辽宁省沈阳市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列表述不正确的是

A．多电子原子中，原子轨道能量：3s＜3p＜3d

B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多容纳18个电子

C．不同元素原子的1s轨道能量不同

D．基态Cl原子中，存在17个运动状态不同的电子

2、下列反应中，H2O做氧化剂的是

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B．Na2O＋H2O=2NaOH

C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

D．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

3、根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①

②

③

A．

B．

C．

D．

4、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸

B．e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水

C．为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下

D．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置

5、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．向硅酸钠水溶液中通入少量SO2气体：2H2O+SiO+2SO2 =H2SiO3↓+2HSO

B．过量SO2气体通入氢氧化钡溶液中：SO2+OH－ =HSO

C．SO2气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O =2H++2HI+SO

D．常温下，Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2O

6、第24届冬奥会以“科技冬奥”为理念，以下事实对应的说法不正确的是

A．“冰墩墩”采用聚氯乙烯制作，聚氯乙烯不能使溴水褪色

B．餐具均由可降解聚乳酸制作，可有效减少白色污染

C．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

D．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

7、 现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是

A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用

B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH

C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少

D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+

8、下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是

A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法

B.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

C.研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

D.性质可以用分类的方法预测物质的

9、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A. 四种元素位于同一周期   B. 氢化物的稳定性：H2Y>H2

C. 原子序数a>b>d>c   D. a+3=c-2

10、下列说法中，不正确的是

A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

B．胶体中分散质微粒直径通常大于100nm

C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得胶体

11、下列相关家庭实验能达到预期目的的是 （ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列对实验操作和现象的解释与结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列反应中，Na2O2只表现还原性的是

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C. 2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑

D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

14、下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族

15、模型法是化学中把微观问题宏观化的常见方法，对于N2和H2的反应，下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

A．

B．

C．

D．

16、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

下列推断不正确的是（       ）

A．由现象1得出化合物X含有O元素

B．X的化学式Na2CuO2

C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH

D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

17、最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．吸附层a发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

B．“全氢电池”工作时，将酸碱中和反应的热效应转化为电能

C．Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

D．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

18、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶  按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑧⑥   B. ②⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦   D. ②⑥③⑦⑤⑥

19、有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

20、化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4，下列说法错误的是

A．HCN的电离方程式为

B．相同条件下，HCN的电离程度大于的水解程度

C．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不变

D．上述溶液中各粒子浓度大小关系为c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

21、(1)只用一种试剂(可加热)就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、HCOOH、CH3CH2CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是___。

(2)①②③④

上述有机物中(填写上述物质的序号)

①属于芳香烃的是___；

②能与NaOH溶液反应的是___。

(3)某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：

下列关于该有机物的叙述正确的是___。

A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B.该有机物与氢氧化钠的醇溶液共热时可以发生消去反应

C.键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D.1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应

22、Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +4H++3e→NO+2H2O。 KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_______________________

（2）反应中若产生0.3mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

（3）若把上述反应组成原电池，则在负极发生反应的离子是_________

II. （4）把酸性高锰酸钾溶液缓缓通入Na2S的水溶液中，开始出现黄色沉淀；写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________________________ ，随后继续通入酸性高锰酸钾溶液，沉淀逐渐消失，溶液变澄清，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________ .

23、回答下列问题

(1)NaHCO3的俗称叫_______，MgCl2的电子式_______

(2)8 g CH4的物质的量为_______mol，与标准状况下_______L的O2质量相等。

(3)镁的一种核素，原子核内有13个中子，写出这种核素的符号_______

(4)NaHSO4在水中的电离方程式_______

(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

24、按要求回答下列问题。

(1)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为___________(填字母，下同)。

A．、

B．、

C．、

D．、、、、

(2)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有___________种。

A．5   B．9   C．10   D．7

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是___________。

A．升高   B．降低   C．不变   D．无法确定

25、A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C原子的价电子排布式为_____________。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。

（3）B的单质分子中存在_____________个键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________晶体，其硬度比金刚石_____________（填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________。

26、（1）现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

属于电解质的是___________________，属于非电解质的是_______________。

（2）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______________。

②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______________。

（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3：_______________________________；

27、回答下列问题

(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)       △H1=+83 kJ·mol-1

CuCl (s)+ O2(g)= CuO(s)+ Cl2(g)        △H2=-20 kJ·mol-1

CuO(s) + 2HCl(g)= CuCl2(s)+H2O(g)     △H3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的   △H=_______kJ·mol-1

(2)甲烷CH4是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_______。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中

①4P (红磷，s) +5O2(g)=P4O10(s)       △H =-Q1kJ/mol

②P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)       △H =-Q2kJ/mol     

若Q1、 Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_______(填字母序号)。

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(4)现有反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)     △H1=-91 kJ·mol-1

已知该反应中相关的化学键键能数据如下 ：

则气态CO中C≡O中的键能为_______kJ·mol-1

(5)下列反应属于吸热反应的是 _______

A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应

28、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

（2）电池正极反应式为__________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是___________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

29、碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO4为原料制备少量MnCO3并研究其性

质，制备MnCO3的装置如图1所示。

已知: MnCO3难溶于水、乙醇，100°C开始分解。 请回答下列问题:

(1)仪器B的名称为__________________。

(2)在烧瓶中加入一定量的KMnO4固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4溶液，其反应的化学方程式为_____________， 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn2+)迅速增大的原因是__________。

(3)反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH4HCO3溶液充分反应生成MnCO3。生成MnCO3的离子方程式为__________________。

(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再_____， 即 得到干燥的MnCO3固体。用乙醇洗涤的优点是___________________ 。

(5)在空气中加热MnCO3固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为______________________。

30、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

31、某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O  ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__________ (任写1条)

(2)固体混合物A中的成分是______________

(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为______ (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式_______

(4)操作1主要包括：____________、____________、____________，洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_______________

(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B的化学式为_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为_______________________

32、电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案：

请回答下列问题：

(1)加入的物质①的化学式是_______，写出主要反应的化学方程式：_______。

(2)滤渣③的成分是_______，操作II的名称是_______。

(3)将滤液②⑤合并，通入某有色气体⑥后溶液颜色变化为_______，该反应的离子方程式为_______。

(4)该实验方案的目的是_______。

(5)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无