辽宁省大连市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA

B.1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子

C.标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA

D.16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子

2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入酸化后，再加入溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

3、下列叙述错误的是（  ）

A. 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应

B. 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃

C. 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味

D. 煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

4、已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)  △H1

H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)  △H2

有关上述反应的叙述正确的是

A.△H1>△H2

B.两反应的生成物总能量均低于反应物总能量

C.生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量

D.1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量

5、唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2•2CuCO3]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是

A．丹砂常温下性质稳定

B．烟、云均属于气溶胶

C．石青能与强酸发生反应

D．石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温

6、下列化学用语描述正确的是

A．的电子式：

B．、和互称为同位素

C．的结构示意图：

D．可用于考古断代的一种核素的符号：

7、下列事实与解释不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是

A．46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为

B．与混合，光照充分反应，生成分子数小于

C．在中充分燃烧，消耗的分子数为

D．常温下28g铁粉放入浓硝酸中，充分反应，转移电子数为

9、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

10、某饱和一元醇40.8g和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A．8种

B．7种

C．6种

D．4种

11、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

A．乙酸甲酯

B．丙酸乙酯

C．乙酸丙酯

D．乙酸乙酯

12、下列说法正确的是（　　）

A.3p3表示3p能级有三个轨道

B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C.冰和固体碘晶体中的相互作用力不相同

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

13、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是

A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+

D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

14、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

15、常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO)

16、下列有机化学方程式书写正确的是（ ）

A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2   B. +HO-NO2+H2O

C. H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2   D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

17、下列各组中的反应原理相同的是

A．乙醇与浓硫酸共热到140℃、170℃，均能脱去水分子

B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．向溴水中加入己烯或苯，充分振荡，溴水层均褪色

D．1—溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热

18、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A.0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA

B.常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2NA

C.标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4NA

D.常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

19、下列说法不正确的是

A．和异丁烷互为同系物

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．与互为同位素

D．烃和互为同分异构体

20、下列叙述正确的是(   )

A.有阳离子的晶体一定有阴离子

B.有阳离子的晶体一定是化合物

C.金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽

D.由单质组成且在固态时能导电的晶体不一定是金属晶体

21、用 下列仪器 的 编号回答问题

① 容量瓶 ② 蒸馏烧瓶 ③ 分液漏斗 ④ 量筒 ⑤ 烧杯 ⑥ 托盘天平   ⑦冷凝管

（1）使用时必须检查是否漏水的 仪器 有 _____，

（2）用自来水制备蒸馏水实验中必须用到的仪器有 _____，

（3）专门用于制备一定物质的量浓度溶液的仪器是_____，

（4）可用于添加液体试剂或用于萃取分液操作的仪器是_____。

22、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。  

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

23、(I)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

(1)请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填空：a___________，e___________。

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率___________mol·L-1·s-1(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是___________。

(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(3)表中V1=___________mL。

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1。

24、将硫化钾溶于水：

(1)其水溶液呈___________性；

(2)水解的离子方程式为___________，___________；

(3)溶液中c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)的相对大小关系是___________。

25、某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是   （结果用 mL/min表示）

（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g）   ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g）  ΔH=－393.5 kJ·mol-1

则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

26、保险粉(Na2S2O4·2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH~8) 中的Cr(VI)，所得含硫产物中硫以S(IV)存在。写出反应的离子方程式____。

27、按要求填空：

(1)常用作制冷剂的物质的电子式_______；

(2)氮气常用作保护气，但是氮气不能用作金属镁的保护气，其原因用化学方程式表示是_______；

(3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄露，若泄露则会产生白烟，其原理用化学方程式表示为_______；

(4)铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______；

(5)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为_______；

(6)铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______；写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______；若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_______。

28、分类是提高学习效率的方法之一．现有下列物质：①熔融氢氧化钡 ②铜片 ③熔融氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥硫酸铝溶液 ⑦乙醇 ⑧亚硫酸氢钠粉末 ⑨稀硫酸 ⑩干冰．回答下列问题：

(1)以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________(填序号，下同)

(2)以上物质中能导电的是__________．

(3)⑧在水中的电离方程式为__________．

(4)实验室制备⑤的操作为__________．

(5)①的溶液和⑨混合后的离子方程式为__________．

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____、____。

(2)装置C中的现象是____，表现了SO2的_________(填氧化性或还原性)。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

(4)F装置的作用是___，漏斗的作用是____。

30、为测定某镁铝合金中镁的质量分数，某小组称取该合金9.0g与足量稀硫酸反应，测得生成氢气的体积为10.08L（标准状况），计算镁的质量分数。

31、工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。

(2)“浸渣”的主要成分是___________。

(3)经检测“浸取液”中无Fe2+，“浸取"时MnO2发生反应的离子方程式为___________。

(4)在“沉锰”操作中，不能用Na2CO3代替 NH4HCO3，其原因是___________。

(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为___________。

(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中Al元素的含量，设计以下方案。

①将mg滤渣处理成amL溶液；

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为 b mmol/L；

③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原Fe2+，离子方程式为___________；

④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。

32、新型纳米材料，可用于除去工业废气中的某些氧化物。

I．铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成，如图1所示。

(1)B结构的化学式为________。

Ⅱ．含铁锌精矿(主要含有和)焙烧可以得到。废渣通常作为锌渣处理，一种回收利用锌渣制取溶液和的流程如图1所示。

(2)写出由含铁锌精矿焙烧得到的化学方程式：________。

(3)锌渣浸出时发生如下反应：

反应1：

反应2：

反应3：

已知，则反应2的平衡常数________。

(4)浸出过程中，溶液中、总的浓度随时间的变化关系如图3所示。

时间内，溶液中的浓度随时间延长而逐渐增大的原因是________。

Ⅲ．纳米用于除去废气时转化关系为：

(5)时，上述转化反应中消耗的________．

(6)除去的化学方程式为：________。