辽宁省沈阳市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）

A．溶质的质量增大   B．溶质的物质的量浓度增大

C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大

2、我国科学家为人类社会发展作出巨大贡献，下列成果研究的物质属于无机物的是

A．合成结晶牛胰岛素

B．屠呦呦发现青蒿素

C．侯氏制碱

D．合成酵母丙氨酸转移核糖核酸

3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．2.0g重水(D2O)中含NA个中子

B．常温下，pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为1.0×10-4NA

C．4g由1H2和3H2组成的氢气中，中子数为2NA

D．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

4、第三周期主族元素(或物质)某一性质随原子序数的递变规律如图所示，该性质可以为

A．原子半径

B．元素的第一电离能

C．元素的电负性

D．单质的熔点

5、下列反应离子方程式书写错误的是

A．将少量氯气通入溶液中：

B．与溶液共热：

C．溶于过量浓氨水中：

D．向悬浊液中滴加足量溶液，出现黑色沉淀：

6、构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是

A．①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2

B．①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3

C．①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2

D．①Ca(HCO3)2 ②SO2 ③Na2CO3

7、已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是(　　)

A. cm   B. cm   C. cm   D. cm

8、下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是

A． 化合反应

B． 分解反应

C． 置换反应

D． 复分解反应

9、“嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭(如图)功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是

A．氢能热值高，来源广，无污染

B．煤油是可再生能源

C．偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能

D．1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y＜Z

B. W 与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点

C. Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物

D. 由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种

11、下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是

A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体

B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

D. 酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

12、以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）

A.  B.

C.  D.

13、下列装置能够构成原电池的是(   )

A. B. C. D.

14、2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是（ ）

A. 硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的

B. 苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化

C. 硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”

D. 苯与硝基苯都属于芳香烃

15、下列说法中，不正确的是

A．氯气可用于自来水消毒

B．过氧化钠可作供氧剂

C．氢氧化钠可作食品干燥剂

D．苏打可用于食用碱或工业用碱

16、下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：

B．中子数为20的氯原子：Cl

C．乙醇的分子式C2H6O

D．C的原子结构示意图：

17、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质的推断正确的是（  ）

A. 铍能与强酸强碱溶液起反应   B. 氢氧化铍可溶于氨水

C. 氧化铍易溶于水   D. 氧化铍的化学式为Be2O3

19、某无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是( )

A．一定有 CO32-   B．一定有Ag+   C．一定有SO42- D．无法肯定

20、某同学制作的燃料电池示意图如图，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开K1、闭合K2时，电流表指针偏转。下列分析正确的是(   )

A.闭合K1时，Na2SO4开始电离

B.闭合K1时，石墨a附近溶液逐渐变红

C.断开K1、闭合K2时，石墨a附近溶液碱性逐渐增强

D.断开K1、闭合K2时，石墨b极上发生反应：H2+2e-=2H+

21、（1）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其碳、氢、氧的质量比为6:1:8，它的实验式为__________；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为____。

（2）据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有_____（写出结构简式）。

22、表为元素周期表的一部分：

回答下列有关问题：

(1)表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号，除稀有气体外)；

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______；

(3)写出③和⑩组成化合物的电子式_______，它是_______(填“离子”或“共价”)化合物，它含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

23、某离子晶体的晶胞如图所示，阳离子X(●)位于立方体的顶角，阴离子Y(○)位于立方体的体心，试回答下列问题：

(1)该晶体的化学式为______。

(2)在晶胞中，每个X周围与它最近且距离相等的X有______个。

24、回答下列问题：

(1)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨电子式为___。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为___(结果保留两位小数)。

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为___。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

25、完成下列问题

(1)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________；83Bi元素原子中次外层电子有___________种空间运动状态；元素周期表中第4周期第ⅦB族元素基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有___________种不同的运动状态。

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。状态A变为状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)

A．     B．     C．　　D．

(4)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________。

①　　②　　     ③P：

④　　⑤ 　　 ⑥C：

(5)LiH的电子式为___________。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小___________。

(6)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是___________(填标号)。

a．            b．               c．

26、工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

(1)在0～4min时段所处条件下反应的平衡常数K为________(保留两位有效数字)。

(2)该反应到4min时,CO的转化率为________。

(3)若6min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变            b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2O)正=v(H2)逆                d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键

(5)若保持与4min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为_________。

27、卡尔-费休(Karl-Fischer) 法是测定有机溶剂中的微量水含量的经典方法。所用试剂由碘、二氧化硫、吡啶(C5H5N，有机碱，与H+反应生成C5H5NH+)和无水甲醇按一定比例配制而成。该试剂与待测溶剂中的水反应后，产物的含量用库仑滴定法来测定。

(1)该方法的基本原理是利用碘与二氧化硫反应，反应方程式为___________。

(2)上述反应在测量条件下，是可逆反应，加入吡啶的作用是___________。

(3)加入甲醇可以进一步稳定产物，生成C5H5NHSO4CH3，请写出总反应。的化学方程式：___________。。

(4)测定20.0 mL有机溶剂含水量____。库仑滴定时，以24.8 mA恒定电流通电302s时达到反应终点(电极反应： 2I-- 2e = I2)。求该有机溶剂的含水量(mg·L-1) ____。已知： 1 mol电子的电量为9.65× 104C，电量计算公式Q=It

28、双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：

分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′．试回答：

(1)分子的电子式为__________，结构式为__________．

(2分子中存在_________键和___________键，为____________分子．(填“极性”或“非极性”)

(3)难溶于，其原因是___________________________________________．

(4)分子中氧元素的化合价为________价，原因是_______________________________．

29、利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO4和____(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

a. 多次用废硫酸浸取　 　b. 减小盐泥粒度并充分搅拌　

c. 延长浸取时间 d.适当的提高酸浸的温度

（2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__________________；滤渣2为MnO2和____、____(填化学式)。

（3） 镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为________ 。

（4）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：____________________________________。

30、将由CaCO 3 、MgCO 3 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

31、(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为_______。

(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为_。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。

下列说法正确的是__。

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141 kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ/mol

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

①冰晶石的化学式为__。

②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__(填微粒符号)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)。

A．离子键   B．共价键 C．配位键   D．金属键   E．范德华力 F．氢键

④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为______g•cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃，沸点103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

①Fe(CO)5晶体类型属于_______晶体。

②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键

D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

32、按要求填空。

(1)已知固态软脂酸[CH3(CH2)14COOH]的燃烧热为9977 kJ/mol，写出软脂酸燃烧的热化学方程式：___________。

(2)在N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)中，当其他外界条件不变时，在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)；在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。

(3)两极以石墨为电极电解硝酸银溶液，写出电解总反应的离子方程式：___________ 。

(4)若某同学进行中和热实验测定时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入量热计的内筒时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．量热计杯盖上插入温度计的小孔太大

(5)在其它条件不变时，10 ℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/ (L·s)，已知温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，则温度为50 ℃时，该反应的速率为___________。

(6)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，该方案属于___________原理(“原电池”或“电解池”)；下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为___________法。