辽宁省抚顺市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列有关物质中的数字理解正确的是

A．52酱香白酒，52指的是酒精“我爱”

B．75%的酒精，75%指的是酒精的质量分数为75%

C．“84”消毒液，“84”指的是该消毒液是在1984年生产并保存至今

D．0.9%的生理盐水，0.9%指的是每100mL该生理盐水中含NaCl的质量为0.9g

2、下列说法正确的是

A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键

B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大

C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同

D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱

3、少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是

A．加入少量铁粉

B．加NaCl溶液

C．滴入几滴硫酸铜溶液

D．改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

4、常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且若溶液中c(H+)=10-1mol·L-1有气体产生；若溶液中c(H+)=10-13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（   ）

A.NH4+、Cl-、SO42-、Mg2+

B.Na+、Al3+、NO3-、CO32-

C.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

5、分别能实现下列从左到右转化的单质是

A．Ca和C

B．Ca和Cl

C．Cu和C

D．Cu和Cl

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B．pH=14的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C．0.1 mol/L的 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-

D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液:Na+、 Al3+、Cl-、SO42-

7、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17g-OH与17gOH-所含电子数目均为10NA

B．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA

C．常温常压下，40g SiC中所含C-Si键数目为2NA

D．1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为6NA

8、化学与生产生活息息相关，下列有关说法错误的是

A．氨可以作制冷剂

B．大量燃烧化石燃料会造成酸雨

C．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

D．硅胶可用作食品的抗氧化剂

9、下列方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

10、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O+O2+aOH-=Y+S4O+2H2O。下列说法中，不正确的是

A．S2O是还原剂

B．Y的化学式为Fe2O3

C．a=4

D．据该反应可得，氧化性：O2＞S4O

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3molNO2溶于水转移的电子数为2NA

B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子个数为0. 5 NA

C．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1 ×10-13 NA

D．17 g过氧化氢中含NA个共价键

12、四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是

①C→CO→CO2→Na2CO3；

②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3；

③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2；

④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。

A．①③

B．①②

C．②③

D．②④

14、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为

A．正四面体形

B．正八面体形

C．正六面体形

D．三角锥形

15、《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离

A. 硝酸钾和氯化钠    B. 碘单质和氯化铵    C. 泥水和氢氧化铁胶体    D. 溴苯和苯

16、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A．时刻，反应逆向进行

B．时刻，逆反应速率大于正反应速率

C．时刻，反应物在该条件下转化率最大

D．时刻，正反应速率等于逆反应速率

17、利用如图的实验装置进行实验，能够达到实验目的的是（ ）

A.用图 1 所示装置可分别制取少量CO2 、NO和O2

B.用图 2 装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体

C.用图 3 装置制备氢氧化亚铁

D.用图 4 装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3 >硅酸

18、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

B. Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

D. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

19、尿素在1773年由Rouelle从尿液中分离出来，但不明其由来。1932年Krebs等人证实在肝脏中尿素的合成与鸟氨酸(简写为)有关，并提出了如图所示的鸟氨酸循环。下列有关叙述正确的是

A．、与互为同系物

B．总反应为

C．中所有原子可能共平面

D．可异构化为

20、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为

A．44g

B．22g

C．18g

D．9g

21、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一、合金是被广泛使用的金属材料。

(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是___________腐蚀，其负极反应式为___________。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法___________、___________。

(2)钢一般可分为碳素钢和___________两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为___________、___________和___________。

(3)三大合成材料是指：合成纤维、___________、___________。

22、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

23、在肉制品加工中，常使用来硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。

Ⅰ．某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO2 、H2O、NO 、I2、NaI、HI。已知该反应中 NaNO2只发生还原反应。

（1）该反应的还原剂__________ 。

（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________，该反应中，氧化剂和氧化产物的微粒数之比为_____________，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为____e-。

（3）HI在上述反应中表现出的性质是____________________。

（4）误食 NaNO2 会导致血红蛋白中 Fe2+转化 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可以解除 NaNO2

引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_________。

A．中毒过程NaNO2 是还原剂   B．解毒过程维生素 C 是还原剂

C．解毒过程，维生素 C 能把 Fe2+氧化 Fe3+ D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应

Ⅱ．工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是利用加NH4Cl进行处理含亚硝酸盐的废水，转化为无污染的物质进行排放。

（5）写出该处理方法的离子方程式________________________________________。

24、任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，电解质溶液是__________．

（2）在外电路中，电子方向是从______极到______极．

25、（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和     mol NaOH完全反应．

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________

（4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 ．

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 ．

（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=   ．

26、稀有气体为什么不能形成双原子分子 _____？

27、化学的学习与研究都要以化学思想为指引，其中控制变量与定量都是重要的化学思想。

Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。

探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果：在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液，再向其中分别滴入 1 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1的 Fe2(SO4)3 溶液和 CuCl2 溶液。

(1)H2O2 分解的化学方程式是___________。

(2)有同学建议将实验改为： 在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液，再向其中分别滴入 1 mL浓度为 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 的溶液和___________才能达到控制变量的目的。

Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。

(3)中和热测定中要准确测定的物理量有：___________。以下操作能使测量结果更准确的是：___________。

A、用环形玻璃搅拌棒快速搅动溶液

B、把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯

C、重复进行实验 2-3 次

D、盐酸与 NaOH 物质的量比为 1：1

(4)中和滴定实验中，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确)，造成测定出的氢氧化钠溶液浓度偏低的是： ___________ 。

A、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管

B、指示剂酚酞滴加过多(酚酞是一种弱酸)

C、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3 次，将润洗液倒掉，再装 NaOH 溶液

D、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度

(5)测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加 1 滴～2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c (mol/L)的HCl 溶液滴定至溶液由___________(指示反应的终点)，所用 HCl 溶液体积为 V1 mL，再加1 滴～2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式：NaHCO3(％)=___________。

28、下表为元素周期表一部分，请参照元素①-⑨在表中位置，用化学用语回答下列问题：

(1)写出⑧的原子结构示意图和周期表里的位置_______，_______。

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号回答)

(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式回答)

(4)②的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。

(5)⑤元素与⑧元素形成化合物中，化学键类型_______。

(6)元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：_______ ，现象是 _______，生成物的电子式： _______。

29、某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

(1)装置Ⅰ中仪器A的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式_______。

(2)装置Ⅱ的作用是_______，装置Ⅲ的溶液是_______。

(3)写出在装置Ⅳ中发生的反应的化学方程式_______。

(4)实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到_______，即可证明滤液中含有。

(5)另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的_______装置(填序号)。

30、根据如图所示图象填空：

(1)该反应的化学方程式是_________。

(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_____。

31、科研工作者积极展开水煤气和氨气应用的研究，这些物质对新能源发展有着重要意义。

Ⅰ．工业上可以利用水煤气合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。一定条件下，向密闭容器中通入2molCO和4molH2，发生上述反应。

(1)图甲中，压强P1___P2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)图乙中，能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-lgK)数值变化的点是____。

(3)该反应的正逆反应速率表达式分别为v正=k正c(CO)c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，k正、k逆为反应速率常数。在一定条件下，加入催化剂，反应速率常数将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；其它条件不变时，降低温度，的值将____。

Ⅱ．水煤气的变换反应：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)

(4)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓，已知CO(g)、CO2(g)、H2(g)的标准摩尔生成焓分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，则水煤气变换反应的焓变△H=____。

(5)水煤气变换反应的机理按以下步骤进行：

i．CO(g)+H2O(g) ⇌HCOOH(g)

ii．HCOOH(g) ⇌CO2(g)+H2(g)

在一定温度，100kPa下，将等物质的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密闭容器中，达到平衡时测得HCOOH与CO2的压强之比为1∶3，CO的转化率为40%，则反应i的平衡常数Kp=____(kPa-1)。(用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，某组分分压=总压×物质的量分数。)

Ⅲ．以铁为催化剂、400~500℃、10~30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反应历程如下(*表示吸附态)：①化学吸附：N2(g)→2N*，H2(g)→2H*，速率慢

②表面反应：N*+H*⇌NH*，NH*+H*⇌NH2*，NH2*+H*⇌NH3*，速率快

③脱附：NH3*⇌NH3(g)，速率快

(6)下列关于合成氨的叙述正确的是____。(填字母)

A．合成氨的总反应为N2+3H22NH3

B．反应历程的三步中步骤①活化能最小

C．反应控制在400~500℃下进行，是为了保证反应速率和催化剂的活性

D．不断将氨液化移去，利于反应正向进行

(7)用氨气研发燃料电池装置(如图所示)，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，使用1mol/L的KOH溶液作电解质溶液，请写出通入a气体一极的电极反应式____。

32、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏伽德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。