辽宁省抚顺市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是(　　)

A. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O B. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

C. SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

2、下列反应可用2OH－+CO2＝CO32－＋H2O表示的是

A．向氨水中通入过量CO2

B．向石灰乳中通入过量CO2

C．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

D．向氢氧化钡溶液中通入少量CO2

3、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某无色溶液中存在大量的Ba2+、OH-、I-，则该溶液中还可能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NA

B.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成时，转移的电子数为2NA

C.7.8 g苯含σ键的数目为0.6NA

D.有铁粉参加的反应若生成3 molFe2+，则转移电子数一定为6NA

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B. 常温常压下，0.3molNO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子

D. 常温下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

7、化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是

A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程

B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F－浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气

8、某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是

A．乙醛

B．丁醛

C．戊醛

D．已醛

9、a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e 同一主族，原子半径d<e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是

A. e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高

B. d元素可能是第一周期元素

C. 六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强

D. a、b、c、d的原子序数逐渐增大

10、在2020年第七十五届联合国大会上，我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。将CO2与甲醇直接合成碳酸二甲酯，不仅能有效减少CO2的排放，还可以得到重要有机中间体碳酸二甲酯。一种利用含铈(Ce)催化剂实现该反应的催化循环原理如下图所示，有关说法正确的是

A．物质A为CO2

B．反应②的类型为取代反应

C．总反应式为：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2

D．反应过程中Ce的化合价发生了变化

11、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

A．①②③④

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．②③④⑤

12、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Ba2+  Na+  NO3-  S2- B.Mg2+  Cl-  Al3+  SO42-

C.K+  Cl- HCO3-  NO3- D.Ca2+  Na+  Fe3+  NO3-

13、在的含有、、三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是       （　　）

①　②　③　④

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

14、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，增大压强，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(   )

A.平衡常数减小 B.BaO 质量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2质量减少

15、已知：

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1  B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1 D. －2491 kJ·mol－1

16、下列有机物，不属于醇类的是

A.CH3OH B.

C. D.

17、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列说法正确的是(　　)

A. 熔点：锂<钠<钾<铷<铯

B. 由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

C. 等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D. 已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个

19、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是

A.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O

B.防腐过程中，铝片和锌粉均作为牺牲阳极

C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率

D.方法①、②、③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

20、常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

A.c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14

B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

C.c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

21、Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。

(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)

A．和互为同位素     B．和是同素异形体

C．和的物理性质相同     D．和是同素异形体

Ⅱ．在1~20号的主族元素中：

(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。

(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。

22、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______。

(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，则溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______。

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(3)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为_______。

②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

i.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。

ii.工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_______。

②加过量D发生反应的离子方程式为_______。

③通入F发生反应的化学方程式为_______。

23、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改铁片为铁粉        B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度            D．使用催化剂

(3)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)；铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________，外电路中电子移动方向为：___________。

(4)①反应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量填(“吸收”或“释放”)；

②生应物___________键(填“断裂”或“形成”)___________能量(“吸收”或“释放”)

24、盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

25、在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______ mol/L。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______(填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ mol/(L·s)。

(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。

A．及时分离出NO2气体

B．适当升高温度

C．增大O2的浓度

D．选择高效催化剂

26、在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的信号有两个，如图所示：

(1)下列物质中，其核磁共振氡谱中给出的信号只有一个的是_______(填字母)。

A．CH3CH3     B．CH3COOH    C． CH3OH     D． CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱上有___种信号。

(3)在常温下测得的某烃C8H10 (不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为___；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生____种信号，强度比为____。

27、中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为。

(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。

①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、___________；

②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：

判断BaCl2溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中SO2残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。

(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符合国家标准___________。

28、（Ⅰ）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

（1）CO的质量为________g。

（2）CO的体积为________L。

（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

（4）混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

（Ⅱ）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

①需要固体Na2CO3________g；

②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g；

③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

29、草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：

(1)实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如下图。

C2H2的电子式为____；仪器X的名称为____；装置中浓硝酸的还原产物为NO2，生成草酸的化学方程式为____，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是____。

(2)三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：

①称取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol·L-1H2C2O4溶液，静置，析出黄色的FeC2O4·2H2O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。

②将上述FeC2O4·2H2O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H2C2O4溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H2O2溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。

③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。

其中，生成FeC2O4·2H2O的化学方程式为____；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是____，加热至沸腾30min的目的是____；洗涤晶体所用试剂为____。

(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)的纯度，进行如下实验：

称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数为_______(保留两位小数)。

30、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

(1)此电池放电时_____（填正极或负极）发生还原反应，该物质是_____（填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为__________（用含“a、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)=________。

31、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有___(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、___(填化学式)，之后___(填操作名称)，再加入适量___(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

(2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是___。

(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是___。

(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式___，最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2。

32、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器的名称是______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置的作用是_____________________。

（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有，可选用试剂为_____________，结果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________。

（4）产品纯度测定：称取硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，消耗酸性标准溶液体积为。

①滴定过程反应的离子方程式为_____________。

②产品的纯度为_______________。