辽宁省大连市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法正确的是

A．分子中存在4种官能团

B．分子中可能有12个碳原子共面

C．1mol该物质与足量NaOH反应，最多可消耗

D．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

2、实验室由MnO2制取KMnO4的流程如图：

下列说法错误的是

A．步骤①发生反应2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O

B．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．试剂X可为石灰乳

D．上述流程中只有MnO2可循环利用

3、以下分离混合物的操作中，不正确的是（　　）

A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3

B. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干

C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，碘的四氯化碳溶液从上口倒出

D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止液体剧烈沸腾

4、下列说法中正确的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动

B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构

C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O－O共价键

D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

5、某密闭容器中充入1molN2、3molH2，在温度恒定时达平衡，测得NH3为0.6mol。若该容器起始时充入2molN2、6molH2，同温下达到平衡，对容器内NH3物质的量的说法正确的是

A．若为恒容容器，n(NH3)＜1.2mol

B．若为恒压容器，n(NH3)=0.6mol

C．若为恒容容器，n(NH3)=1.2mol

D．若为恒压容器，n(NH3)=1.2mol

6、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a可经催化氧化生成b

B．b为红棕色，可转化为c

C．d的溶液与Cu反应可生成b或c

D．大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮

7、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A．A、B、C含有一种相同的元素

B．A可能是金属，也可能是非金属

C．A对应氧化物的水化物为强酸

D．反应①②互为可逆反应

8、冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是

A．硫化氢晶体结构和冰相似

B．冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合

C．晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d

D．冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小

9、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成

B．HF的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化

D．容器内气体的总质量不再变化

10、常温下，将1.0mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL1.0mol·L-1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点由水电离出的[H＋]＜1.0×10-14mol·L-1

B．b点时存在[NH]＋[NH3·H2O]=[Cl-]

C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入

D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：[NH]=[Cl-]＞[H＋]=[OH-]

11、下列说法中正确的是   (　　 )

A. 油脂是高级脂肪酸甘油三酯，其相对分子质量较大，所以是有机高分子化合物

B. 聚乙烯是由乙烯经加聚反应合成的，所以聚乙烯和乙烯的化学性质相同

C. 聚乙烯是由乙烯经加聚反应合成的，但是聚乙烯的基本结构和乙烯的结构不同

D. 一块无色透明的塑料的成分是聚乙烯，所以是纯净物，有固定的相对分子质量

12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(　 　)

A. 常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NA

B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA

C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA

13、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

14、下列离子方程式中，正确的是

A.侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O=+

B.小苏打溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

15、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（   ）

A．服用鸡蛋清

B．服大量食盐水

C．服用适量的泻药

D．服用葡萄糖

16、用重量法可以测定中结晶水数目，准确称取7.90g该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解、冷却，配成100mL溶液。取出20.00mL该溶液，滴加100mL溶液恰好使沉淀完全。n等于

A．2

B．4

C．6

D．8

17、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是

A．a＞1.6

B．b＜0.8

C．平衡时v正(SO2)∶v(I)＞v(II)

D．若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行

18、标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为(   )

A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64

19、对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤

20、下列化学用语对事实的表述正确的是

A．氢氧化镁固体溶于盐酸：

B．水溶液中的电离方程式：

C．NaHS的水解反应：

D．表示燃烧热的热化学方程式：    kJ⋅mol

21、铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。

(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。

A．铝是人类最早使用的金属

B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液

C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移10mol电子时，产生的在标准状况下的体积约为______(写出计算过程)。

22、(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述热化学方程式中，不正确的有__________。

(b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______________________。

(2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______ kJ/mol。

(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为________kJ。

23、对溴苯乙烯()是一种重要的有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下：

(1)写出对溴苯乙烯中的官能团名称：___________，有机物的结构简式为___________。

(2)写出由生成对溴苯乙烯的化学方程式：___________。

(3)芳香族化合物是有机物的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则有机物的结构有___________种(不考虑立体异构)。

24、（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）   。

（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__   __；氧原子的个数之比为___  __。

（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。

（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为   。

25、在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

26、在2 L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在前5 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是_______。

A．单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

B．SO2的浓度与SO3浓度相等

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

27、根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。

（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。

28、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①②③④⑤⑥⑦。

I.醇：____；醛：____；羧酸：____(填序号)。

II.②的官能团的名称为____；④的官能团的名称为____。

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有____种(含顺反异构)。

(3)的名称为：_____；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式____。

(4)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(I)、(II)。

①这两种结构的物质在性质上的区别表现在：(II)能____(填字母)，而(I)不能。

a.被酸性高锰酸钾溶液氧化          b.与溴水发生加成反应

c.与溴发生取代反应                    d.与氢气发生加成反应

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的空间结构：。该结构的二氯代物有____种。

29、用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏B.过滤C.结晶法D.分液E.萃取

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）淀粉溶液中含有泥沙___。

（2）分离四氯化碳与水的混合物___。

（3）分离汽油和煤油___。

（4）KNO3晶体中含有少量食盐___。

30、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有_______

②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。

(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且只被还原成NO。则

①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______。

②标准状况下，计算生成NO气体的体积_______。

31、稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第III B族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：

(1)基态钪( Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共___________个 ， 钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇( Y)的价电子排布式为___________。

(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA( )是___________齿配位体，它的配位原子为___________，其中 C原子的杂化方式为___________。

(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的[ Sc(H2O)6]3+存在，其中O−Sc−O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为___________。

(4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。

①铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下图所示，当光照能量( hv )等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子(e－)会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴(h+ ) ，形成光生电子−空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，图中A发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②氧化铈的晶体结构如下图所示，其中铈原子和氧原子的数量之比为___________，若 晶体密度为d g∙cm−3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞参数a=___________cm( 写出表达式)。

32、25℃时，部分酸电离平衡常数如下表：

(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号，下同)。

A． c(H+)                                                    B．

C． c(H+)·c(OH-)                                          D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据一定增大的是___________。

(2)上述同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为___________。

(4)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________ α2 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________ 7。

②若另一温度下测得0.01mol/ L的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=___________。