辽宁省大连市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是

A.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4

B.苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。

D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体

B．NaCl溶液

C．盐酸

D．熔融的KOH

3、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

4、下列关于工业合成SO3的反应(2SO2＋O22SO3)的说法正确的是

A．升高温度能加快化学反应速率

B．降低SO3的浓度能加快化学反应速率

C．使用催化剂对化学反应速率无影响

D．达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物

5、比较铁与铜的金属性，下列所选用试剂不合适的是

A.稀盐酸，铁片，铜片

B.氯化亚铁溶液，铜片

C.氯化铁溶液，铜片

D.氯化铜溶液，铁片

6、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)

A.第一块钠失去电子多

B.第二块钠失去电子多

C.第一块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大

7、以NA表示阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是( )

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④标准状况下，22.4L水中分子数为NA

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A.①②③ B.①②③⑤ C.①③ D.①②⑤

8、稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．MnO2吸收SO2的反应：

B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：

C．MnSO4与KMnO4反应制备

D．尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：

9、已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1 mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是

A．该酸的电离度为0.01

B．温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大

C．该溶液的pH=4

D．c(HA)＋c(A-)=1 mol·L-1

10、下列关系错误的是

A．羟基中氧氢键的极性：苯酚＞H2O＞乙醇

B．沸点：丙三醇＞乙二醇＞丁烷＞乙醇

C．在水中的溶解度：甲醇＞1-丁醇＞甲苯

D．密度：溴乙烷＞1-氯丙烷＞1-氯戊烷

11、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列实际生活、生产、科研活动合理且评价正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如下图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。下列说法错误的是

A．原子半径的大小：Z＞X＞Y

B．基态原子未成对电子数：X＞Y

C．此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构

D．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞Z

13、分类法是学习化学的方法之一、对下列物质的分类正确的是

A．铁红属于单质

B．次氯酸属于强酸

C．纯碱属于碱

D．氯化钾属于盐

14、下列有关化学键的说法正确的是

A．所有物质中都存在化学键

B．原子最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键

C．共价化合物溶于水，分子的共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D．某些共价化合物熔点有可能高于离子化合物

15、除去铁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(   )

A.稀盐酸 B.稀硝酸

C.NaOH溶液 D.氯化钠溶液

16、下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是(   )

A. CH3CH=CH2与HCl加成

B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

C. CH2=CH—CH=CH2与H2按物质的量之比为1∶1进行反应

D. 与NaOH的醇溶液共热

17、下列化学用语表达正确的是(　　)

A.羟基电子式： B.丙烷分子的比例模型：

C.乙醛的结构简式：CH3COH D.丙烯的实验式：CH3CH=CH2

18、根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A. 将溶液稀释到原体积的10倍   B. 提高溶液的温度

C. 加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸   D. 加入适量的醋酸钠固体

20、羟基自由基()具有极强的氧化性，一种能将苯酚氧化为和的组合装置如图所示。下列说法错误的是

A．离子交换膜n为阴离子交换膜

B．a极的电极反应式为

C．b、c两极产生气体的体积比为(标准状况)

D．电池工作时，d极室溶液逐渐增大

21、写出［Ag(NH3)2］OH的中心离子的核外电子排布式________、配位体的电子式________、配位体的杂化方式是________写出［Ag(NH3)2］OH电离的离子方程式________。

22、A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

(1)当n=2时，AB2属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)当n=3时， A与B形成的晶体属于___________晶体。

(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物中作为配位体之一的NH3分子的空间构型为___________。H2O分子中心原子的杂化方式为___________。

(5)金属铜晶体的堆积方式为___________。

(6)如图是NaCl晶体的结构示意图，已知阿伏加德罗常数的值(Na)，X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+、Cl-间的平均距离为a cm，NaCl的相对分子质量为M，则NaCl晶体的密度为___________g·cm-3。

23、军事上的“地表伪装”是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为：

请完成下列问题：

（1）染料BASF的分子式可表示为C2n+24HxN2O6，则x=___________。

（2）1mol该物质与Na反应产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值（物质的量）分别为_____________、____________。

（3）当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有__________种。

24、Ⅰ选择下列实验方法对相应的物质进行分离提纯，请将序号填涂在答题卡上。

A、煅烧；B、蒸发结晶；C、分液；D、过滤；E、蒸馏；F、萃取分液；

(1)用工业酒精中制备无水乙醇：_____。

(2)除去生石灰中混杂的石灰石颗粒：_____。

(3)花露水的主要成分是多种植物油，当混入水后会出现一层白色乳浊液，要除去这层乳浊液最简单的 方法为：_____。

(4)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程，其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白” 的描述，涉及的物质分离操作为_____。

Ⅱ根据所学知识按要求完成下列各空。

(5)向碘水中加入苯，振荡、静置后观察到上层液体为_____色。

(6)酸可以根据不同条件进一步分类，写出一种同时属于一元酸、挥发性酸、可溶性酸、含氧酸、强酸 的酸_____(填化学式)。

(7)设计实验检验某溶液是否含有 SO：_____。

25、原电池是将________能转化为________能的装置。在Al和Cu做电极材料，稀盐酸做电解质溶液的原电池中，Al为________极，电极反应式为________；Cu为________极，电极反应式为________；电池总反应式为________。

26、化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。

①食用小苏打   ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸)   ③补铁剂   ④0.01%高锰酸钾洗液   ⑤84消毒液(主要成分为)   ⑥白醋

(1)小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是_______(用化学方程式表示)。

(2)上述物质在使用的过程中体现氧化性的是_______(填序号)。

(3)向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为_______。

(4)乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______(若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。

27、氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量___________(填“”、“”或“=”)。

(2)生产甲醇的原料和来源于时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

.容器内气体密度恒定.单位时间内消耗的同时生成

.容器内的压强恒定.

②如果反应开始至后达到平衡，且平衡时的转化率为，则从开始到平衡这段时间内用表示的反应速率为___________。

(3)年月日上午时分，“神舟十二号”载人航天飞船发射成功，名宇航员顺利进入太空。据了解，“神舟十二号”将在轨停留个月，对其中再生生命保障系统提出了巨大的考验，科研人员以人体呼吸产生的为原料在酸性介质中设计出如图所示的装置。

①该装置中电子移动方向为___________(填“”或“”)。工作一段时间，电极附近溶液的会___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)。极上的电极反应为：_____。

②如果该电池工作时电路中通过电子，则产生_____g。

28、今有下列三个氧化还原反应：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

①Fe3+、I2、Cl2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为__。

②碳酸钠固体里含有碳酸氢钠，怎样除掉，写出有关反应方程式___。

29、如图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___。

(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液___，此实验证明二氧化硫是___气体。

(3)②中的品红溶液___，证明二氧化硫有___性。

(4)③中的实验现象是__，证明二氧化硫有___性。

(5)④中的实验现象是___，证明二氧化硫有___性。

(6)⑤的作用是___，反应的化学方程式为___。

30、向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：

(1)混合物中Cu的质量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。

(3)NaOH溶液的体积是____________。

(4)Cu2＋完全反应后，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________。

31、是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。沸点为11℃，不稳定，工业上常将转化为产品便于储存和运输，流程如下：

已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃析出

(1)在吸收器中，是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)吸收器中的反应一般在冰水浴中进行，其原因除了防止分解，还可能___________。

(3)操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、___________、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到固体。

(4)为确定产品的纯度，进行如下实验：

步骤1：称取5.000g产品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成250.00mL溶液。

步骤2：取出25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液和稀，塞上瓶塞，充分反应。

步骤3：向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，逐滴加入的溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为20.00mL。

①若步骤2中加入的溶液在空气中放置时间过长，则会导致测得的质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②求产品中的质量分数___________(产品中的杂质不与、发生反应，写出计算过程)。

32、乙烯(C2H4)是一种重要的化工原料。中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷可催化脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。请回答下列问题：

(1)已知相关物质的燃烧热如表，写出甲烷催化脱氢制备乙烯的热化学方程式：____。

(2)在400℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中的C2H4体积分数为20.0%。则在该温度下，其平衡常数K=____。

(3)乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

该反应为____热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。