辽宁省朝阳市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A. X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C. Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

D. Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

2、科学家预言自然界中可能存在原子序数为114号的稳定同位素X，根据原子结构理论和元素周期律下列预测错误的是

A.X位于第七周期，第ⅣA 族 B.X是金属元素

C.XO2是酸性氧化物 D.X元素的化合价有+2和+4

3、氕、氘和氚互为

A.同素异形体 B.同系物 C.同分异构体 D.同位素

4、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

5、NaCl是生产生活中的常见物质，主要以海水为原料制得，海水晒盐后得到粗盐，粗盐中主要含NaCl，还含有少量、和杂质。粗盐提纯时要用到的试剂有溶液、20%NaOH溶液、饱和溶液、盐酸。提纯过程中涉及到的操作有粗盐的溶解、除杂、过滤、溶液的酸化、蒸发等操作，提纯时所用4种试剂的溶质其中不含共价键的是

A．

B．NaOH

C．

D．HCl

6、实验测得：10l kPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)   △H＝+890.3kJ·mol-1

②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)   △H＝-890.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)   △H＝-285.5kJ·mol-1

④2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)   △H＝+571.6kJ·mol-1

A. 仅有②   B. 仅有②④   C. 仅有②③④   D. 全部符合要求

7、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（   ）

A.该溶液中由电离出的

B.与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：

D.滴加溶液至时，溶液

8、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)       △H1=+64.3kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)        △H2=—196.1kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)       △H3=—285.8kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于

A．+546.7kJ·mol-1

B．—17.9kJ·mol-1

C．—118.5kJ·mol-1

D．—319.55kJ·mol-1

9、只用一种试剂可以区别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、CuCl2五种溶液，这种试剂是

A. 氨水   B. 硫酸   C. NaOH溶液   D. AgNO3溶液

10、下列有关实验操作的叙述不正确的是

A.中和滴定时，眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

B.蒸发结晶时，有大量晶体析出时即停止加热，余热蒸干

C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水

11、下列现象与氢键无关的是

A．的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高

B．小分子的醇可以和水以任意比互溶

C．冰的密度比液态水的密度小

D．水分子高温下很稳定

12、某苯的同系物的化学式为，经分析，该分子中含一个、两个、两个、、一个H，则该物质的结构有（   ）。

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

13、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

B．a可与e反应生成b

C．b既可被氧化，也可被还原

D．可存在的循环转化关系

14、实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法正确的是

A.步骤①灼烧海带需要用蒸发皿

B.步骤③主要操作为分液

C.步骤④在进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等

D.步骤⑤可以加入酒精作萃取剂

15、有关反应的说法正确的是

A．具有氧化性，与反应时得到电子

B．具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化

C．若有生成，则至少需参与反应

D．该反应中只发生共价键的断裂与形成

16、下列实验操作、现象与结论相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是

A. 从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物

B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C. 石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量

D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得

18、下列离子方程式书写正确的是

A．侯德榜制碱法的反应之一：CO2 + NH3 + H2O=HCO+ NH

B．泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO+ 3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚： CO+→HCO+

D．工业上用氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2=2NH+ SO+H2O

19、向溶液中滴加溶液，产生的沉淀主要是

A．

B．AgCl

C．AgBr和AgCl

D．AgBr

20、下列说法正确的是

A. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

B. 现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化

C. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高

D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度

21、回答下列问题：

(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H ＝－Q kJ/mol   到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____； 若增大压强时，将反应速度变化情况画在 c~d处____________。

(2)可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

①用“＞”、“＝”或“＜”填空：该反应的Δ H_____0，m＋n_____p。

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

③若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色_____；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色_____。

22、(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。___

(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。___

(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。___

(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。___

(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。___

(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。___

(7)24g镁原子的最外层电子数为NA。___

(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S。请判断该反应式写的是否正确。___

(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。___

(10)金属阳离子一定只具有氧化性。___

23、现有标准状况下体积为2.24 L的CO2，其物质的量为______mol, 质量为____g,氧原子的物质的量为_______mol，所含分子数约为_____个。

24、Ⅰ．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，且无二次污染。

①K2FeO4在净水过程中可转化为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______________。

②K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是________。

③K2FeO4是否具有还原性？__________(填“有”或“没有”)。

Ⅱ．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

① 用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

② 此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。

Ⅲ．已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：；。由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是____________。

25、铝­空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，正极电极反应式：_________________。

26、现有下列十种物质：①CaO②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na，请回答：(填序号)

(1)在上述物质中，属于混合物的是___________；属于电解质的是___________。

(2)是电解质且能导电的是___________。

27、A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．

（1）写出元素符号：A____，B____，C____．

（2）画出D的离子结构示意图_________．

28、溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空

(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=______。

(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L﹣1、0.25mol∙L﹣1、0.4mol∙L﹣1，则c()=______．

(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

29、在课堂上，老师演示了金属钠与溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的沉淀和气泡，而没有发现铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。

(1)假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。

①实验探究的目的：___________。

②探究所依据的化学原理：_____________。

③实验必需的仪器或用品：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、____和烧杯； 药品：金属钠、溶液和______。

(2)该同学在探究实验中意外地发现了生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是(结合化学方程式和必要的文字作答)____________。

30、Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。

(1)25℃时，FeCl3溶液的pH _______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。

(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

下列说法正确的是 _______(填序号)

A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响

B．表格中x＜y＜z

C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大

Ⅱ．已知：某酸HA (298K时Ka=4.0×10–7)，25℃时，向100mL 0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中由水电离出的c(H＋)=_______mol·L-1。

(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

(5)在K点时，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)= _______mol·L−1。

(6)25℃时，NaA的水解平衡常数Kh为 _______(填数值)。

31、研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义。

已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H1=-92.4 kJ·mol-1；

Ⅱ.N2(g)＋O2(g) 2NO(g)  △H2=＋180 kJ·mol-1；

Ⅲ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H3=-112.3 kJ·mol-1。

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ是工业固氮的重要反应，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2，5 min末达到平衡，此时容器内压强变为原来的0.75倍。

①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是___________。

a．相同时间内每消耗0.1 mol N2的同时消耗0.2 mol NH3

b．c(N2)：c(H2)=1：3

c．混合气体的密度不再发生变化时

d．氢气的分压不再发生变化时

②5 min内该反应的反应速率v(N2)=___________。

③若将容器扩大一倍，再次平衡后该反应的化学平衡常数会___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，N2和H2的转化率之比α(N2)：α(H2)会___________。

(2)反应N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)  △H=___________。

(3)反应Ⅲ是由以下两步反应完成：

i．___________  △H4＜0；

ii．N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H5＜0。

①第i步反应的化学方程式为___________。

②△H4___________112.3 kJ·mol-1(填“>”“=”或“＜”，下同)；若第i步反应为快反应，则活化能E(i)___________E(ii)。

③若反应ii的正反应速率=×c(N2O2)·c(O2)，=×c2(NO2)；则该反应的化学平衡常数K=___________(用含“”和“”的代数式表示)。

32、节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，是实现2030年前碳达峰，2060年前碳中和的有效途径，是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路。

Ⅰ．中国科学院天津工业生物技术研究所以二氧化碳和氢气为原料首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其第一步反应利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。其反应过程中的能量变化情况如图所示：

(1)写出和在光催化酶作用下合成甲醇[]的热化学方程式___________。

(2)①是没有催化剂、②是有催化剂的能量变化情况，选择适宜的催化剂___________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。推测反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

Ⅱ．氢气是一种高效而无污染的理想能源，某同学搜集整理了中学阶段生成氢气的部分化学反应：

①       ②

③       ④

(3)用上述反应制取标准状况下相同体积的氢气转移电子数最少的是___________(填序号)，上述制取氢气的反应中，原子利用率()最高的是___________(填序号)。

(4)我国科研人员研制出一种新型光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制取氢气，其主要过程如图所示：

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

下列说法错误的是___________(填答案标号)

A．上述过程中既有极性键断裂，又有非极性键断裂

B．上述过程中没有极性键形成，只有非极性键形成

C．是放热反应

D．总反应的热化学方程式为   

Ⅲ．以乙烯制环氧乙烷的化学反应方程式如下(环氧乙烷沸点为10.4℃，能与水任意比互溶)：

(5)环氧乙烷能与水任意比互溶的原因是___________，写出环氧乙烷的同分异构体的结构简式___________。