辽宁省盘锦市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如下：

下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是

A．该有机物分子式为

B．在空气中能被氧化

C．能与溴水发生加成反应、取代反应

D．分子中所有原子可能共平面

2、元素性质呈现周期性变化的根本原因  （       ）

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B. 元素化合价呈周期性变化

C. 电子层数逐渐增加

D. 原子半径呈周期性变化

3、下列离子方程式正确的是

A．溶液与稀硫酸反应：

B．向NaClO溶液中通入少量的气体：

C．溶液中加入过量的氨水：

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水使其褪色：

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A．1 mol CH3＋含电子数为10NA

B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．标准状况下，22.4 L水中含有原子总数为3NA

D．1molCl2完全溶于水后，转移的电子数为NA

5、下列混合物中，可以用加热方法分离的是（   ）

A.KI和I2 B.NaBr和AgBr C.MnO2和KClO3 D.NaCl和NaBr

6、为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入

A．KSCN溶液

B．石蕊溶液

C．铜片

D．氯水

7、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是

A. 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解   B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应   D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

8、实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A. 在通风橱内制备有毒气体

B. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

C. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

D. 实验结束后，将废液倒入指定容器中

9、某溶液中含有HCO、CO、Na+、NO四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持增大的是(   )

A.NO 、Na+ B.CO、NO C.HCO、Na+ D.CO、Na+

10、下列图示装置能达到实验目的的是

A．图I比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱

B．图II测定锌与稀硫酸的反应速率

C．图III研究浓度对反应速率的影响

D．图IV比较碳酸和醋酸的酸性强弱

11、将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出

A．漂白性

B．氧化性和漂白性

C．还原性

D．还原性和漂白性

12、下列说法中正确的一组是（   ）

A.H2和D2互为同位素

B.和是同一种物质

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.和互为同分异构体

13、下列化学用语对事实的表述错误的是(   )

A.氯原子的结构示意图：

B.羰基硫(COS)的结构式为

C.为Si原子的一种激发态

D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

14、在工业上有广泛的用途。以下是以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程。下列说法正确的是

A．在焙烧过程中，每生成 转移电子

B．过滤时需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、玻璃棒和烧杯

C．氧化过程的离子方程式为

D．……表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

15、某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）

A.该装置将电能转化为化学能

B.铜片质量不变

C.锌片质量减小

D.电子由Cu片经导线流向Zn片

16、下列离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO＋OH-=CO＋H2O

C．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH-＋18O2↑

17、在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(起始时加入CO2的物质的量相同，见图中曲线①②③)，测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的焓变△H小于0

B．三种条件下起始的氢碳比：①＜②＜③

C．其他条件不变，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D．控制温度为400K时，曲线③起始CO2浓度为2mol/L，达到平衡时所需时间为5min，则0～5minʋ(H2O)=0.3mol·L-1·min-1

18、相同条件下，(CH3)3CBr、(CH3)2CHBr、CH3CH2Br分别与C2H5ONa/乙醇反应，产物中醚的比例依次增加，烯的比例依次减少。(CH3)2CHBr与C2H5ONa/乙醇反应生成醚的机理如图，其中表示伸向纸面里面，表示伸向纸面外面。

下列说法不正确的是

A．图中取代产物为(CH3)2CHOCH2CH3

B．取代过程CH3CH2O-进攻的碳原子由sp3转化为sp2，有利于反应的发生

C．与C2H5ONa/乙醇反应生成醚的空间结构为

D．烃基阻碍CH3CH2O-的进攻会导致卤代烃与C2H5ONa/乙醇反应取代产物比例减少

19、两种单质粉末的混合物52g，溶于足量的NaOH溶液中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是

A. Na和K   B. Mg和Al   C. Si和Al   D. Al和Fe

20、下列有关硅及其化合物的说法不正确的是：

A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,是制造太阳能电池的常用材料

B.水玻璃可用作木材防火剂,是制备硅胶的原料

C.SiO2是一种酸性氧化物,不能够与酸反应

D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,然后再过滤

21、如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为____________。

(2)乙中反应的化学方程式为_________；A极析出的气体在标准状况下的体积为_________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

22、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

(1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；

(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

I.甲中负极的电极反应式为_________   _______

II．乙中反应的化学方程式为______   __   ________；A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。

III．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

23、比较相同温度下，等物质的量浓度的溶液和溶液pH的相对大小___________，并说明原因___________。

24、写出下列反应的离子方程式：

(1)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：___________。

(2)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：___________。

(3)Cu(OH)2与盐酸溶液反应：___________。

(4)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：___________。

(5)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应___________。

25、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：

完成下列问题：

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”

戊的化学式为_______。

(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→已必须加还原剂才能实现

26、（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：   。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH   7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）   。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为   。

II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

（5）该反应ΔH   0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是   。

若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。

27、I.联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)联氨的电子式为___________。

(2)c口通入___________，N极为电源的___________极，N极反应式___________。

(3)M极反应式为___________，电极附近碱性___________(填增强、减弱或不变)。

Ⅱ.(1)化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是___________。

A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．在化学工业中，催化剂不参与反应，但能增大反应速率

C．自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间

(2)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是___________。

A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用铁粉

E．改用浓度为98.3%的浓硫酸

(3)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是___________。

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一

(1)下列物质发生的变化中属于吸热反应的是___________。

①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌   ②盐酸滴入碳酸氢钠

③炽热的碳与二氧化碳    ④硝酸铵固体投入水中

(2)某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：

实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化___________(填“能”或“不能”)用如图表示。

28、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_

_______倍。

29、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：____、____。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、__、__、或H2、__。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为_____________。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：__________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______。

④C中液体产生颜色为____。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________________。

30、I. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 CO2（g）+ 3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

（1）1500℃下，将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2的转化率为 80%，则容器内的平衡时压强与起始压强之比为 ______。

（2）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中：若电解质溶液为酸性，正极的反应式为 ______； 若电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ______。

II．10mL1mol·L−1NH4Al（SO4）2溶液中滴加 1mol·L−1NaOH 溶液，沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。

（1）写出 m 点发生反应的离子方程式 ______。

（2）若在该盐溶液中改加 20mL 1.2mol·L−1的 Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______mol。

31、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

32、硫、氮元素形成的有毒有害气体对大气造成严重污染，研究它们的转化关系对消除污染有重要指导作用。已知：标准生成焓是指298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应，△H=生成物标准生成焓总和-反应物标准生成焓总和。

(1)写出NO2氧化SO2的热化学方程式____(已知NO2自身被还原为NO)。

(2)可用如图电解装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则a接电源的____极，阴极的电极反应式为____。

(3)按投料比n(NO)：n(Cl2)=2：1将NO和Cl2加入到一恒压密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，平衡的转化率与温度T的关系如图所示：

①该反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

②已知总压为pMPa，M点时容器内Cl2的转化率为____。