辽宁省沈阳市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H＜0；有关于该 反应的下列说法不正确的是(　　)

A.降低温度，该反应的反应速率减慢

B.增大A的浓度，该反应的反应速率加快

C.增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率

D.若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率

2、下列关于的说法正确的是

A. 所有原子可能都在同一平面上

B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面

C. 有7个碳原子可能在同一直线

D. 只可能有5个碳原子在同一直线

3、下列有关说法不正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

4、利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(   )

5、实验室中用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是

A．装置C中试剂可以是饱和食盐水，目的是除去Cl2中的HCl

B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟

C．装置B中试剂可以是浓硫酸，目的是除去Cl2中的H2O

D．实验时，应该先加热装置D，再加热装置A

6、测定某碳酸钠、碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数，下列方法不可行的是

A. 称取一定质量的样品充分加热，产生的气体先通过浓硫酸，再通过足量碱石灰，测碱石灰增重

B. 称取一定质量的样品，加入足量的Ba(OH)2溶液中充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

C. 称取一定质量的样品，配成溶液，加入酚酞指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定

D. 称取一定质量的样品，加入足量稀盐酸，气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过足量澄清石灰水，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重

7、铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质中不含碳)，用铅笔写一个汉字消耗的质量约为，那么这个汉字中含有的碳原子数约为

A．

B．

C．

D．

8、常温下，下列物质难溶于水的是

A．

B．NO

C．

D．

9、下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（   ）

A. C3H8 B. C4H10 C. CH3Cl D. CH2Br2

10、下列化学用语或图示表达正确的是

A．分子中的σ键电子云轮廓图：   

B．基态原子的价电子轨道表示式：   

C．的VSEPR模型：   

D．基态的价电子排布式：

11、关于的反应和粒子的说法正确的是

A．该反应属于氧化还原反应

B．的电子式：

C．沸点：HCl＜HF

D．和晶体类型相同

12、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是

A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

13、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是（　　）

A.在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色

B.石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃

C.无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气

D.蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀

14、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()

A. A B. B C. C D. D

15、下列化学反应得到的有机产物只有一种的是

A．2-氯丁烷与的乙醇溶液共热反应

B．异戊二烯()与等物质的量的发生加成反应

C．1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水

D．2-丁醇在铜或银作催化剂的条件下加热发生醇的催化氧化

16、下列做法错误的是（ ）

A. 用加热煮沸的方法将硬水软化

B. 图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火

C. 包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋，可以用加热的方法封口

D. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.20 g D2O与18 g H2O中，中子数之比为2∶1

B.常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NA

C.5.85 g NaCl中含有0.1NA个NaCl分子

D.1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同

18、1 mol/L 的FeCl3溶液中Cl-浓度为

A．1 mol/L

B．1 mol

C．3 mol/L

D．3 L/mol

19、一定温度下，将3mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=−197 kJ∙mol−1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．生成SO3的物质的量小于2mol

B．反应放出的热量等于197kJ

C．SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2

D．SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

20、锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）

A. 将电能转化为化学能   B. 氧气在石墨电极上发生还原反应

C. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极   D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动

21、CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________。

22、已知时，HCOOH：，HCN：。

(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN (填＞、＜或=)。

(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号)

a.滴加少量浓度更大的HCN溶液   b.加水稀释   c.加入少量NaCN固体   d.加入少量NaOH固体

(3)下列反应不能发生的是_______

A．

B．

C．

D．

23、回答下列问题：

(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为_______。

(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾_______g。

(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为_______。

(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。

24、现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，

（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；

（2）属于氧化物的是____；

（3）属于酸的是____；

（4）属于碱的是____；

（5）属于盐的是____；

（6）属于有机物的是____。

25、根据所学知识，按要求填写下列空格。

(1)约含个氧原子的的物质的量为___________，与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是___________L；

(2)硫酸铝溶液中，，则___________；将该溶液稀释至，稀释后溶液中的的物质的量为___________。

(3)某金属硝酸盐中含有，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。

(4)现有标准状况下和混合气体为，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比为___________，C和O原子个数比为___________。

26、烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH—CH2OH。请回答：

（1）烯丙醇中除碳碳双键外还含有的官能团是 （名称）。

（2）0.1mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成氢气 L（标准状况下）。

（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式   ，

（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为   ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。

（5）烯丙醇的一种同分异构体能发生银镜反应，其结构简式为 。

27、完成下列问题。

(1)写出乙醛与氰化氢加成反应产物的结构简式及名称：___________。

(2)写出1，2-二溴丙烷发生完全的消去反应的化学方程式：___________。

(3)写出   发生银镜反应的化学方程式：___________。

(4)以乙炔和氯化氢为原料制得聚氯乙烯发生的反应类型依次为___________、___________。

(5)三联苯的结构为   ，它的一氯代物有___________种。

(6)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(7)烷烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为___________。

(8)乳酸发生下列变化： ，所用的试剂是a．___________，b．___________(写化学式)。

28、常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合溶液。

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为___。

（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

（3）在1000g水中需加入___mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

29、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

I.[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）仪器B和D的作用是___，按图示加入试剂，E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A.浓H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4，C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出C中反应的离子方程式为___。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经___（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

（4）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___，然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

（6）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为___。

30、按要求填空

（1）3.01×1023个CO2分子中含___mol氧原子，在标准状况下其体积为___L，它与___gH2O含有相同的氧原子数。

（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为___，体积比为___。

（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则28g该气体所含有的分子数为___。

（4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。

（5）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为____。

31、某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分为)为原料生产高锰酸钾的流程如下：

已知：①物质溶解度物质

②锰酸钾[]

外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根()的特征颜色。

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，会发生岐化反应。

请回答：

(1)下列有关得到墨绿色熔融物的说法正确的是_______。

A．应在铁坩埚中进行加热，一手用坩埚钳夹住坩埚，一手用玻璃棒搅拌

B．将软锰矿粉碎后加入熔融物中，可增大接触面积，加快反应速率

C．随反应进行，发现熔融物黏度增大时便加强热，提升碱熔效果

D．若反应剧烈使熔融物逸出，可将火焰移开

(2)工业上常用进行酸化歧化，发生反应，若通入过久可能会导致产品纯度下降，原因是_______；为避免此影响，可用_______(选“盐酸”、“硫酸”或“醋酸”)溶液代替进行改进。

(3)结晶步骤中为得到杂质较少的粗产品，从下列选项中选出合理的操作并排序：_______。

将溶液加入蒸发皿中干燥晶体

a．抽滤       b．趁热过滤       c．冷却       d．小火加热蒸发       e．大火加热蒸发       f．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热       g．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热       h．乙醇洗涤       i．冷水洗涤

(4)草酸滴定法对高锰酸钾晶体进行纯度测定：

①称取0.6500g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，在水浴中加热至80℃左右，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为，该样品的纯度为_______。(已知)。

②以下可能会使测定结果偏高的是_______。

A．定容过程时俯视刻度线

B．滴定过程中水浴温度过高

C．滴定速度过慢使高锰酸钾溶液与空气中还原性物质反应

D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

E．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡

32、某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe2O3），并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

②3DDTC-NH4+Fe3+＝（DDTC）3-Fe↓+3NH。

请回答下列问题：

（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式_________。

（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的___放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是__________。

（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）____。

（4）操作A为_____、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。

（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用______（填仪器名称）移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60mL。产品中铁的含量为______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。