2溶液浓度,方法如下:用移液管吸取1000mLH2O2样品盛入l00ml容量瓶中,加水稀释至刻度线,取2500mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(过量),用002mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定,所用体积为2000ml,滴定至终点时,溶液颜色的变化_____________;原H2O2溶液的浓度为   mol/L

     

  • 27、将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2:3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),再向其中加入足量的铁粉,充分反应后,铁粉有剩余。请计算:

    (1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。

    (2)溶解的铁粉的质量为______g。

    (3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

  • 28、Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点

    (1)在100℃时,Kw表达式为___,在此温度下,Kw___

    (2)在室温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__

    (3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍,稀释后溶液中,c(SO)和c(H+)之比约为__

    Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液,根据要求回答下列问题:

    (1)写出①的电离方程式___

    (2)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是__(填序号)。

    (3)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是__(填序号)。

    (4)在室温下,将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。

    (5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为__

    (6)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。

    实验操作

    实验现象

    1、用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞

    (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

    (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色

    (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

    (D)剧烈反应,产生可燃性气体

    (E)生成白色胶状沉淀,进而沉淀消失

    (F)生成淡黄色沉淀

    2、向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    3、钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    4、镁带与2 mol·L1的盐酸反应

    5、铝条与2 mol·L1的盐酸反应

    6、向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

     

     

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的:__________________

    (2)实验仪器:①________;②________;③________;④试管夹;⑤镊子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂纸;⑨胶头滴管等。

    (3)实验药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

    (4)请你写出上述的实验操作对应的现象(AF表示):①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________

    (4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式:实验②__________,实验⑥___________

    (5)实验结论:__________________________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、现对三种不同的镁铝合金样品进行编号,做以下实验探究。

    1)取样品①m1g,加入过量NaOH溶液,充分反应后过滤;往滤液中通入过量CO2气体:将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,灼烧,得到固体的质量仍然为m1g.合金中镁的质量分数为_____(保留2位小数,下同)。

    2)取样品②m2g,与足量稀硫酸反应,固体完全溶解时得到气体的体积为VL(标准状况)。m2的取值范围是_____

    3)取样品③0.918g30.00mL2.00mL盐酸充分反应后,得到672mL气体(标准状况)。剩余合金0.306g(认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生)。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/LNaOH溶液,恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/LNaOH溶液_____mL

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料,一种从钌废料[Ru(OH)3FeOMnOSiO2及少量的Au]中合成六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]的流程如下:

    回答下列问题

    (1)(NH4)2RuCl6Ru的化合价为___________

    (2)滤渣1的成分是________

    (3)加入CrO3发生反应的离子方程式为______________

    (4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时,应调整的pH范围为_________

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.8

    3.2

    Cr3+

    4.6

    5.9

    Fe2+

    5.8

    11.2

    Mn2+

    8.8

    10.9

    Ru3+

    7.9

    11.3

     

    (5)加入NaClO后,MnMnO2的形式沉淀而除去,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

    (6)氨化时发生反应的化学方程式为____________

    (7)氨化时,投料比(NH4)2RuCl6产率的影响如图所示:

    (NH4)2RuCl6的产率在4:1后降低,其原因可能是_______________

    (8)已知钌废料中钌含量为53%,氨化时产率为91%,其余步骤损失率合计为11%,则2吨钌废料可制得(NH4)2RuCl6________Kg

  • 32、研究CO2、CO的转化、应用等问题, 既有利于环境保护,又有利于实现碳达峰、碳中和。

    (1)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业.上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为

    2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1

    已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1

    1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________

    (2)中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂,成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油:5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2,控制条件使其发生反应:5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示:则X 表示_______,Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量,可采取的措施是__________(写两种)。

    (3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯,过程中发生如下反应;3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。

    该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能,假设受温度影响忽略不计,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时,实验数据如图中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是__;此经验公式说明对于某个基元反应,当升高相同温度时,其活化能越大,反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。

    (4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃,工作原理如图所示:

    b电极为_____(填“正极”或“负极”),产生丙烯的电极反应式为_________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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